Amonio fosfato formulė, savybės ir pagrindiniai naudojimo būdai



The amonio fosfatas yra neorganinė medžiaga, gaunama amoniaką (NH3) reaguojant su fosforo rūgštimi (H3PO4). Rezultatas yra vandenyje tirpus druska, labai svarbi žemės ūkio sektoriui.

Jo cheminę struktūrą sudaro fosfato (H2PO4) ir amonio (NH4) grupė. Fosfato grupę sudaro fosforo šerdis (P), kuri jungiasi su deguonimi, turinčia dvigubą jungtį, į du hidroksidus (OH) ir deguonį, turintį vieną jungtį.

Savo ruožtu šis pastarasis deguonis yra prijungtas prie amonio ir taip sudaro visą amonio fosfato molekulę. Jo formulė yra (NH4) 3PO4.

Gamtoje jis atsiranda kristaluose. Tai produktas, kuris gaminamas masto ekonomiškai.

Pagrindinės charakteristikos

Jis atsiranda gamtoje kaip balti kristalai tetragonalinių prizmių pavidalu arba kaip šviesūs balti milteliai. 

Trąšose ji yra granuliuota arba kaip milteliai. Jis neturi būdingo kvapo.

Amonio fosfatas paprastai yra stabili medžiaga, todėl nereikia daug dėmesio skirti tam, ar reaguosite su bet kokiu agentu.

Skirtingai nuo kitų medžiagų, jis nekelia pavojaus susisiekti. Tačiau nurijus ar sudirginus, svarbu pasitarti su gydytoju.

Savybės

- Tai vandenyje tirpus junginys.

- Jo tankis yra 1800 kg / m3.

- Jo molekulinė masė yra 115 g / mol.

- Jis netirpsta acetone.

- Jo pH yra šiek tiek rūgštus. Jis patenka į 4–4,5 intervalą.

Naudojimas

Pagrindinis amonio fosfato panaudojimas yra trąšos. Augalams reikalingi mineralai ir maistinės medžiagos, kurias jie gauna iš žemės, kad galėtų vystytis, augti ir gaminti.

Tai apima azotą ir fosforą. Kadangi amonio fosfatas tirpsta vandenyje, augalai labai lengvai absorbuoja jį iš žemės.

Amonio fosfatas taip pat turi esminį vaidmenį augalų fotosintezėje, kvėpavime ir energijos valdyme.

Kita vertus, buvo atliktas tyrimas, siekiant naudoti šį junginį kaip vandenilio saugojimo elementą kuro elementuose.

Tendencija ieškoti efektyvių technologijų leido išbandyti įvairias medžiagas, tačiau daugelis jų yra per brangios. Amonio fosfatas yra labai pigus, todėl jis gali būti puikus pasirinkimas.

Kai kurios įmonės jį naudoja kaip gesintuvą.

Nuorodos

  1. Chang, R. (2014). chemija (International, Eleventh; ed.). Singapūras: „McGraw Hill“.
  2. Barakat, N., Ahmed, E., Abdelkareem, M., Farrag, T., Al-Meer, S., Al-Deyab, S., Nassar, M. (2015). Amonio fosfatas, kaip pažadėta vandenilio saugojimo medžiaga. International Journal of Hydrogen Energy, 40 (32), 10103-10110. doi: 10.1016 / j.ijhydene.2015.06.049
  3. Zhang, F., Wang, Q., Hong, J., Chen, W., Qi, C., & Ye, L. (2017). Diazio ir monoamonio fosfato trąšų gamybos gyvavimo ciklo vertinimas Kinijoje. Journal of Cleaner Production, 141, 1087-1094. doi: 10.1016 / j.jclepro.2016.09.107
  4. Dang, Y., Lin, J., Fei, D., & Tang, J. (2010). Monoamonio fosfato kristalizacijos proceso veiksniai. Huaxue Gongcheng / Chemijos inžinerija (Kinija), 38 (2), 18-21.
  5. Mubarak, Y. A. (2013). Optimalios kristalinio mononamonio fosfato gamybos sąlygos. Arabian Journal for Science and Engineering, 38 (4), 777-786. doi: 10.1007 / s13369-012-0529-2
  6. Jančaitienė, K., ir Šlinkšienė, R. (2016). KH2PO4 kristalizacija iš kalio chlorido ir amonio dihidrofosfato. Polish Journal of Chemical Technology, 18 (1), 1-8. doi: 10.1515 / pjct-2016-0001