Kokie yra diatominiai elementai?

The diatominiai elementai, taip pat vadinamos homonukleuminėmis diatominėmis molekulėmis, kurias sudaro tik du tų pačių cheminių elementų atomai (Helmenstine, 2017).

Kai kurie elementai savaime negali egzistuoti, net jei jie yra izoliuoti nuo bet kokio kito tipo atomo. Tokio pobūdžio elementai bus sujungti su to paties elemento atomais, kurie bus stabilūs.

Kitaip tariant, vandenilis, diatominis elementas, negali būti savaime. Nėra vien tik H.

Vandenilis yra toks reaktyvus, kad kai jis yra izoliuotas nuo visko, išskyrus vandenilį, jis sujungs į diatominę molekulę (iš dviejų atomų)..

Todėl vandenilio dujos, kurios kartais naudojamos kaip kuras, yra H₂ (Diatominiai elementai, S.F.).

Diatominės molekulės

Diatominės molekulės turi du atomus, kurie yra chemiškai surišti kartu. Jei du atomai yra identiški, pavyzdžiui, deguonies molekulė (O₂), sudaro homonuklidinę diatominę molekulę, o jei atomai skiriasi, kaip ir anglies monoksido (CO) molekulėje, ji sudaro heteronuklinę diatominę molekulę.

Molekulės, kuriose yra daugiau kaip du atomai, vadinamos poliatominėmis molekulėmis, pavyzdžiui, anglies dioksidu (CO).₂) ir vanduo (H₂O). Polimerų molekulėse gali būti daug tūkstančių komponentų atomų (Encyclopædia Britannica, 2016).

Yra septyni elementai, kurie sudaro diatomines molekules. Toliau pateiktos 5 elementų dujos randamos kaip diatomos molekulės kambario temperatūroje ir slėgyje:

-Vandenilis - H₂

-Azotas - N₂

-Deguonis - O₂

-Fluoras - F₂

-Chloras - Cl₂

Bromas ir jodas paprastai būna skystoje formoje, bet taip pat kaip diatominės dujos šiek tiek aukštesnėje temperatūroje, iš viso sudarant 7 diatominius elementus..

-Bromo - Br₂

-Jodas - I₂

Diatominiai elementai yra halogenai (fluoras, chloras, bromas, jodas) ir elementai su geno galu (vandenilis, deguonis, azotas). Astatinas yra dar vienas halogenas, tačiau jo elgesys nežinomas (Helmenstine A., 2014).

Diatominių elementų savybės

Visos diatominės molekulės yra linijinės, tai yra paprasčiausias atomų erdvinis išdėstymas.

Patogu ir paprasta atstovauti diatominę molekulę kaip dvi taškines mases (du atomus), sujungtus masės spyruokle.

Energijos, susijusios su molekulės judėjimu, gali būti suskirstytos į tris kategorijas:

• Vertimo energija (molekulė, kuri juda iš taško A į tašką B)
• Sukimosi energija (molekulė sukasi aplink savo ašį)
• Vibracinės energijos (molekulės, vibruojančios įvairiais būdais)

Visi diatominiai elementai yra dujos kambario temperatūroje, išskyrus bromą ir jodą, kurie yra skysti (jodas gali būti net ir kietojoje būsenoje), ir visi diatominiai elementai, išskyrus deguonį ir azotą, yra jungiami paprastu ryšiu.

Deguonies molekulėje yra du atomai, sujungti dviguba jungtimi, ir azoto trijų jungčių (Boundless, S.F.)..

Kai kurie diatominiai elementai

Vandenilis

Vandenilis (H₂), kurio atominis skaičius yra 1, yra bespalvė dujos, kurias Henry Cavendish iki 1766 m. formaliai nerado kaip elementą, tačiau netyčia buvo aptikta maždaug prieš šimtą metų Robert Boyle.

Tai bespalvė, bekvapė, netoksiška dujos, kurios natūraliai egzistuoja mūsų visatoje. Būdamas pirmuoju periodinės lentelės elementu, vandenilis yra lengviausias ir gausiausias visų cheminių elementų visatoje, nes jis sudaro 75% jo masės.

Azotas

Azotas (N₂) atomo skaičius yra septyni ir sudaro apie 78,05% Žemės atmosferos tūrio.

Tai bekvapė, bespalvė ir daugiausia inertinė dujos, lieka bespalvė ir bekvapė skystoje būsenoje.

Deguonis

Deguonis (O₂) atomo skaičius yra aštuoni. Ši bespalvė ir bekvapė dujos branduolyje yra aštuoni protonai ir skystos ir kietos būsenos yra šviesiai mėlynos.

Viena penktadalis Žemės atmosferos sudaro deguonį ir yra trečias pagal dydį masės visatos elementas.

Deguonis yra didžiausias masės elementas Žemės biosferoje. Didelė deguonies koncentracija atmosferoje yra Žemės deguonies ciklo rezultatas, kurį daugiausia skatina augalų fotosintezė (Oxygen Facts, S.F.)..

Fluoras

Fluoras (F₂) turi atominį skaičių devynių, ir yra labiausiai reaktyvus ir elektroninis visų elementų elementas. Šis nemetalinis elementas yra šviesiai geltonos dujos, kurios yra halogeninės grupės narys.

George Gore, matyt, buvo pirmasis fluoro izoliatorius, tačiau jo eksperimentas sprogo, kai pagamintas fluoridas reagavo su vandeniliu.

1906 m. Ferdinandui Fredericui Henriui Moissanui 1886 m. Buvo suteiktas Nobelio premijos chemijos apdovanojimas už darbą su fluoro izoliacija..

Chloras

Chloras (Cl₂) yra halogeno grupės narys, kurio atominis skaičius yra septyniolika. Viena iš jo formų, NaCl, buvo naudojama nuo seniausių laikų.

Chloras buvo naudojamas tūkstančius metų daugeliu kitų formų, tačiau iki 1810 m..

Chloras savo grynoje formoje yra gelsvai žalios, bet dažniausiai jos yra nespalvotos (chloro faktai, S.F.)..

Bromas

Bromas (Br₂) turi atominį skaičių - trisdešimt penki. Tai sunkus tamsiai rudas skystis, vienintelis ne metalinis elementas, kuris yra skystis.

1826 m. Antoine J. Balard atrado bromą. Jis buvo naudojamas svarbiems tikslams jau seniai, kol buvo oficialiai atrasta.

Jodas

Jodas (I₂) turi atominį skaičių penkiasdešimt trys, o atomo branduolyje yra penkiasdešimt trys protonai. Tai ne metalo mėlyna juoda, kuri atlieka labai svarbų vaidmenį organinėje chemijoje.

Jodą 1811 m. Atrado Barnard Courtois. Jis pavadino jį jodu iš graikų kalbos žodžių „iodes“, kuris reiškia violetą. Tai mėlyna-juoda kieta medžiaga.

Jodas atlieka labai svarbų vaidmenį visų gyvų organizmų biologijoje, nes jo trūkumas sukelia tokias ligas kaip hipertirozė ir hipotirozė (Royal Society of Chemistry, 2015).

Nuorodos

1. (S.F.). Homonuklidinės diatominės molekulės. Atkurta iš „boundless.com“.
2. Chloro faktai. (S.F.). Atkurta iš softschools.com.
3. Diatominiai elementai. (S.F.). Gauta iš ths.talawanda.org.
4. Encyclopædia Britannica. (2016 m. Rugsėjo 14 d.). Molekulė. Susigrąžinta iš britannica.com.
5. Helmenstine, A. (2014 m. Rugsėjo 28 d.). Diatominiai elementai. Gauta iš sciencenotes.org.
6. Helmenstine, A. M. (2017 m. Kovo 29 d.). Kas yra septyni diatominiai elementai? Gauta iš thinkco.com.
7. Deguonies faktai. (S.F.). Atkurta iš softschools.com.
8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). molekulinis jodas. Gauta iš chemspider.com.