Natrio peroksido (Na2O2) formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The natrio peroksidas yra cheminis junginys, kurio formulė Na2O2 kurioje yra dvi joninės jungtys tarp dviejų natrio atomų ir O2 molekulės. Jis egzistuoja keliose hidratuose ir peroksihidratuose, įskaitant Na2O2 · 2H2O2 · 4H2O, Na2O2 · 2H2O, Na2O2 · 2H2O2 ir Na2O2 · 8H2O.

Jis turi šešiakampę kristalinę struktūrą, tačiau, kaitinant šią formą, pereina prie nežinomos simetrijos fazės esant 512 ° C temperatūrai. Jo kristalinė struktūra pateikta 2 paveiksle (natrio: natrio peroksidas, 1993-2016).

Natrio peroksidas gali būti gaminamas dideliu mastu, reaguojant metalo natris su deguonimi 130-200 ° C temperatūroje (Ashford, 1994), kuris sukuria natrio oksidą, kuris atskirame etape sugeria deguonį:

4 Na + O2  → Na2O

2 Na2O + O2  → 2 Na2O2

Dabartinis partijos procesas apima natrio monoksido oksidaciją sausu oru ir tolesnį monoksido oksidavimą peroksidu su 90% deguonimi..

1951 m. USI pradėjo eksploatuoti pirmąjį nuolatinį natrio peroksido gamybos procesą. Procesas yra unikalus vienu aspektu: jis naudoja orą vietoj gryno deguonies.

Beveik 70 metų buvo naudojami partijos proceso variantai (SCHOW, 1957), pavyzdžiui, komercinis produktas turi nuo 90 iki 95% vandenilio peroksido.

Indeksas

  • 1 Natrio peroksido fizinės ir cheminės savybės 
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Natrio peroksido fizinės ir cheminės savybės 

Natrio peroksidas yra gelsvai granuliuota kieta medžiaga, kuri susilieja su oru (Nacionalinis biotechnologijos informacijos centras, S.F.). Jo išvaizda pavaizduota 3 paveiksle.

Natrio peroksido molekulinė masė yra 77,98 g / mol ir tankis 2,805 g / ml. Junginio lydymosi temperatūra yra 460,00 ° C, kai reakcija pradeda skilti į natrio oksidą ir molekulinį deguonį:

2 Na2O2 → 2 Na2O + O2

Jo virimo temperatūra yra 657 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Natrio peroksidas smarkiai reaguoja su redukuojančiais agentais, degiomis medžiagomis ir lengvaisiais metalais. Reaguoja su eksoterminiu ir greitai arba net sprogiai vandeniu, kad susidarytų stipri bazė (NaOH) ir deguonis (O2).

Mišinys su amonio persulfatu gali sprogti, jei jis yra trinamas (skiedžiant skiediniu), jei jis yra kaitinamas, arba jei per jį teka dujinis anglies dioksidas..

Labai aktyviai reaguoja su dujiniu vandenilio sulfidu. Net ir be oro, reakcija gali būti susijusi su liepsna. Sprogimas vyksta, kai per natrio peroksido ir magnio miltelių mišinį patenka dujinis anglies dioksidas.

Mišiniai su acto rūgštimi arba acto rūgšties anhidridu gali sprogti, jei jie nebus laikomi šaltai. Jie savaime užsiliepsnoja, kontaktuodami su anilinu, benzenu, dietileteriu arba organinėmis medžiagomis, tokiomis kaip popierius ir mediena.

Mišiniai su medžio anglimi, glicerinu, tam tikrais aliejais ir fosforu sudegina arba sprogsta. Mišinys su kalcio karbidu (milteliais) gali prasiskverbti į liepsną, kai yra veikiamas drėgnas oras ir kaitinamas.

Jis suskaido, dažnai smarkiai, esant kataliziniam mangano dioksido kiekiui. Mišinys su sieros monochloridu sukelia smurtinę reakciją. Gali reaguoti ir uždegti degalus (NATŪRIO PEROKSIDAS, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Natrio peroksidas yra junginys, klasifikuojamas kaip stipri bazė, sprogstamasis ir stiprus oksidatorius pagal reaktyvumo įspėjimą. Mišiniai su degiomis medžiagomis lengvai užsidega trinties, šilumos ar kontakto su drėgme.

Jis gali smarkiai suskaidyti ilgą laiką veikiant karščiui, sukeldamas talpyklas, kuriose jis yra.

Labai pavojinga sąlyčio su oda ir akimis atveju (dirginantis) ir prarijus bei įkvėpus. Ilgalaikis poveikis gali sukelti odos nudegimus ir opas. Poveikis įkvėpus gali sukelti kvėpavimo takų dirginimą.

Akies uždegimui būdingas paraudimas, dirginimas ir niežulys. Odos uždegimui būdingas niežulys, pilingas, paraudimas ar kartais pūslės.

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir pašalinti juos. Nedelsdami plaukite akis tekančiu vandeniu mažiausiai 15 minučių, laikydami akių vokus.

Patekus ant odos, švelniai ir kruopščiai nuplaukite užterštą odą tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu. Galite naudoti šaltą vandenį. Dirginanti oda turi būti padengta minkštinančia medžiaga.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje.

Kuo greičiau evakuokite auką į saugią zoną. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinėlių apykaklė, diržas ar kaklaraištis. Jei kvėpavimas yra sunkus, naudokite deguonį. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio peroksidas, 2013).

Naudojimas

Natrio peroksidas naudojamas skalbinių balinimo priemonėse, nes jis reaguoja su vandeniu, kad susidarytų vandenilio peroksidas, balinimo agentas pagal reakciją:

Na2O2 + 2 H2O → 2 NaOH + H2O2

Be vandenilio peroksido, reakcija gamina natrio hidroksidą (šarmą), kuris palaiko šarminį tirpalą. Karštas vanduo ir šarminis tirpalas yra būtini, kad vandenilio peroksidas geriau veiktų kaip baliklis (Field, S.F.)..

Natrio peroksidas naudojamas medienos plaušienos balinimui popieriaus ir tekstilės gamybai. Šiuo metu ji daugiausia naudojama specializuotoms laboratorinėms operacijoms, pavyzdžiui, mineralų gavybai. Be to, cheminėse reakcijose kaip oksidatorius naudojamas natrio peroksidas.

Jis taip pat naudojamas kaip deguonies šaltinis, reaguojant į anglies dioksidą, gaminant deguonį ir natrio karbonatą, todėl jis yra ypač naudingas nardymo įrangai, povandeniniams laivams ir tt (naudojant natrio peroksidą anglies dioksido išmetimui, 2014).

Nuorodos

  1. Ashford, R. (1994). Ashfordo pramoninių chemikalų žodynas. Londonas: Leidinių Ltd.
  2. Field, S. (S.F.). Sudėtis -Natrio peroksidas. Gauta iš sci-toys.com.
  3. Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio peroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab.com.
  4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 14803. Gauta iš „PubChem“.
  5. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Natrio peroksidas Gauta iš chemspider.com.
  6. SCHOW, H. R. (1957). Natrio peroksido gamybos istorija. Advances in Chemistry, 19, 118-123.
  7. NATRIO PEROKSIDAS. (2016). Gauta iš cameochemicals.
  8. Natrio: natrio peroksidas. (1993-2016). Gauta iš tinklalapių.
  9. Naudojant natrio peroksidą anglies dioksido išmetimui. (2014 m. Lapkričio 10 d.). Gauta iš keitimo.