Kas yra neutralus atomas? (Su pavyzdžiais)

A neutralus atomas tai, kad trūksta elektros krūvio dėl kompensacijos tarp jo protonų ir elektronų skaičiaus. Abi yra elektriniu būdu įkraunamos subatominės dalelės.

Protonai yra aglomeruoti šalia neutronų ir sudaro branduolį; elektronai paskleidžiami apibrėžiant elektroninį debesį. Kai protonų skaičius atome, lygus jo atominiam skaičiui (Z), lygus elektronų skaičiui, sakoma, kad tarp elektrinių krūvių atomo yra kompensacija.

Pavyzdžiui, yra vandenilio atomas (viršutinis vaizdas), kuriame yra protonas ir elektronas. Protonas yra išdėstytas atomo centre kaip jo branduolys, o elektronas orbituoja aplinkinę erdvę, paliekant mažesnio elektronų tankio regionus, kai jis juda nuo branduolio.

Tai neutralus atomas, nes tiesa, kad Z yra lygus elektronų skaičiui (1p = 1e). Jei H atomas netektų vieno protono, atominis spindulys susitrauktų, o protonų krūvis taptų Hationu.⁺ (hidronas). Kita vertus, jei jis gaus elektroną, būtų du elektronai ir jis taptų H anijonu^-- (hidridas).

Indeksas

• 1 Neutralus atomas prieš joną
  • 1,1 Na prieš Na+
• 2 neutralios molekulės
• 3 Pavyzdžiai
  • 3.1 Deguonis
  • 3.2 Varis
  • 3.3. Grynosios dujos
  • 3.4 Metalo lydiniai
• 4 Nuorodos

Neutralus atomas prieš joną

H neutralaus atomo pavyzdyje nustatyta, kad protonų skaičius lygus elektronų skaičiui (1p = 1e); situacija, kuri nenustatoma iš jonų, gautų iš elektrono praradimas ar įgyjimas.

Jonai susidaro keičiant elektronų skaičių, nes atomas juos laimėjo (-) arba praranda (+).

Iš katio H atomo⁺ Vienintelio protono valentinė apkrova vyrauja prieš visą elektrono nebuvimą (1p> 0e). Tai pasakytina apie visus kitus periodiškesnės lentelės sunkesnius atomus (np> ne).

Nors teigiamo krūvio buvimas gali pasirodyti nereikšmingas, jis įstrižai keičia atitinkamo elemento savybes.

Kita vertus, anijonų atomo H^- Abiejų elektronų neigiamas įkrovimas vyrauja prieš vieną pagrindinį protoną (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np+ ir H^- jie visiškai skiriasi nuo H.

Na vs Na⁺

Geriau žinomas metalo natrio pavyzdys. Jo neutralus atomas, Na, su Z = 11, turi 11 protonų; todėl, norint kompensuoti teigiamus mokesčius, turi būti 11 elektronų (11p = 11e).

Natrio, kuris yra metalinis elementas, labai elektropozityvus, labai lengvai praranda savo elektronus; šiuo atveju jis praranda tik vieną savo valentinio apvalkalo (11p> 10e). Taigi susidaro Na cation⁺, kuris sąveikauja elektrostatiniu būdu su anijonu; kaip chloridas, Cl^-, druskos natrio chlorido, NaCl.

Metalinis natris yra nuodingas ir ėsdinantis, o jo katijonas yra netgi ląstelių viduje. Tai rodo, kaip elemento savybės gali smarkiai kisti, kai jis gauna arba praranda elektronus.

Kita vertus, Na anionas^- (soduro, hipotetiškai) neegzistuoja; ir kad būtų galima suformuoti, tai būtų labai reaktyvus, nes elektronų gavimas prieš natrio cheminę prigimtį. Na^- būtų 12 elektronų, viršijančių teigiamą jos branduolio krūvį (11p<12e).

Neutralios molekulės

Atomai yra kovalentiškai susieti, kad atsirastų molekulių, kurios taip pat gali būti vadinamos junginiais. Molekulėje negali būti izoliuotų jonų; vietoj to, yra atomų, turinčių teigiamų arba neigiamų formalių mokesčių. Šie įkrovę atomai daro įtaką grynajam molekulės krūviui, transformuodami jį į polatominę joną.

Kad molekulė būtų neutrali, oficialių jo atominių įkrovimų suma turi būti lygi nuliui; arba, paprasčiausiai, visi jo atomai yra neutralūs. Jei atomai, kurie sudaro molekulę, yra neutralūs, tai taip pat bus.

Pavyzdžiui, turite vandens molekulę, H₂O. Jos du H atomai yra neutralūs, kaip ir deguonies atomas. Jie negali būti reprezentuojami taip, kaip parodyta vandenilio atomo paveiksle; kadangi, nors branduolys nesikeičia, elektroninis debesis veikia.

Hidronio jonas, H₃O⁺, kita vertus, jis turi deguonies atomą su daliniu teigiamu įkrovimu. Tai reiškia, kad šioje poliatominėje jonoje jis praranda elektroną, todėl jo protonų skaičius yra didesnis nei jo elektronų skaičius..

Pavyzdžiai

Deguonis

Neutraliame deguonies atode yra 8 protonai ir 8 elektronai. Kai jis gauna du elektronus, jis sudaro tai, kas vadinama anijono oksidu, OR^2-. Jame vyrauja neigiami krūviai, turintys dviejų elektronų perteklių (8p<10e).

Neutralūs deguonies atomai turi didelę polinkį reaguoti ir susieti su savimi O₂. Būtent dėl ​​šios priežasties nėra atomų ar „palaidų“ jų likimui ir nereaguojant su nieko. Visos žinomos šios dujų reakcijos priskiriamos molekuliniam deguoniui, OR₂.

Varis

Varis turi 29 protonus ir 29 elektronus (be neutronų). Skirtingai nuo deguonies, jo neutralūs atomai gali būti gamtoje dėl jų metalinės jungties ir santykinio stabilumo.

Kaip ir natris, jis linkęs prarasti elektronus, o ne laimėti. Atsižvelgiant į elektroninę konfigūraciją ir kitus aspektus, jis gali prarasti vieną ar du elektronus, tapdamas vario katijonais, Cu⁺, arba cupric, Cu²⁺, atitinkamai.

Kvietimas⁺ turi vieną mažiau elektronų (29p<28e), y el Cu²⁺ prarado du elektronus (29p<27e).

Noble dujos

Kilmingos dujos (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) yra vienas iš nedaugelio elementų, kurie egzistuoja neutralių atomų pavidalu. Jų atomų skaičius yra atitinkamai 2, 10, 18, 36, 54 ir 86. Jie nepalaiko ar nepraranda elektronų; nors ksenonas, Xe, gali sudaryti junginius su fluoru ir prarasti elektronus.

Metalo lydiniai

Metalai, jei jie yra apsaugoti nuo korozijos, gali išlaikyti neutralius atomus, susietus su metalinėmis jungtimis. Lydiniuose, kietuose metalų tirpaluose atomai išlieka (daugiausia) neutralūs. Pavyzdžiui, žalvaryje yra neutralūs Cu ir Zn atomai.

Nuorodos

1. Jetser Carasco. (2016). Kas yra neutralus atomas? Gauta iš: įvadas-to-physics.com
2. Ženklai, Samuel. (2017 m. Balandžio 25 d.). Ne neutralių atomų pavyzdžiai. Moksliniai tyrimai. Gauta iš: sciencing.com
3. Chem4kids. (2018) Žvelgiant į jonus. Gauta iš: chem4kids.com
4. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chemija (8-asis red.). Mokymosi mokymas.
5. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw kalnas.