Natrio permanganato (NaMnO4) formulė, savybės, rizika



The natrio permanganato yra cheminis NaMnO formulės junginys4. Jis tiekiamas daugiausia monohidrato pavidalu. Jo struktūra parodyta 1 paveiksle.

Ši druska yra higroskopinė ir turi mažą lydymosi temperatūrą. Jis turi tas pačias savybes kaip ir kalio permanganatas (KMnO4), nors natrio permanganatas yra maždaug 15 kartų daugiau tirpus vandenyje. Nepaisant to, paprastai naudojamas kalio permanganatas, nes jo gamybos sąnaudos yra mažesnės.

1 pav. Natrio permanganato struktūra.

Natrio permanganatas lengvai ištirpsta vandenyje, kad gautų giliai purpurinius tirpalus, kurių garavimas suteikia ryškius violetinius-juodus prizminius monohidrato NaMnO4 · H2O kristalus. Kalio druska nesudaro hidrato. Dėl savo higroskopinio pobūdžio jis yra mažiau naudingas analitinėje chemijoje nei jo kalio ekvivalentas.

Jis gali būti paruoštas reaguojant mangano dioksidui natrio hipochloritu ir natrio hidroksidu arba natrio karbonatu taip:

2MO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Naudojant natrio karbonatą, išeiga yra mažesnė ir reakcija turi būti kaitinama, kad gautumėte produktą (garid, 2016).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Natrio permanganatas atrodo panašus į kalio permanganatą. Jie yra prizminiai kristalai arba purpuriniai rutuliai, kurių vandeninis tirpalas sudaro spalvos skystį, kuris priklauso nuo rožinės iki violetinės, priklausomai nuo koncentracijos. Jo išvaizda parodyta 2 paveiksle.

1 pav. Natrio permanganato išvaizda

Junginio bevandenė forma turi molekulinę masę, o lydymosi temperatūra yra atitinkamai 141,9254 g / mol ir 36 ° C, o monohidratuota forma turi molekulinę masę ir lydymosi temperatūrą yra 159,94 g / mol ir 170 ° C.

Jo tankis yra 1972 g / ml, jis labai gerai tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 900 g / l kambario temperatūroje (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Reaktingumas ir pavojai

Natrio permanganatas nėra degus, tačiau jis pagreitina degių medžiagų degimą. Jei degi medžiaga yra smulkiai suskaidyta, mišinys gali būti sprogus.

Jis gali spontaniškai užsidegti susilietus su skystomis degiomis medžiagomis. Kontaktas su sieros rūgštimi gali sukelti gaisrą ar sprogimą.

Acto rūgštis arba acto rūgšties anhidridas gali sprogti su permanganatais, jei jie neveiks. Sprogimai gali atsirasti, kai permanganatai, kurie buvo apdoroti sieros rūgštimi, liečiasi su benzenu, anglies disulfidu, dietilo eteriu, etilo alkoholiu, nafta arba organine medžiaga (NATŪRAS PERMANGANATAS, 2016).

Šios medžiagos pagreitina degimą, kai jie įsitraukia į ugnį. Kai kurie gali suyra sprogiai, kai jie šildomi arba įsijungia į ugnį. Gali sprogti dėl karščio ar užteršimo.

Kai kurie sprogiai reaguoja su angliavandeniliais (degalais). Jis gali užsidegti kuro (medžio, popieriaus, aliejaus, drabužių ir kt.). Šildant konteineriai gali sprogti. Nuotėkis gali sukelti gaisro ar sprogimo pavojų (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Kalio permanganatas reaguoja su vandeniu ir gamina mangano dioksidą, kalio hidroksidą ir deguonį. Kalio hidroksidas yra stiprus ėsdinantis. Sunkiais atvejais gali pasireikšti sisteminis poveikis, įskaitant intravaskulinį krešėjimą, hepatitą, pankreatitą ir sutrikimus.

Lėtinis nurijimas gali sukelti parestezijas, drebulį dėl mangano toksiškumo. Mangano neurotoksiškumas yra dopamino ir neurotoksinų, dopamino chinono ir peroksido (SODIUM PERMANGANATE, 2014) išeikvojimo rezultatas..

Natrio permanganatas pakenkia akies audiniui, sukeldamas nudegimus. Jis gali dirginti odą, paliekant ant jo raudonos dėmės. Įkvėpus jis gali pažeisti kvėpavimo takus (medžiagos duomenų lapo saugumas natrio permanganatas, S.F.).

Jei junginys liečiasi su oda, jį reikia nuplauti dideliu kiekiu vandens ne trumpiau kaip 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus..

Prarijus, vėmimo nereikėtų sukelti. Laisvus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržas ar kaklaraištis, reikia atlaisvinti. Jei nukentėjusysis kvėpuoja, reikia atgaivinti burną į burną.

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti pašalintas iš poveikio vietos ir perkeliamas į vėsią vietą. Jei jis kvėpuoja, reikia naudoti dirbtinį kvėpavimą. Jei kvėpavimas yra sunkus, reikia duoti deguonį.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio permanganato monohidratas, 2013 m.).

Naudojimas

Natrio permanganatas, kaip ir kalio junginys, yra antiseptikas, dezinfekantas ir baktericidas. Naudojamos balinimo dervos, vaškai, tepalai, šiaudai, medvilnė, šilkas ir kiti pluoštai bei zomšas.

Jis taip pat naudojamas kaip dezinfekantas, dezodorantas, cheminis dezinfekantas fotografijoje ir reagentas sintetinėje organinėje chemijoje..

Neteisėtas naudojimas apima piktnaudžiavimo narkotikais ir abortų gamybą vietiniu būdu naudojant makšties sieną. Istoriškai permanganato tirpalai buvo naudojami kaip šlaplės drėkintuvas ir skysčio plovimas apsinuodijimui.

Natrio permanganatas veikia kaip oksidatorius oksiduojant o-toluensulfonamidą, kad susidarytų sacharinas ir valytų tolueno amidą. Jis taip pat yra priešnuodis morfinui ir fosforui bei sintetinės organinės / farmacinės reakcijos.

Natrio permanganatas buvo naudojamas vandens valymui ir dirvožemio reabilitacijai, nes jis gali degraduoti BTEX (benzenas, toluenas, etilbenzenas ir ksilenas), fenoliai, policikliniai aromatiniai angliavandeniliai (PAH), chloruoti etenai ir sprogmenis, ir pašalinti vandenilio sulfidą.

Dėl didelio tirpumo vandenyje, pageidautina, kad natrio permanganatas būtų naudojamas tose srityse, kurioms reikalingos didelės permanganato jonų koncentracijos, pvz., Spausdintinės plokštės plastikinių dalių ėsdinimas.

Kiti natrio permanganato panaudojimo būdai yra metalo paviršiaus apdorojimo agentas ir metalo valymo kompozicija ir tt (natrio Permanganato vandeninis tirpalas (NaMnO4), S.F.).

Kai kuriais atvejais natrio permanganatas gali pakeisti kalio permanganatą, nes permanganato jonas yra oksidatorius..

Tačiau, kadangi natrio permanganatas yra monohidrato pavidalu, jis negali būti naudojamas analizei, pvz., Redokso titravimui.

Nuorodos

  1. Medžiagos duomenų saugos lapas natrio permanganatas. (S.F.). Gauta iš dogee.org: dogee.org.
  2. Medžiagos saugos duomenų lapas Natrio permanganato monohidratas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Gauta iš sciencelab: sciencelab.com.
  3. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 4 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 23673458. Gauta iš PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. NATRIO PERMANGANATAS. (2014 m. Gruodžio 5 d.). Gauta iš toksono: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. NATRIO PERMANGANATAS. (2016). Gauta iš cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Natrio Permanganato vandeninis tirpalas (NaMnO4). (S.F.). Gauta iš changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. NATRIO PERMANGANATAS. (S.F.). Gauta iš chemikalų knygos: chemicalbook.com.
  8. (2016 m. Birželio 27 d.). Natrio permanganatas iš mangano dioksido ir natrio hipochlorito. Gauta iš chemijos.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.