Kokie yra skystieji elementai? (Su pavyzdžiais)



The skystieji elementai yra visi tie, kurie, būdami normalios temperatūros ir slėgio sąlygomis, neturi tam tikros formos, bet yra talpyklos, kurioje jie yra, formos..

Nors skystieji elementai neturi apibrėžtos formos, jie pasižymi skirtingomis savybėmis, kurias verta pabrėžti, pvz., Tūris, kuris yra to elemento užimama erdvė.

Skysčiai taip pat turi sanglaudą, kuri yra traukos jėga tarp lygių molekulių; ir sukibimas, kuris yra patraukli jėga tarp skirtingų molekulių.

10 pagrindinių skystųjų elementų pavyzdžių

1- Bromo (Br)

Tai rausvai rudas elementas, priklausantis halogenų šeimai. Kaip ir visi kiti, tai yra druskos formavimas ir taip pat veikia kaip oksiduojantis agentas.

Ji turi kelis naudojimo būdus. Vienas iš jų yra antipirenas, išskiriantis ugnį nuo deguonies. Jis taip pat gali būti naudojamas kaip prieštraukulinis vaistas.

2 - Gyvsidabris (Hg)

Tai baltas metalinis elementas, kuris yra vienas iš nedaugelio metalų, kurie taip pat yra skysti.

Kaip pereinamojo metalo gyvsidabris turi labai aukštą virimo temperatūrą, beveik 630 ° K. Vienu metu gyvsidabris buvo plačiai naudojamas įvairiuose artefaktuose.

Geriausiai žinomas naudojimas yra termometre, tačiau pastaruoju metu jis bandė sumažinti jo naudojimą dėl savo toksiškumo.

3- Francio (Fr)

Tai vario spalvos elementas, priklausantis šarminių metalų šeimai. Jis pasižymi tik tuo, kad paskutiniame orbitoje yra tik vienas elektronas, ir dėl jo mažo elektroninio afiniteto jis praranda.

Dėl nestabilumo ji neturi komercinių programų.

4- Galliumas (Ga)

Tai pilki elementai, priklausantys bloko p metalo metalams ir turi didelį temperatūros intervalą skystoje būsenoje; dėl šios priežasties jis naudojamas aukštos temperatūros termometruose.

Dėl savo vairavimo savybių ji taip pat plačiai naudojama gaminant tranzistorius ir šaldymo prietaisus.

5- Cezis (Cs)

Tai bronzos spalvos elementas, priklausantis šarminio metalo šeimai ir yra labiausiai reaktyvus.

Jis turi daug naudos, pradedant nuo fotoelektrinių elementų taikymo iki karinių infraraudonųjų spindulių signalinių lempų.

6- Rubidio (Rb)

Tai sidabro spalvos elementas, priklausantis šarminių metalų šeimai, todėl jis yra reaktyvus metalas.

Jis yra labai panašus kaip ir cezio; bet skirtingai nuo to, rubidis yra daug daugiau žemės plutos.

Rubidium gamina kristalus, kurie naudojami naktinio matymo įrangoje ir šviesolaidinėse sistemose.

7- Vanduo (H20)

Tai molekulė, sudaryta iš dviejų vandenilio atomų ir vieno deguonies atomo, susietos su vandenilio jungtimis vadinamomis obligacijomis, kurios yra labai stiprios ir todėl jas sunku atskirti..

8- Žalia nafta

Tai mišinys iš kelių anglies sudedamųjų dalių ir darinių, kurie vyksta per valymo ir distiliavimo procesą, kad juos atskirtų.

Po šios procedūros galima padaryti be galo daugybę produktų, pvz., Benziną, plastiką, vaistus.

9 - Variklio alyva

Tai yra klampus skystis, kurio tankis mažesnis už vandenį. Jis naudojamas kaip tepimo priemonė skirtingų tipų mašinoms, nes sumažina trinties tarp dalių, o tai neleidžia susidėvėti..

10- Antifrizas (etilenglikolis)

Tai yra skystis, naudojamas varikliams reguliuoti jų temperatūrą, nes temperatūros pokyčiai neturi įtakos.

Nuorodos

  1. Chang, R. (2010). Chemistry (10-asis red.) McGraw-Hill Interamericana.
  2. Tournier, R., ir Bossy, J. (2016). He-4 stiklo fazė: skystųjų elementų modelis. Chemical Physics Letters, 658, 282-286. doi: 10.1016 / j.cplett.2016.06.070
  3. Li, G., Shen, B., Wang, Y., Yue, S., Xi, Y., An, M., & Ren, K. (2015). Lyginamasis elemento gyvsidabrio pašalinimo tyrimas trimis biologiniais ženklais iš įvairių kietųjų atliekų. Kuras, 145, 189-195. doi: 10.1016 / j.fuel.2014.12.083
  4. Tian, ​​L., Mao, W., Sun, Y. & Liu, X. (2006). bromo Acta Crystallographica E skyrius, 62 (7), m1675. doi: 10.1107 / S1600536806024032
  5. Rutigliano, G., Cerfeda, S., ir Margari, F. (1980). tyrimas sulla cinetica e sulla biodisponibilita chlorido rubidas. Therapeutic Clinic, 94 (6), 679-686.