Koncentruoti tirpalų ypatumai ir pavyzdžiai

Vienas koncentruotas tirpalas yra tas, kuriame yra didelis tirpalo kiekis, palyginti su kiekiu, kuris galėtų ištirpti; o praskiesto tirpalo koncentracija yra maža. Praskiestą tirpalą galima paruošti iš koncentruoto tirpalo, pridedant tirpiklio arba, jei įmanoma, ištirpinant tirpiklį.

Koncepcija gali būti santykinė, nes tai, kas apibrėžia koncentruotą tirpalą, yra didelės kai kurių jo savybių vertės; pavyzdžiui, merengada de mantecado turi didelę cukraus koncentraciją, kurią įrodo saldus skonis.

Koncentruoto tirpalo tirpalo koncentracija yra artima ar lygi sočiųjų tirpalo koncentracijai. Pagrindinė prisotinto tirpalo savybė yra ta, kad ji negali tirpinti papildomo tirpalo kiekio tam tikroje temperatūroje. Todėl tirpiųjų medžiagų koncentracija jo prisotintuose tirpaluose išlieka pastovi.

Daugelio tirpiklių tirpumas didėja didėjant temperatūrai. Tokiu būdu papildomas tirpalo kiekis gali būti tirpinamas prisotintame tirpale.

Tada, kai temperatūra sumažėja, padidėja sočiųjų tirpalo koncentracija. Šiuo atveju kalbama apie pernelyg prisotintą tirpalą.

Indeksas

• 1 Koncentruoto tirpalo charakteristika
• 2 Koligatyvios sprendimų savybės
  • 2.1 Osmoliškumas ir osmolalumas
  • 2.2 Garų slėgio mažinimas
  • 2.3 Krioskopinio taško nusileidimas
  • 2.4 Virimo temperatūros padidėjimas
  • 2.5 Osmosinis slėgis
• 3 Skirtumai su atskiestu tirpalu
• 4 Sprendimų pavyzdžiai
  • 4.1 Koncentratai
  • 4.2 Praskiestas
• 5 Nuorodos

Koncentruotas tirpalas

Tirpalo koncentracija, ty tirpalo ir tirpiklio kiekio santykis, gali būti išreikštas tirpalo tirpalo procentais (P / V arba P / P)..

Jis taip pat gali būti išreikštas tirpalo moliais litre tirpalo (moliarumo) ir tirpių ekvivalentų vienam litrui tirpalo (normalumo)..

Taip pat yra įprasta išreikšti tirpalo koncentraciją tirpalo kilogramais tirpiklio kilograme (molalumas) arba išreikšti tirpalo moliais, palyginti su visais tirpalo moliais (molinė frakcija). Praskiestuose tirpaluose yra įprasta rasti tirpalo koncentraciją p.p.m. (milijonai dalių).

Nepriklausomai nuo tirpalo koncentracijos išraiškos, koncentruotame tirpale yra didelė tirpalo dalis, šiuo atveju išreikšta masė, atsižvelgiant į tirpalo arba tirpiklio masę arba tūrį. Ši koncentracija yra lygi tirpiklio tirpumui tirpiklyje arba labai artima jo vertei.

Koligatyvios sprendimų savybės

Jie yra tirpalų savybių rinkinys, priklausantis nuo dalelių kiekio tirpale, nepriklausomai nuo jų tipo.

Koligacinės savybės nediskriminuoja dalelių savybių, jei jos yra natrio, chloro, gliukozės ir kt. Svarbus yra jūsų numeris.

Dėl šios priežasties reikėjo sukurti kitokį būdą, kaip išreikšti sprendimą, susijusį su vadinamosiomis koligatyvinėmis savybėmis. Atsakant į tai, buvo sukurtos osmolarumo ir osmolalumo išraiškos.

Osmolarumas ir osmolalumas

Osmolarumas susijęs su tirpalo ir osmolalumo moliarumu.

Osmolarumo vienetai yra osm / L tirpalas arba Mosm / L tirpalas. O osmolalumo vienetai yra osm / kg vandens arba mosm / kg vandens.

Osmolarumas = mvg

m = tirpalo moliškumas.

v = dalelių, kuriose junginys yra disocijuojamas vandeniniame tirpale, skaičius. Pavyzdžiui: NaCl atveju v yra 2; CaCl₂, v reikšmė yra 3, o gliukozei - ne elektrolitinis junginys, kuris nesiskiria, v yra 1 vertė.

g = osmotinis koeficientas, koregavimo koeficientas, skirtas elektrai įkrautų dalelių sąveikai tirpale. Šis korekcijos koeficientas, esant praskiestiems tirpalams, yra beveik 1, o elektrolitinio junginio moliarumas didėja iki nulio..

Toliau paminėtos koligacinės savybės, leidžiančios nustatyti, kiek tirpalo koncentruojama.

Garų slėgio mažinimas

Šildant vanduo išgaruoja ir susidaro garai. Pridedant tirpalo, garų slėgis mažėja.

Todėl koncentruoti tirpalai turi mažą garų slėgį. Paaiškinimas yra tas, kad tirpios molekulės išstumia vandens molekules į vandens ir oro sąsają.

Krizos taško nusileidimas

Didėjant tirpalo osmoliarumui, sumažėja temperatūra, kuria vandeninis tirpalas užšąla. Jei gryno vandens užšalimo temperatūra yra 0 ° C, koncentruoto vandeninio tirpalo užšalimo temperatūra tampa mažesnė už tą vertę.

Virimo taško aukštis

Pagal Raoulto įstatymą gryno tirpiklio virimo temperatūros padidėjimas yra tiesiogiai proporcingas tirpalo, gauto pridėjus tirpiklį, moliarumui. Todėl koncentruotų tirpalų virimo temperatūra yra aukštesnė nei vandens.

Osmotinis slėgis

Yra du skirtingų koncentracijų skyriai, atskirti membrana, leidžiančia vandeniui praeiti, tačiau tai riboja tirpiųjų dalelių judėjimą.

Vanduo teka iš tirpalo, kurio tirpalo koncentracija yra mažiausia iki tirpalo, kurio koncentracija yra didžiausia.

Šis grynasis vandens srautas išnyks, nes didžiausio koncentracijos skyriuje sukauptas vanduo sukuria hidrostatinį slėgį, kuris priešinasi vandens srautui į šį skyrių.

Vandens srautas osmosu paprastai vyksta koncentruotiems tirpalams.

Skirtumai su atskiestu tirpalu

-Koncentruotuose tirpaluose yra didelė tirpalo dalis, palyginti su tirpalo tūriu ar mase. Praskiestuose tirpaluose yra mažai tirpių medžiagų, palyginti su tirpalo tūriu ar mase.

-Jie turi didesnį moliarumą, molalumą ir normalumą nei tie, kurie turi praskiestų tirpalų.

-Koncentruotų tirpalų užšalimo temperatūra yra mažesnė nei praskiestų tirpalų; tai yra, jie užšaldo esant šaltesnėms temperatūroms.

-Koncentruotame tirpale yra mažesnis garų slėgis nei praskiestas tirpalas.

-Koncentruoti tirpalai turi aukštesnę virimo temperatūrą nei praskiesti tirpalai.

-Patekę per pusiau laidžią membraną, vanduo iš praskiestų tirpalų teka į koncentruotus tirpalus.

Sprendimų pavyzdžiai

Koncentruota

-Medus yra prisotintas cukraus tirpalas. Įprasta stebėti cukraus rekristalizacijos atsiradimą, kurį patvirtina medaus talpyklų dangteliai.

-Jūros vanduo, turintis didelę skirtingų druskų koncentraciją.

-Šlapimas iš sunkių dehidratacijos žmonių.

-Anglies vanduo yra prisotintas anglies dioksido tirpalas.

Praskiestas

-Asmens, turinčio per daug vandens, šlapimas.

-Prakaitas paprastai yra mažas osmolarinis.

-Daugelis vaistų, vartojamų kaip tirpalas, koncentracija yra maža.

Nuorodos

1. Vikipedija. (2018). Koncentracija Gauta iš: en.wikipedia.org
2. Falst L. (2018). Sprendimų koncentracija: apibrėžimas ir lygiai. Tyrimas. Gauta iš: study.com
3. Vidurinių mokyklų mokytojų chemijos kompanionas - pavyzdys. (s.f.). Sprendimai ir koncentracija. [PDF] Gauta iš: ice.chem.wisc.edu
4. Vandeniniai tirpalai - moliarumas. Gauta iš: chem.ucla.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemija (8-asis red.). Mokymosi mokymas.