Dalintis:
Vienos, dvigubos poslinkio reakcijos ir pavyzdžiai
The poslinkio reakcijos jie visi yra tie, kuriuose viena cheminė medžiaga pakeičia kitą junginį. Šis poslinkis gali būti paprastas arba dvigubas, skiriasi tuo, kad pirmajame jis yra elementas, kuris juda, o antroje - „porų“ pakeitimas tarp dviejų junginių.
Šios rūšies reakcijos galimos tik esant tam tikroms sąlygoms: viena iš rūšių turi turėti nulinį oksidacijos numerį arba visi būtinai turi būti jonizuoti. Ką reiškia nulinio oksidacijos skaičius? Tai reiškia, kad rūšis yra natūralios būklės.
Labai iliustruojantis pirmiau minėto požiūrio pavyzdys yra reakcija tarp varinės vielos ir sidabro nitrato tirpalo. Kadangi varis yra natūralus metalas, jo oksidacijos numeris yra nulis; Kita vertus, sidabras yra +1 (Ag+), kuris yra ištirpintas kartu su nitratų jonais (NO3-).
Metalai duoda elektronus, tačiau kai kurie yra aktyvesni nei kiti; Tai reiškia, kad ne visi metalai taip lengvai oksiduojasi. Kadangi varis yra aktyvesnis nei sidabras, jis dovanoja savo elektronus, sumažindamas jį iki natūralios būklės, atspindintį kaip sidabro paviršių, padengiantį vario vielą (viršutinis vaizdas)..
Indeksas
- 1 poslinkio reakcijos
- 1.1 Paprasta
- 1.2 Dvivietis
- 2 Pavyzdžiai
- 2.1 Paprasta
- 2.2 Dvivietis
- 3 Nuorodos
Poslinkio reakcijos
Paprasta
Vandenilio ir metalų perkėlimas
Viršutiniame paveikslėlyje rodomas stulpelis mažėjančioje eilės tvarka, pabrėžiant vandenilio molekulę. Tie metalai, kurie yra aukščiau, gali jį išstumti į neoksiduojančias rūgštis (HCl, HF, H2SO4, ir tt), o žemiau esantys asmenys visai nereaguoja.
Paprastą poslinkio reakciją galima apibūdinti pagal šią bendrąją lygtį:
A + BC => AB + C
A persijungia į C, kuri gali būti H molekulė2 arba kitas metalas. Taip H2 susidaro redukuojant H jonus+ (2H+ + 2e- => H2), tada A rūšis, privalomai - masės ir energijos apsaugai - turi prisidėti prie elektronų: jis turi būti oksiduotas.
Kita vertus, jei A ir C yra metalinės rūšys, bet C yra joninės formos (M+) ir A natūralios būklės, tada poslinkio reakcija įvyksta tik tuo atveju, jei A yra aktyvesnė nei C, priverčiant pastaruosius priimti elektronus, kuriuos reikia sumažinti iki metalinės būsenos (M)..
Poslinkis su halogenais
Panašiai, halogenai (F, Cl, Br, I, At) gali judėti tarpusavyje, bet po kitos veiklos serijos. Šiems veiksmams mažėja, kai vienas nusileidžia per 7A (arba 17) grupę: I Pavyzdžiui, tokia reakcija vyksta natūraliai: F2(g) + 2NaI (ac) => 2NaF (ac) + I2(-ai) Tačiau dėl kitų priežasčių šis produktas negamina jokių produktų: I2(s) + NaF (ac) => X Pirmiau pateiktoje lygtyje X reiškia, kad nėra reakcijos. Šiomis žiniomis galima prognozuoti, koks halogeninių druskų ir gryno elementų mišinys sukelia produktus. Kaip mnemoninė taisyklė, jodas (purpurinė laki kieta medžiaga) neišstumia nė vieno kito halogeno, o kiti išstumia jį, kai jis yra joninės formos (Na+ I-). Dvigubo poslinkio reakcija, dar vadinama metatezės reakcija, pateikiama taip: AB + CD => AD + CB Šį kartą ne tik A poslinkis C, bet ir B poslinkis D. Šis perkėlimo tipas pasireiškia tik tada, kai tirpių druskų tirpalai sumaišomi ir susidaro nuosėdos; ty AD arba CB turi būti netirpūs ir turėti stiprią elektrostatinę sąveiką. Pavyzdžiui, maišant KBr ir AgNO tirpalus3, keturi jonai yra mobilizuojami per terpę, kad suformuotų atitinkamas lygtis: KBr (ac) + AgNO3(ac) => AgBr (s) + KNO3(ac) Ag jonai+ ir Br- sudaro sidabro bromido nuosėdas, o K+ ir NO3- jie negali būti įpareigoti sukelti kalio nitrato kristalą. Kai rūgštis neutralizuojama baze, susidaro dvigubo poslinkio reakcija: HCl (ac) + NaOH (ac) => NaCl (ac) + H2O (l) Čia nesusidaro nuosėdos, nes natrio chloridas yra druska, gerai tirpsta vandenyje, tačiau vyksta pH pokytis, kuris koreguoja beveik 7 vertę.. Tačiau kitoje reakcijoje vienu metu atsiranda pH pokytis ir nuosėdų susidarymas: H3PO4(ac) + 3Ca (OH)2 => Ca3(PO4)2(s) + 3H2O (l) Kalcio fosfatas yra netirpus, nusodinantis balta kieta medžiaga, tuo pačiu metu fosforo rūgštis neutralizuojama kalcio hidroksidu.. Cu (s) + 2AgNO3(ac) => Cu (NO3)2(ac) + 2Ag (s) Tai yra varinės vielos atvaizdo reakcija. Jei pažvelgsite į cheminių medžiagų seriją metalams, pamatysite, kad varis yra virš sidabro, todėl galite jį perkelti. Zn (s) + CuSO4(ac) => ZnSO4(ac) + Cu (-ai) Su šia kita reakcija atsitinka: dabar mėlynas CuSO tirpalas4 tampa skaidrus, nes varis nusodina kaip metalas ir tuo pačiu metu metalinis cinkas ištirpsta tirpioje cinko sulfato druskoje. 2Al (s) + 3NiBr2(ac) => 2AlBr3(ac) + 3Ni (s) Vėlgi, ši reakcija atsiranda dėl to, kad aliuminis yra virš nikelio cheminės veiklos serijoje. Sn (s) + H2SO4(ac) => SnSO4(ac) + H2(g) Alavas čia išstumia vandenilį, nors serijoje jis yra labai arti. 2K (s) + 2H2O (l) => 2KOH (ac) + H2(g) Galiausiai tie metalai, kurie yra aukščiausioje serijos dalyje, yra tokie reaktyvūs, kad išstumia net vandens molekulių vandenilį ir sukelia labai egzoterminę (ir sprogią) reakciją. Zn (NE3)2(ac) + 2NaOH (ac) => Zn (OH)2(s) + 2NaNO3(ac) Nors bazė nėra neutralizuoja jokios rūgšties, OH jonų- jie jaučia daugiau afiniteto Zn2+ kad jonai NEGALIMA3-; dėl to atsiranda dvigubas poslinkis. Cu (NE3)2(ac) + Na2S (ac) => CuS (s) + 2NaNO3(ac) Ši reakcija yra labai panaši į ankstesnę reakciją, nes abu junginiai yra druskos, ištirpintos vandenyje.Dvivietis
Rūgšties ir bazės neutralizavimo reakcija
Pavyzdžiai
Paprasta
Dvivietis
Nuorodos