17 svarbiausių metalų ir nemetalų savybės

The metalų ir nemetalų savybės jie paprastai yra visiškai priešingi, todėl jie yra gerai diferencijuoti ir kataloguojami. Visi dalykai susideda iš elementarių vienetų, kurie egzistuoja neribotą skaičių.

Šiuose elementuose galime klasifikuoti metalus, nonmetals ir metaloidus. Dauguma gamtoje esančių elementų yra iš mineralų gaunami metalai.

Periodinėje lentelėje 87 elementai yra metalai, paliekant tik 25 ne metalus. Semimetrai turi kitų elementų charakteristikas, tačiau neįmanoma tiksliai atskirti.

Metalų savybės daugiausia grindžiamos jų elektropozitiniu pobūdžiu ir nedideliu valentinių elektronų skaičiumi.

Ne metalams, norintiems pasiekti tauriųjų dujų struktūrą, reikia tik keleto elektronų, nes tada jie jungiami kovalentinėmis obligacijomis.

Taip pat svarbu atsižvelgti į metalo oksidacijos būseną, nes kuo didesnė oksidacijos būsena, tuo labiau ji veiks kaip ne metalas.

Dažniausiai metaliniai elementai yra abėcėlės tvarka: aliuminis, baris, berilio, bismuto, kadmio, kalcio, cerio, chromo, kobalto, vario, aukso, iridžio, geležies, švino, ličio, magnio, mangano, gyvsidabrio, molibdeno, nikelio , osmio, paladžio, platinos, kalio, radžio, rodžio, sidabro, natrio, tantalo, talio, torio, alavo, titano, volframo, urano, vanadžio ir cinko..

Metaluose galime juos atskirti didelėse grupėse, šarminėje ir šarminėje žemėje; kaip ir pereinamieji metalai, kurie yra didžiausias metalo elementų skaičius, kurį randame periodinėje lentelėje; ir lantanidai, aktinidai ir transaktinidai

Ne metalai skiriasi nuo metalų, nes jie turi labai įvairią chemiją. Tarp nemetalų randame halogenus, fluorą, chlorą, bromą, jodą ir astatiną; tauriosios dujos, helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas; ir kiti nemetalai, priklausantys kelioms grupėms ir yra vandenilis, anglis, siera, selenas, azotas, deguonis ir fosforas.

Pagrindinės metalų savybės

Metalai yra tie gryni elementai, kurie savo paskutiniame sluoksnyje turi mažai valentinių elektronų, taip pat pilkai spalvos ir metalinio blizgesio..

Jie turi kristalinę struktūrą kietoje būsenoje, išskyrus gyvsidabrį, kuris gamtoje yra skystas

Elektros vairuotojai

Tai yra viena iš pagrindinių savybių, kurios išskiria metalinius elementus. Jie yra medžiagos, kurių atsparumas elektros energijai yra mažas.

Sidabras, aliuminis ir varis yra metalai, kurie geriausiai tinka elektros energijai. Mažai pasipriešinimo jie leidžia lengvai įkrauti elektros krūvį

Malonumas

Ši metalams būdinga savybė leidžia deformuoti juos iki labai plonų elemento lakštų.

Labiausiai kaliojo elementas yra auksas, kuris gali būti konvertuojamas į lakštus iki dešimties tūkstančių milimetrų. Ši savybė leidžia elementus deformuoti į lakštus nesulaužant.

Dirbtumas

Keliškumas yra dar viena iš tipinių metalų savybių. Tai leidžia metalams deformuotis į smulkias temas, kurios nesilaiko.

Kad šie elementai būtų pertraukiami, kai jie virsta sriegiais, jie turi būti paveikti didelėmis deformacijomis.

Stiprumas

Gebėjimas atlikti deformacijas prieš sulaužymą vadinamas atsparumu. Metalams būdingas didelis atsparumas.

Taikomumas, lankstumas ir tvirtumas yra tarpusavyje susijusios savybės, todėl neįmanoma, kad jos būtų nepriklausomos viena nuo kitos. Stiprumas kyla dėl molekulių sanglaudos laipsnio, kuris, paspaudus, sukaupia dislokaciją, kol ji pertrauka.

Mechaninis atsparumas

Kaip ir ankstesnės charakteristikos, metalinių elementų mechaninis atsparumas yra tai, kuri leidžia jiems atsispirti jėgoms ir jėgoms nesulaužant, bet gali įgyti nuolatinę deformaciją arba pablogėti tam tikru būdu.

Siekiant apskaičiuoti metalo atsparumą, būtina apskaičiuoti reikiamas pastangas, atsparumo analizę ir metalo standumo analizę..

Šilumos laidumas

Metalai, be to, kad jie yra geri elektros laidininkai, taip pat mažai atsparūs šilumos eismui, todėl jie tampa tranzito energijos perdavimo priemone..

Spalvos

Metalo elementai paprastai yra pilki arba metaliniai, išskyrus auksą, bizmutą ir varį.

Kietosios medžiagos

Gamtoje randami metaliniai elementai visada yra kietoje būsenoje, išskyrus gyvsidabrį.

Nors jie yra kietoje būsenoje, jie gali prasiskverbti į skystą būseną per lydymosi procesą arba didelį slėgį, kuris sukelia lūžius ir paverčia juos skysčiais.

Nedaug valentų elektronų

Pagal chemines savybes, kurias mes randame metaliniuose elementuose, pabrėžiami keli valentų elektronai, kurie skaičiuoja.

Tai lemia tai, kad, turėdami keletą elektronų paskutiniuose sluoksniuose, metalai praranda naujas chemines jungtis.

Kuo mažiau elektronų turi savo paskutinį sluoksnį, tuo daugiau metalinių elementų. Jei jūsų paskutiniame sluoksnyje yra daugiau elektronų, tapsite metaliniais arba pereinamaisiais metalais. 

Pagrindinės nemetalų savybės

Ne metalai skiriasi nuo metalų, nes jie turi labai įvairią chemiją. Vandenilis yra vienintelis periodinės lentelės elementas, neturintis jokių kitų savybių, todėl jis yra.

Išvaizda ir vieta

Skirtingai nei metalai, nemetalai neturi būdingos spalvos ar ryškumo. Dauguma nemetalų yra būtini gyvybei, pvz., Anglies, vandenilio, deguonies, azoto, fosforo ir sieros, kurie yra svarbūs visose gyvose būtybėse..

Kietumas

Būdamas įvairių elementų rinkinys, kietumas labai skiriasi nuo ne metalo. Pavyzdžiui, jie gali būti sunkūs kaip deimantas, kuris yra anglies arba minkštos panašios sieros variacija, kurią galima išimti iš rankų.

Todėl, pateikiant tokį mažą kietumą, praktiškai jokio metalo nėra kaliojo, o kaliojo ir neturi mechaninio atsparumo, nes jie lengvai sulaužomi

Valstybė

Juos galima rasti bet kokio pobūdžio gamtoje, tai dujos (pvz., Deguonis), skysčiai (bromas) ir kietos medžiagos (kaip anglis)..

Jo lydymosi ir virimo taškai priklauso nuo elemento. Pavyzdžiui, daugelis nemetalų turi labai mažą lydymosi temperatūrą, išskyrus anglies, kuris ištirpsta 3500 ° C temperatūroje.

Laidumas

Skirtingai nuo metalų, nemetalai yra prastos šilumos ir elektros laidininkai. M

Daugelis jų, kai naudojami kaip elektros laidininkas, chemiškai suskaido arba rekombinuoja. Kaip bandote ištirpinti vandenyje, susidarys rūgštinis tirpalas.

Izoliatoriai

Kaip minėjome anksčiau, jie yra blogi elektros ir šilumos laidininkai. Štai kodėl jie yra puikūs šilumos izoliatoriai, nes jie šildomi, todėl jų viduje šiluma dėl jų laidumo nebuvimo.

Daugelis valentų elektronų

Ne metalo elementai turi daug elektronų savo paskutiniame sluoksnyje. Štai kodėl jie yra dešinėje nuo periodinės lentelės. Jie paprastai turi 4, 5, 6 ir / arba 7 elektronus. Kilmingos dujos yra tos, kurių paskutiniame sluoksnyje yra 7 valentiniai elektronai.

Elektronikos požiūriu, bendri elementai ne metaluose turi tą pačią konfigūraciją paskutiniame sluoksnyje, tačiau tai nereiškia, kad jie turi tą patį sluoksnių skaičių.

Elektroninis ryšys

Elektronegatyvumas yra gebėjimas įgyti elektronų, kai susidaro cheminė jungtis. Atomo elektronegatyvumas yra susijęs su jo atomine mase ir atstumu, kurį valentų elektronai turi atomo skaičiaus atžvilgiu..

Kilmingos dujos, turinčios didžiausią elektronų skaičių paskutiniame sluoksnyje ir turinčios didesnį elektronegatyvumą, prisijungia prie kovalentinių ryšių.

Kaip ir jie sudaro cheminį ryšį, jie priima kito elemento elektronus, todėl jie lieka neigiamai įkrauti.

Oksidatoriai

Kitas cheminių savybių ne metalų yra tai, kad, derinant su deguonimi, jie sudaro ne metalinius arba bevandenius oksidus.

Nuorodos

1. COTTON, Albert F .; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paulius L.Pagrindinė neorganinė chemija. Wiley, 1995.
2. SPEIGHT, James G., et al..Lange's chemijos vadovas. Niujorkas: McGraw-Hill, 2005.
3. BOLT, Gerard H., et al.Dirvožemio chemija. A. Pagrindiniai elementai. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978 m.
4. COTTON, Frank Albert ir kt.Išplėstinė neorganinė chemija. Niujorkas: Wiley, 1988.
5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Biologinė elementų chemija: neorganinė gyvenimo chemija. „Oxford University Press“, 2001 m.
6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Bendroji chemija. Amerikos švietimo fondas, 1977 m.
7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García ir kt.Aprašomoji neorganinė chemija. Pearson Education ,, 2000.