Atominė masė, kurią sudaro, kaip ji apskaičiuojama ir pavyzdžiai

The atomo svoris yra tam tikro cheminio elemento atomų vidutinė masė. Jis yra žinomas ir naudojamas kaip atominė masė, nors pažodžiui kiekvienos jų prasmė yra kitokia.

Terminas „svoris“ fizikoje reiškia jėgą, veikiančią gravitaciniame lauke, išreikštą jėgos vienetais, pvz., Niutonu. Tačiau nuo 1908 m. Vartojamas terminas „atominis svoris“, kuris šiuo metu yra geriau žinomas kaip santykinė atominė masė; tai yra, jie yra sinonimai.

Atomai yra tokie nedideli, gausūs ir skirtingi, net ir tuo pačiu elementu, kad tai nėra lengva užduotis priskirti jiems fizinį dydį kaip masę. Būtent laikui bėgant buvo pasirinktas vienetas, kuris atspindi cheminio elemento svorį arba atominę masę.

Iš pradžių atominės masės vienetui buvo pasirinkta mažiausio atomo masė, ty vandenilio atomas (H). Vėliau jis buvo pakeistas į natūralaus deguonies 1/16 atominės masės vienetą, o tada jo lengvesnis izotopas. ¹⁶O.

Nuo 1961 m., Atsižvelgiant į didelę anglies atomo (C) svarbą, ji buvo pasirinkta atomo svorį perduoti į jo izotopą C-12. Be to, C atomas yra pagrindinis cheminis elementas arba organinės chemijos ir biochemijos raktas.

Indeksas

• 1 Kas yra atominis svoris??
• 2 vienetai
• 3 Kaip apskaičiuojamas atominis svoris?
  • 3.1
• 4 Pavyzdžiai
• 5 Nuorodos

Kas yra atominis svoris??

Natūralių izotopų, sudarančių cheminį elementą, masės vidutinis svoris yra žinomas kaip atominis svoris (AP). Terminas reiškia santykinę atominę masę, kurią turi kiekvieno cheminio elemento atomai.

Kaip minėta pradiniame skyriuje, terminas „atominis svoris“ tradiciškai naudojamas, tačiau iš tikrųjų tai yra atominė masė. Nuo 1961 m., Remiantis Carbon-12 atomu, jo vertė 12 buvo priimta santykinio atomo svorio skalėje.

Bet kas yra atominė masė? Tai yra atomų turimų protonų ir neutronų suma, tai yra nereikšminga elektronų masė. Vandenilio (H) atominė masė, pavyzdžiui, yra 1,00974 Da, o magnio (Mg) - 24,3050 Da.

Tai reiškia, kad Mg atomai yra sunkesni už H atomus: 24 kartus tiksliau. Kai reikalingos cheminio elemento svorio ar atominės masės vertės, jas galima gauti, perskaitant periodinę lentelę.

Vienetai

Vienas iš pirmųjų atominės masės vienetų, uma, buvo išreikštas 1/16 (0,0625) deguonies atomo masės..

Šis vienetas pasikeitė su 1912 m. Natūralaus elemento izotopų buvimu; todėl izotopai nebegali būti ignoruojami.

Šiuo metu standartinis atominės masės arba daltono vienetas yra 1/12 izotopo atomo masės ¹²C. Tai yra stabilesnė ir gausesnė nei ¹³C ir ¹⁴C.

Standartizuotos atominės masės vienetas yra nukleono masė (protonas arba neutronas) ir yra lygus 1 g / mol. Šis suvienijimas ar standartizavimas buvo atliktas su C-12 atomu, kuriam priskirta 12 atominės masės vienetų.

Taigi santykinė atominė masė arba atominė masė šiuo metu gali būti išreikšta gramais vienam atomui.

Kaip apskaičiuojamas atominis svoris?

Atominės masės nustatymui pirmiausia reikia apskaičiuoti izotopo atominę masę, kuri yra protonų ir neutronų, kuriuos tam tikras atomas turi, skaičių..

Jame neatsižvelgiama į elektronų kiekį, nes jo masė yra nedidelė, palyginti su neutronų ir protonų mase..

Tas pats daroma su kiekvienu to paties elemento izotopu. Tada, žinodami savo natūralų gausą, apskaičiuojame visų izotopų svertinę vidutinę atominę masę pridedant produktą m ∙ A (m = atominė masė ir A gausa padalinta iš 100).

Pavyzdžiui, tarkime, kad turite geležies atomų grupę, kurioje yra 93% jų ⁵⁶Tikėjimas, o 5% ⁵⁴Tikėjimas ir likę 2% ⁵⁷Tikėjimas: atominės masės jau pažymėtos viršutiniame kairiajame cheminių simbolių kampe. Tada apskaičiuojama:

56 (0,93) + 54 (0,05) + 57 (0,02) = 55,92 g / mol Fe atomų

Šioje grupėje geležies atominis svoris yra 55,92. Bet kas apie visą planetą Žemę ar likusį Visatą? Klasteryje yra vos trys izotopai, kurių gausa pasikeičia, jei atsižvelgiate į Žemę, kur bus daugiau prieinamų izotopų, o skaičiavimai tampa sudėtingesni.

Apsvarstymai

Apskaičiuojant periodinėje lentelėje pateiktų elementų atominę masę, reikėtų atsižvelgti į šiuos dalykus:

-Izotopai, egzistuojantys to paties cheminio elemento pobūdžio. Šio cheminio elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių, yra šio cheminio elemento izotopai.

-Kiekvieno izotopo mėginiuose atsižvelgiama į kiekvienos iš jų atominę masę.

-Taip pat svarbu, kad kiekvieno izotopo santykinis gausumas tam tikram elementui yra gamtoje.

-Vieno atomo atominės masės vertę galima rasti vien tik arba esama natūralaus elemento mėginyje. Arba atomų grupei to paties elemento izotopų atveju, nustatant standartinę ar vidutinę atominę masę.

-Nustatant cheminių elementų standartinę atominę masę, buvo atsižvelgta į vieną ar daugiau to paties elemento izotopų..

-Yra keletas cheminių elementų, pvz., Francio (Fr), kurie neturi stabilių izotopų ir vis dar neturi standartizuoto atominio svorio.

Pavyzdžiai

Aptariant periodinę cheminių elementų lentelę, galima rasti cheminio elemento atominę masę; tai yra tie, kurie buvo apskaičiuoti atsižvelgiant į visus stabilius izotopus (ir dėl šios priežasties yra daug po kablelio).

Pastebėta, kad atominis atomų skaičius (H) yra lygus 1, lygus jo protonų skaičiui. H atominė masė yra mažiausia iš visų elementų, kurių vertė yra 1,00794 ir ± 0,00001 u.

Boro atominis svoris buvo nustatytas remiantis dviem gamtoje gautais izotopais ir jo vertė svyruoja nuo 10 806 iki 10 821.

Nėra natūralių ar sintetinių elementų, neturinčių gamtoje izotopų, standartinio atominio svorio; pvz., pirmiau minėtas franciumo (Fr), polonio (Po), radono (Ra) atvejis, be kitų cheminių elementų.

Tokiais atvejais atomo svoris yra apribotas šio elemento protonų ir neutronų skaičiumi.

Atominės masės vertė nurodoma skliausteliuose, o tai reiškia, kad jis nėra standartizuotas atominis svoris. Netgi standartinio atominio svorio vertė gali keistis, jei bus aptikta daugiau tam tikro elemento izotopų.

Nuorodos

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 m. Birželio 22 d.). Atominės masės apibrėžimas. Gauta iš: thinkco.com
2. Jimenez, V. ir Macarulla, J. (1984). Fiziologinė fizikochemija. (6^ta. ed). Madridas: Interamericana
3. Whitten, K., Davis, R., Peck M. ir Stanley, G. (2008). Chemija (8)^ava. ed). Mokymas mokytis: Meksika.
4. Vikipedija. (2018). Standartinė atominė masė. Gauta iš: en.wikipedia.org
5. Prof. N. De Leon. (s.f.). Atominiai svoriai. Gauta iš: iun.edu