Hidridų savybės, tipai, nomenklatūra ir pavyzdžiai



A hidridas yra vandenilis anijoninėje formoje (H-) arba junginiai, sudaryti iš cheminio elemento (metalo arba nemetalinio) derinio su vandenilio anijonu. Iš žinomų cheminių elementų vandenilis yra paprasčiausia struktūra, nes, kai ji yra atominėje būsenoje, jos branduolyje ir elektrone yra protonas..

Nepaisant to, vandenilis randamas tik jo atominėje formoje esant gana aukštai temperatūrai. Kitas hidridų atpažinimo būdas yra tada, kai pastebima, kad vienas ar daugiau centrinio vandenilio atomų molekulėje turi nukleofilinį elgesį, kaip redukcijos agentą arba net kaip bazę.

Taigi vandenilis turi galimybę sujungti daugumą periodinės lentelės elementų, kad susidarytų skirtingos medžiagos.

Indeksas

  • 1 Kaip susidaro hidridai?
  • 2 Hidridų fizinės ir cheminės savybės
  • 3 Metalo hidridai
  • 4 Nemetaliniai hidridai
  • 5 Nomenklatūra?
  • 6 Pavyzdžiai
    • 6.1 Metalo hidridai
    • 6.2 Nemetaliniai hidridai
  • 7 Nuorodos

Kaip susidaro hidridai?

Hidridai susidaro, kai vandenilis molekulinėje formoje yra susijęs su kitu elementu - arba iš metalo, arba iš nemetalinės kilmės - tiesiogiai išskaidant molekulę, kad susidarytų naujas junginys..

Tokiu būdu vandenilis sudaro kovalentinio arba joninio tipo jungtis, priklausomai nuo elemento tipo, su kuriuo jis yra sujungtas. Jei jungiasi su pereinamaisiais metalais, intersticiniai hidridai susidaro su fizinėmis ir cheminėmis savybėmis, kurios gali labai skirtis nuo metalo..

Laisvos formos hidrido anijonų buvimas apsiriboja ekstremaliomis sąlygomis, kurios nėra lengvai atsirandančios, todėl kai kuriose molekulėse okteto taisyklė nesilaikoma.

Gali būti, kad kitos taisyklės, susijusios su elektronų pasiskirstymu, nėra pateikiamos, turint omenyje daugelio centrų ryšių išraiškas, siekiant paaiškinti šių junginių formavimą.

Hidridų fizinės ir cheminės savybės

Kalbant apie fizines ir chemines savybes, galima teigti, kad kiekvieno hidrido savybės priklauso nuo atliekamo ryšio pobūdžio.

Pavyzdžiui, kai hidrido anijonas yra susietas su elektrofiliniu centru (paprastai jis yra neprisotintas anglies atomas), susidaręs junginys veikia kaip redukcinis agentas, kurio naudojimas yra labai paplitęs cheminės sintezės metu..

Priešingai, kartu su elementais, tokiais kaip šarminiai metalai, šios molekulės reaguoja su silpna rūgštimi (Bronsted rūgštimi) ir veikia kaip stiprios bazės, atleidžiančios vandenilio dujas. Šie hidridai yra labai naudingi organinei sintezei.

Tada pastebima, kad hidridų pobūdis yra labai įvairus, nes gali sudaryti atskiras molekules, jonų tipo kietas, polimerus ir daugelį kitų medžiagų..

Dėl šios priežasties jie gali būti naudojami kaip desikantai, tirpikliai, katalizatoriai arba tarpiniai produktai katalizinėse reakcijose. Jie taip pat naudojasi įvairiais tikslais laboratorijose arba įvairiose pramonės šakose.

Metalo hidridai

Yra dviejų tipų hidridai: metaliniai ir nemetaliniai.

Metaliniai hidridai yra tie dvejetainiai, kurie susidaro metalinio elemento ir vandenilio, paprastai elektropozitinio, pavyzdžiui, šarminės arba šarminės žemės, derinyje, bet taip pat apima intersticinius hidridus.

Tai yra vienintelė reakcijos rūšis, kurioje vandenilis (kurio oksidacijos skaičius paprastai yra +1) turi papildomą elektroną atokiausiame lygyje; tai yra, jo valentės numeris transformuojamas į -1, nors šių hidridų sąsajų pobūdis nėra visiškai apibrėžtas dalyko mokslininkų neatitikimu..

Metalo hidridai turi tam tikrų metalų savybių, tokių kaip jų kietumas, laidumas ir ryškumas; tačiau, skirtingai nei metalai, hidridai turi tam tikrą trapumą ir jų stechiometrija ne visada atitinka chemijos svorio įstatymus.

Nemetaliniai hidridai

Šio tipo hidridas atsiranda dėl kovalentinio susiejimo tarp nemetalinio elemento ir vandenilio, todėl nemetalinis elementas visada yra mažiausiame oksidacijos numeryje, kad sukurtų vieną hidridą su kiekvienu..

Be to, tai reiškia, kad šio tipo junginiai dažniausiai yra dujiniai standartinėse aplinkos sąlygose (25 ° C ir 1 atm). Dėl šios priežasties daugelis ne metalo hidridų turi žemas virimo temperatūras, nes Van der Waals pajėgos yra silpnos..

Kai kurie šios klasės hidridai yra atskiros molekulės, kiti priklauso polimerų arba oligomerų grupei, o netgi vandenilį, kuris pateko į chemisorbcijos procesą ant paviršiaus, galima įtraukti į šį sąrašą..

Nomenklatūra?

Norėdami parašyti metalo hidridų formulę, pradėkite rašyti metalą (metalo elemento simbolį) ir vandenilį (MH, kur M yra metalas).

Norėdami juos pavadinti, prasideda žodis „hidridas“, po kurio nurodomas metalo pavadinimas („M hidridas“), todėl LiH rašo „ličio hidridas“, CaH2 jame rašoma „kalcio hidridas“ ir pan.

Nemetalinių hidridų atveju, priešingai, rašomas metalo hidridams; tai reiškia, kad jis prasideda rašant vandenilį (jo simbolį) atsitiko ne metalas (HX, kur X yra ne metalas).

Norėdami juos pavadinti, pradėkite nuo nemetalinio elemento pavadinimo ir pridėkite priesaga „uro“, baigiant žodžiais „vandenilis“ („X-uro de vandenilis“), todėl HBr rašo „vandenilio bromidas“, H2S skaito „vandenilio sulfidą“ ir pan.

Pavyzdžiai

Yra daug skirtingų savybių turinčių metalo ir nemetalinių hidridų pavyzdžių. Štai keletas paminėtų:

Metalo hidridai

- LiH (ličio hidridas).

- NaH (natrio hidridas).

- KH (kalio hidridas).

- CsH (cezio hidridas).

- RbH (rubidžio hidridas).

- BeH2 (Berilio hidridas).

- MgH2 (magnio hidridas).

- CaH2 (kalcio hidridas).

- SrH2 (stroncio hidridas).

- BaH2 (bario hidridas).

- AlH3 (aliuminio hidridas).

- SrH2 (stroncio hidridas).

- MgH2 (magnio hidridas).

- CaH2 (kalcio hidridas).

Nemetaliniai hidridai

- HBr (vandenilio bromidas).

- HF (vandenilio fluoridas).

- HI (vandenilio jodidas).

- HCl (vandenilio chloridas).

- H2S (vandenilio sulfidas).

- H2Te (vandenilio teluridas).

- H2Se (vandenilio selenidas).

Nuorodos

  1. Vikipedija. (2017). Vikipedija. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija (9-asis red.). McGraw-Hill.
  3. Babakidis, G. (2013). Metalo hidridai. Gauta iš books.google.co.ve
  4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Vandenilio medžiagų mokslas ir metalo hidridų chemija. Gauta iš books.google.co.ve

  5. Sharma, R. K. (2007). Hidrydeso ir karbidų chemija. Gauta iš books.google.co.ve