Kas yra atskiestas tirpalas? Veiksniai ir pavyzdžiai

Vienas praskiestas tirpalas arba nesotiejiyra cheminis tirpalas, kuris neviršija maksimalios tirpiklio, ištirpinto tirpiklyje, koncentracijos. Papildomas tirpalas ištirps, kai bus pridėtas praskiestame tirpale, ir jis nebus rodomas vandeninėje fazėje (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Fizikiniu ir cheminiu požiūriu neprisotintas tirpalas laikomas dinaminės pusiausvyros būsena, kai greitis, kuriuo tirpiklis tirpsta, yra didesnis nei rekristalizacijos greitis (J., 2014).

Praskiesto tirpalo pavyzdys pavaizduotas 1 paveiksle. 1.1, 1.2 ir 1.3 pav. Stiklinėje yra pastovus vandens kiekis.

1.1 paveiksle prasideda procesas, kai tirpiklis pradeda tirpti, vaizduojamas raudonomis rodyklėmis. Šiuo atveju matote du etapus: vieną skystį ir vieną kietą medžiagą.

1.2 paveiksle daug kietosios medžiagos ištirpsta, bet ne visiškai dėl rekristalizacijos proceso, kurį vaizduoja mėlynos rodyklės.

Tokiu atveju raudonos rodyklės yra didesnės už mėlynąsias rodykles, o tai reiškia, kad praskiedimo greitis yra didesnis už perkristalinimo greitį. Šiuo metu turite neprisotintą tirpalą (prisotinimo patarimai, 2014 m.).

Taigi, galima sakyti, kad praskiestas tirpalas gali ištirpinti daugiau tirpių, kol jis pasiekia prisotinimo tašką. Sotinimo momentu be tolesnio tirpalo jis ištirps tirpiklyje ir toks tirpalas vadinamas prisotintu tirpalu.

Tokiu būdu tirpalai iš pradžių yra nesotieji, o galiausiai tampa tirpalais, prisotintais tirpikliu.

Kas yra atskiestas tirpalas?

Praskiestas tirpalas yra neprisotintas, prisotintas arba perpildytas tirpalas, į kurį pridėta daugiau tirpiklio. Rezultatas yra nesočios koncentracijos tirpalas.

Skiedimai yra įprastas procesas chemijos laboratorijoje. Apskritai, mes dirbame su atskiestais tirpalais, pagamintais iš motininių sprendimų, kurie yra tie, kurie yra įsigyti tiesiogiai iš tam tikro prekybininko..

Kad praskiedžiami, naudojama C formulė₁V₁= C₂V₂ kur C yra tirpalo koncentracija, paprastai pagal moliarumą arba normalumą. V yra tirpalo tūris ml ir 1 ir 2 terminai atitinka atitinkamai koncentruotus ir atskiestus tirpalus.

Veiksniai, turintys įtakos tirpumui

Tirpiklio, kuris gali būti ištirpintas tirpiklyje, kiekis priklausys nuo įvairių veiksnių, tarp kurių svarbiausi yra:

1 - Temperatūra.

Tirpumas didėja esant temperatūrai. Pavyzdžiui, karštame vandenyje galite ištirpinti daugiau druskos nei šaltame vandenyje.

Tačiau gali būti išimčių, pavyzdžiui, dujų temperatūra vandenyje mažėja, didėjant temperatūrai.

Tokiu atveju tirpiosios molekulės šildymo metu gauna kinetinę energiją, kuri palengvina jų išsiskyrimą.

2 - Slėgis.

Slėgio padidėjimas gali priversti tirpinti tirpalą. Tai dažniausiai naudojama skystų dujų ištirpinimui.

3 - Cheminė sudėtis.

Tirpumas priklauso nuo tirpiklio ir tirpiklio pobūdžio bei kitų cheminių junginių buvimo tirpale.

Pavyzdžiui, galite ištirpinti didesnį cukraus kiekį vandenyje nei druskos vandenyje. Šiuo atveju sakoma, kad cukrus yra labiau tirpus.

Etanolis ir vanduo yra visiškai tirpūs tarpusavyje. Šiuo konkrečiu atveju tirpiklis bus junginys, kurio kiekis yra didesnis.

4- Mechaniniai veiksniai.

Priešingai nei tirpinimo greitis, kuris daugiausia priklauso nuo temperatūros, perkristalinimo greitis priklauso nuo tirpios medžiagos koncentracijos kristalinės grotelės paviršiuje, kuris yra palankesnis, kai tirpalas yra nejudrus.

Todėl tirpalo maišymas vengia šio kaupimosi, maksimaliai ištirpindamas tirpalą (2014 m.)..

Sotumo ir tirpumo kreivės

Tirpumo kreivės yra grafinė duomenų bazė, kurioje palyginama tirpiklio kiekio tirpiklyje kiekis, esant tam tikrai temperatūrai..

Tirpumo kreivės paprastai užrašomos kieto arba dujų tirpalo kiekiui 100 gramų vandens (Brian, 2014). 2 pav. Parodyta kelių tirpių vandenyje sotumo kreivės.

Kreivė rodo soties tašką tam tikroje temperatūroje. Po kreive nurodyta sritis rodo, kad turite neprisotintą tirpalą, todėl galite pridėti daugiau tirpiklių. Virš kreivės esančiame plote yra viršsotintas tirpalas (tirpumo kreivės, s.f.).

Pavyzdžiui, natrio chloridas (NaCl), esant 25 ° C temperatūrai, maždaug 35 g NaCl gali būti ištirpintas 100 g vandens, kad gautų sočiųjų tirpalų (Cambrige University, s.f.).

Praskiestų tirpalų pavyzdžiai

Neprisotintus tirpalus galima rasti kasdien, nebūtina būti chemijos laboratorijoje.

Tirpiklis nebūtinai turi būti vanduo. Toliau pateikiami kasdieniniai atskiestų tirpalų pavyzdžiai:

• Į puodelį karštos kavos įpilkite šaukšto cukraus, gaunant neprisotinto cukraus tirpalą.
• Actas yra atskiestas acto rūgšties tirpalas vandenyje.
• Rūkas yra neprisotintas (bet artimas prisotintas) vandens garų tirpalas ore.
• 0,01 M HCl yra nesočiųjų vandenilio chlorido rūgšties tirpalas.
• Alkoholio dezinfekavimo priemonė yra praskiestas izopropilo alkoholio tirpalas vandenyje.
• Sriuba yra neprisotintas vandens ir natrio chlorido tirpalas.
• Alkoholiniai gėrimai yra praskiesti etanolio ir vandens tirpalai. Jis paprastai rodo alkoholio procentą.

Nuorodos

1. Anne Marie Helmenstine, P. (2016 m. Liepos 7 d.). Saturated Solution apibrėžimas ir pavyzdžiai. Susigrąžinta iš maždaug.com.
2. Cambrige universitetas. (s.f.). Tirpumo kreivės. Gauta iš dynamicscience.com.au.
3. Sotusio tirpalo pavyzdžiai. (s.f.). Gauta iš example.yourdcitionary.com. 
4. J., S. (2014 m. Birželio 4 d.). Sotieji ir prisotinti tirpalai. Gauta iš socratic.org.
5. James, N. (s.f.). Sotus sprendimas: apibrėžimas ir pavyzdžiai. Gauta iš studijų.com.
6. M., B. (2014 m. Spalio 14 d.). Sotieji ir prisotinti tirpalai. Gauta iš socratic.org.
7. Tirpumo kreivės. (s.f.). Gauta iš kentchemistry.com.
8. Sotumo patarimai. (2014 m. Birželio 26 d.). Gauta iš chem.libretexts.org.