Aliuminio hidrido savybės, charakteristikos ir pagrindiniai naudojimo būdai



The aliuminio hidridas yra metalų hidrido junginys, kurio formulė yra AlH3. Ją sudaro IIIA grupės aliuminio atomas; ir trys vandenilio atomai iš IA grupės.

Rezultatas yra labai reaktyvus baltas milteliai, sujungiantys su kitais metalais, kad suformuotų medžiagas, kuriose yra didelis vandenilio kiekis.

Kai kurie aliuminio hidrido pavyzdžiai:

- LiAlH4 (ličio aliuminio hidridas)

- NaAlH4 (aliuminio hidridas ir natris)

- Li3AlH6 (ličio tetrahidridoaluminatas)

- Na2AlH6

- Mg (AH4) 2

- Ca (AlH4) 2

Pagrindinės charakteristikos

Aliuminio hidridas yra baltas milteliai. Jo kieta struktūra yra kristalizuota šešiakampiu būdu.

Jis yra labai toksiškas, nes jis gali sukelti kvėpavimą ar jį vartojant, ir gali sukelti odos sudirginimą, kai yra sąlytis.

Be to, tai yra degi ir reaktyvi medžiaga, kuri savaime užsidega oru.

Rekomendacijos kontakto atveju

Rekomendacijos, kai kreipiasi įvairios organizacijos, pvz., OSHA arba ACGIH, yra šios:

Patekus į akis

Gausiai plaukite šaltu vandeniu dešimt iki penkiolikos minučių, pasirūpinkite, kad taip pat būtų valomi vokai. Pasitarkite su gydytoju.

Susilietus su oda

Nusivilkti užterštus drabužius ir plauti dideliu kiekiu muilo ir vandens.

Įkvėpimas

Palikite parodos vietą ir nedelsdami kreipkitės į gydytoją, kad gautumėte profesionalią pagalbą.

Savybės

- Jis turi didelį gebėjimą laikyti vandenilio atomus.

- Jis pasireiškia 150 ir 1500 ° K temperatūros intervale.

- Jo šiluminė galia (Cp) esant 150 ° K yra 32 482 J / molK.

- Jo šiluminė galia (Cp) esant 1500 ° K yra 69,53 J / molK.

- Jo molekulinė masė yra 30,0054 g / mol.

- Tai yra reduktorius pagal pobūdį.

- Jis yra labai reaktyvus.

- Metaliniai junginiai, su kuriais jis jungiasi, linkę laikyti daugiau vandenilio atomų. Pavyzdžiui, ličio aliuminio hidridas (Li3AlH6) yra labai geras vandenilio saugojimas dėl obligacijų valios ir dėl to, kad jis turi šešis vandenilio atomus.

Naudojimas

Aliuminio hidridas pritraukė mokslininkų bendruomenės dėmesį, nes jis yra agentas, skirtas degalų elementų vandenilio laikymui žemoje temperatūroje.

Jis taip pat naudojamas kaip sprogstamoji medžiaga fejerverkuose ir naudojama raketų kurui.

Be to, jis naudojamas kaip reaktyvi medžiaga chemijos pramonėje skirtingiems produktams.

Nuorodos

  1. Li, L., Cheng, X., Niu, F., Li, J., & Zhao, X. (2014). Pirolizė, būdinga AlH3 / GAP sistemai. Hanneng Cailiao / Kinijos žurnalas apie energetines medžiagas, 22 (6), 762-766. doi: 10.11943 / j.issn.1006-9941.2014.06.010
  2. Graetz, J., ir Reilly, J. (2005). AlH3 polimorfų skilimo kinetika. Journal of Physical Chemistry b, 109 (47), 22181-22185. doi: 10.1021 / jp0546960
  3. Bogdanović, B., Eberle, U., Felderhoff, M., ir Schüth, F. (2007). Sudėtingi aliuminio hidridai. Scripta Materialia, 56 (10), 813-816. doi: 10.1016 / j.scriptamat.2007.01.004
  4. Lopinti, K. (2005). Aliuminio hidridas. Synlett, (14), 2265-2266. doi: 10.1055 / s-2005-872265
  5. Felderhoff, M. (2012). Funkcinės medžiagos vandenilio saugojimui. () doi: 10.1533 / 9780857096371.2.217
  6. Bismutas, A., Tomas, S. P. ir Cowley, M. J. (2016). Aliuminio hidrido katalizuojama alkinų hidroboracija. Angewandte Chemie International Edition, 55 (49), 15356-15359. doi: 10.1002 / anie.201609690
  7. Cao, Z., Ouyang, L., Wang, H., Liu, J., Felderhoff, M., & Zhu, M. (2017). Grįžtamasis vandenilio saugojimas itrio aliuminio hidridu. Journal of Materials Chemistry a, 5 (13), 6042-6046. doi: 10.1039 / c6ta10928d
  8. Yang, Z., Zhong, M., Ma, X., De, S., Anusha, C., Parameswaran, P., & Roesky, H. W. (2015). Aliuminio hidridas, kuris veikia kaip pereinamojo metalo katalizatorius. Angewandte Chemie, 127 (35), 10363. doi: 10.1002 / ange.201503304