Kas yra cheminis periodiškumas? Pagrindinės charakteristikos



The cheminis periodiškumas arba cheminių savybių periodiškumas yra reguliarus, pasikartojantis ir numatomas elementų cheminių savybių kitimas, kai atominis skaičius didėja.

Tokiu būdu cheminis periodiškumas yra visų cheminių elementų klasifikacija, pagrįsta jų atominiais skaičiais ir jų cheminėmis savybėmis.

Cheminis periodiškumas vaizduojamas kaip periodinė lentelė, Mendeleïev lentelė arba periodinė elementų klasifikacija.

Tai rodo visus cheminius elementus, užsakytus didėjančia tvarka pagal jų atominius numerius ir organizuojant pagal jų elektroninę konfigūraciją. Jo struktūra atspindi faktą, kad cheminių elementų savybės yra periodinė jų atomų skaičiaus funkcija.

Šis periodiškumas buvo labai naudingas, nes leido numatyti tam tikras elementų savybes, kurios, prieš jas atrandant, užimtų tuščias vietas..

Bendroji periodinės lentelės struktūra yra eilių ir stulpelių, kuriuose elementai išdėstyti didėjančia atomų skaičiaus tvarka, išdėstymas..

Yra daug periodinių savybių. Tarp svarbiausių išsiskiria efektyvus branduolinis krūvis, susijęs su atominiu dydžiu ir tendencija formuoti jonus, ir atominis spindulys, turintis įtakos tankiui, lydymosi temperatūrai ir virimui..

Taip pat esminis yra jonų spindulys (jis veikia jonų junginio fizines ir chemines savybes), jonizacijos potencialas, elektronegatyvumas ir elektroninis afinitetas..

4 pagrindinės periodinės savybės

Atominis radijas

Tai reiškia matą, susijusią su atomo matmenimis ir atitinka pusę atstumo tarp dviejų atomų, kurie liečiasi.

Per periodinę lentelę iš viršaus į apačią perkeliant cheminių elementų grupę, atomai linksta didėti, nes atokiausi elektronai užima energijos lygius toliau nuo branduolio.

Dėl šios priežasties teigiama, kad atominis spindulys didėja tuo laikotarpiu (nuo viršaus iki apačios).

Priešingai, eidami iš kairės į dešinę tuo pačiu stalo laikotarpiu, didėja protonų ir elektronų skaičius, o tai reiškia, kad elektros krūvis didėja ir todėl patraukli jėga. Tai sukelia tendenciją sumažinti atomų dydį.

Jonizacijos energija

Tai yra energija, reikalinga elektronui pašalinti iš neutralaus atomo.

Kai periodinė lentelė iš viršaus į apačią perkelia cheminių elementų grupę, paskutinio lygio elektronai bus pritraukti į branduolį vis mažėjančia elektros jėga, kuri yra toliau nuo branduolio, kuris juos traukia..  

Štai kodėl sakoma, kad jonizacijos energija didėja kartu su grupe ir mažėja su laikotarpiu.

Elektronegatyvumas 

Ši sąvoka reiškia jėgą, su kuria atomas sukuria patrauklumą tiems elektronams, kurie integruoja cheminę jungtį.

Elektronegatyvumas didėja iš kairės į dešinę per laikotarpį ir sutampa su metalo charakterio sumažėjimu.  

Grupėje elektronegatyvumas mažėja didinant atominį skaičių ir didinant metalo charakterį.

Dauguma elektronegatyvių elementų yra viršutinėje dešinėje periodinės lentelės dalyje, o mažiausiai elektroniniai elementai - apatinėje kairėje lentelės dalyje..

Elektroninis ryšys 

Elektroninis afinitetas atitinka energiją, išlaisvintą tuo momentu, kai neutralus atomas paima elektroną, su kuriuo jis sudaro neigiamą joną.

Ši tendencija priimti elektronus mažėja iš viršaus į apačią grupėje, ir ji didėja, kai pereinama į dešinę nuo laikotarpio.

Periodinės lentelės elementų organizavimas

Į periodinę lentelę dedamas elementas pagal jo atominį skaičių (protonų skaičių, kuriuos turi kiekvienas to elemento atomas) ir sub-lygio tipą, kuriame yra paskutinis elektronas..

Elementų grupės arba šeimos yra pateiktos lentelės stulpeliuose. Jos turi panašias fizines ir chemines savybes ir turi tokį patį elektronų skaičių jų išoriniame energijos lygmenyje.

Šiuo metu periodinė lentelė susideda iš 18 grupių, kurių kiekviena yra raidė (A arba B) ir romėniškas skaičius.

A grupės elementai yra žinomi kaip reprezentatyvūs, o B grupių elementai - pereinamojo laikotarpio elementai.

Be to, yra du 14 elementų rinkiniai: vadinamasis „retųjų žemių“ arba vidinis perėjimas, taip pat žinomas kaip lantanido ir aktinidų serija.

Laikotarpiai yra eilutėse (horizontalios linijos) ir jie yra 7. Kiekvieno laikotarpio elementai turi tą patį orbitų skaičių.

Tačiau, skirtingai nei periodinės lentelės grupėse, cheminiai elementai tuo pačiu laikotarpiu neturi panašių savybių.

Elementai yra suskirstyti į keturis rinkinius pagal orbitą, kuriame yra aukščiausias energijos elektronas: s, p, d ir f.

Šeimos arba elementų grupės

1 grupė (šarminių metalų šeima)

Kiekvienas žmogus turi elektroną savo galutiniame energijos lygmenyje. Jie reaguoja su vandeniu, atlieka šarminius tirpalus; todėl jos pavadinimas.

Šiai grupei priskiriami kalio, natrio, rubidžio, ličio, franko ir cezio elementai.

2 grupė (šarminių žemės metalų šeima)

Juose yra du elektronai paskutiniame energijos lygmenyje. Šiai šeimai priklauso magnio, berilio, kalcio, stroncio, radžio ir bario.

3–12 grupės (pereinamųjų metalų šeima)

Jie yra maži atomai. Jie yra kieti kambario temperatūroje, išskyrus gyvsidabrį. Šioje grupėje išsiskiria geležis, varis, sidabras ir auksas.

13 grupė

Šioje grupėje dalyvauja metalinio, nemetalinio ir pusiau metalo tipo elementai. Jis susideda iš galio, boro, indžio, talio ir aliuminio.

14 grupė

Anglis priklauso šiai grupei, kuri yra pagrindinis gyvenimo elementas. Jį sudaro pusimetaliniai, metaliniai ir nemetaliniai elementai.

Be anglies, alavo, švino, silicio ir germanio taip pat priklauso ši grupė.

15 grupė

Jį sudaro azotas, kuris yra didžiausias ore esantis dujas, taip pat arsenas, fosforas, bizmutas ir antimonas..

16 grupė

Šioje grupėje yra deguonies, taip pat seleno, sieros, polonio ir tellūro.

17 grupė (halogenų šeima iš graikų „druskos formavimo“)

Jie yra lengvai užfiksuoti elektronai ir yra ne metalai. Ši grupė susideda iš bromo, astatino, chloro, jodo ir fluoro.

18 grupė (tauriosios dujos)

Tai yra stabiliausi cheminiai elementai, nes jie yra chemiškai inertiški, nes jų atomai užpildė paskutinį elektronų sluoksnį. Jie mažai dalyvauja Žemės atmosferoje, išskyrus helį.

Galiausiai paskutinės dvi lentelės eilutės atitinka vadinamuosius retuosius žemes, lantanidus ir aktinidus.

Nuorodos

  1. Chang, R. (2010). Chemija (10 tomas). Bostonas: „McGraw-Hill“.
  2. Brown, T. L. (2008). Chemija: centrinis mokslas. „Upper Saddle River“, NJ: „Pearson Prentice Hall“.
  3. Petrucci, R. H. (2011). Bendroji chemija: principai ir modernios programos (10 tomas). Torontas: „Pearson Canada“.
  4. Bifano, C. (2018). Chemijos pasaulis Karakasas: „Polar Foundation“.
  5. Bellandi, F & Reyes, M & Fontal, B & Suárez, T & Contreras, R. (2004). Cheminiai elementai ir jų periodiškumas. Mérida: Andų universitetas, VI Venesuelos chemijos mokymo mokykla.
  6. Kas yra periodiškumas? Peržiūrėkite savo chemijos sąvokas. (2018). ThoughtCo. Gauta 2018 m. Vasario 3 d. Iš https://www.thoughtco.com/definition-of-periodicity-604600