Kalio ferocianidas, formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The kalio ferocianido, taip pat žinomas kaip kalio heksacianoferatas (II) arba prūsų geltonas, yra neorganinis junginys, kurio formulė K4[Tikėjimas (KN)6].

Tai ferocianido koordinavimo komplekso (Fe (CN)) kalio druska.64-) ir paprastai yra trihidratuota forma K4[Tikėjimas (KN)6] · H2O. Jos struktūra pateikta 1 paveiksle (EMBL-EBI, 2008).

Istoriškai geležies skardos ir kalio karbonatas buvo pagaminti iš organiškai gautų azoto anglies šaltinių. Dažni azoto ir anglies šaltiniai buvo odos laužas, subproduktai arba džiovintas kraujas.

Šiuo metu kalio ferocianidas yra gaminamas pramoniniu būdu iš vandenilio cianido, geležies chlorido ir kalcio hidroksido, kurio derinys suteikia Ca \ t2 [Tikėjimas (KN) 6] · 11H2O.

Tuomet šis tirpalas apdorojamas kalio druskomis, kad nusodintų kalcio ir kalio mišinį CaK2 [Tikėjimas (KN) 6], kuri savo ruožtu apdorojama kalio karbonatu, kad gautų tetrapalio druską.

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
    • 2.1 Patekimas į akis
    • 2.2 Patekus ant odos
    • 2.3 Įkvėpimas
    • 2.4 Nurijimas
  • 3 Naudojimas
    • 3.1 - Maisto pramonė
    • 3.2 2 - Kasybos ir metalurgijos pramonė
    • 3.3 - Laboratorinis reagentas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Kalio ferocianidas yra šviesiai geltonos arba geltonos spalvos monoklininis kristalas, priklausomai nuo hidratacijos lygio, be būdingo aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). Jo išvaizda parodyta 2 pav. (Kalio ferocianidas, 2017).

Junginio molekulinė masė yra 368,35 g / molio bevandenei formai ir 422,388 g / mol trihidratuotos formos. Jo tankis yra 1,85 g / ml, o lydymosi temperatūra - 70 ° C, kai jis pradeda skilti (Royal Society of Chemistry, 2015).

Junginys tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 28,9 g junginio 100 ml šio tirpiklio. Jis netirpsta dietileteryje, etanolyje ir toluene. Junginys reaguoja į šilumą, kad susidarytų kalio cianidas pagal reakciją:

K4[Tikėjimas (KN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Kartu su koncentruotomis rūgštimis jis sudaro vandenilio cianidą (HCN), kuris yra degios dujos, labai nuodingas ir gali sudaryti sprogius mišinius ore (Laffort, 2001).

Reaktingumas ir pavojai

Kalio ferocianidas yra stabilus junginys, nesuderinamas su oksiduojančiomis medžiagomis ir stipriomis rūgštimis. Kalio ferocianidas nėra toksiškas ir nesiskiria į cianidą organizme. Toksiškumas žiurkėms yra mažas, mirtina dozė (LD50) yra 6400 mg / kg.

Medžiaga yra toksiška plaučiams ir gleivinėms. Junginys gali sukelti sudirginimą, esant sąlyčiui su oda ir akimis.

Prarijus gali sukelti virškinimo trakto dirginimą ir įkvėpus sukelia nosies gleivinės ir kvėpavimo sistemos sudirginimą..

Patekimas į akis gali sukelti ragenos pažeidimą arba aklumą. Kontaktas su oda gali sukelti uždegimą ir pūsles.

Dulkių įkvėpimas sukels virškinimo trakto ar kvėpavimo takų dirginimą, kuriam būdingas deginimas, čiaudulys ir kosulys. Sunkus per didelis poveikis gali sukelti plaučių pažeidimą, asfiksiją, sąmonės netekimą ar mirtį.

Patekimas į akis

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Akys turi būti nedelsiant plaunamos dideliu kiekiu šalto vandens mažiausiai 15 minučių.

Patekus ant odos

Pažeistą vietą reikia nedelsiant skalauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Užterštą odą padengti minkštikliu.

Prieš pakartotinai juos nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra stiprus, nuplaukite dezinfekciniu muilu ir uždenkite odą, užterštą antibakteriniu kremu

Įkvėpimas

Auka turėtų būti perkelta į vėsią vietą. Jei jis kvėpuoja, reikia naudoti dirbtinį kvėpavimą. Jei kvėpavimas yra sunkus, duokite deguonį.

Nurijimas

Jei junginys yra praryti, vėmimas neturėtų būti skatinamas, nebent jį vadina medicinos personalas. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinėlių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas, kalio ferocianido trihidratas, 2013 m.).

Naudojimas

1 - Maisto pramonė

Prūsų geltonas yra taip pat žinomas dėl patvirtinto Europos maisto priedo numerio E536 ir turi įvairias naudojimo galimybes maisto pramonėje. Jis naudojamas kaip antikorozinis agentas tiek kelių druskai, tiek stalo druskai.

Jis taip pat turi vynininkystės metodą vario ir geležies šalinimui vyno gamyboje. Varis naudojamas kaip fungicidai vynuogėse (Vageningeno universitetas, 2014).

Jis taip pat naudojamas citrinų rūgšties fermentacijai (D. S. Clark, 1965). Kalio ferocianidas taip pat gali būti naudojamas kaip augalų trąšos.

2. Kasybos ir metalurgijos pramonė

Kalio ferocianidas naudojamas vario šalinimui iš molibdeno rūdų. Jis taip pat naudojamas plieno cementavimui (kalio ferocianidas, K4Fe (CN) 6, 2012).

Cementacija - tai termocheminis apdorojimas plieninėms dalims. Procesas prisideda prie anglies į paviršių per difuziją, kuri yra impregnuota modifikuojant jo sudėtį.

3 - Laboratorinis reagentas

Kalio permanganato koncentracijai nustatyti naudojamas kalio ferocianidas, kuris dažnai naudojamas titruojant remiantis redokso reakcijomis..

Kalio ferocianidas naudojamas mišinyje su kalio ferricianidu ir fosfatiniu buferiniu tirpalu, kad gautų beta-galaktozidazės buferį, kuris naudojamas X-Gal (5-brom-4-chlor-3-indolil-B) skaldymui. -D-galaktopiranozidas, suteikiantis ryškiai mėlyną vizualizaciją, kai prie taikinio prisijungė antikūnas (arba kita molekulė), sujungta su Beta-gal..

Šis junginys taip pat naudojamas prūsų mėlynai gaminti. Reaguoja su Fe (III), suteikia prūsų mėlyną spalvą, todėl jis naudojamas kaip geležies identifikavimo reagentas laboratorijose..

Jis taip pat naudojamas cinko nustatymui cinko sulfido mėginiuose. Mėginys ištirpinamas HCl 6N ir virinama po gaubtu, kad būtų pašalintas vandenilio sulfidas, neutralizuojamas amonio hidroksidu ir įpilama 3 lašai HCl.

Įkaitinkite iki virimo ir įpilkite 5 ml 1 tirpaloN kalio ferocianido. Baltos cinko ferocianido nuosėdos rodo teigiamą šio elemento tyrimą (Mehlig, 1927).

Nuorodos

  1. S. Clark, K. I. (1965). Kalio ferocianido įtaka citrinos rūgšties fermentacijai naudojamos melasos košės cheminei sudėčiai. Biotechnologijos ir bioinžinerija 7 tomas, 2 leidimas, 269-278. Gauta iš onlinelibrary.wiley.com.
  2. EMBL-EBI (2008 m. Sausio 16 d.). kalio heksacianoferatas (4-). Susigrąžinta iš ebi.ac.uk.
  3. (2001 m. Kovo 5 d.). POTASSIUMO FERROKANŪRA. Susigrąžinta iš laffort.com. 
  4. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalio ferocianido trihidratas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
  5. Mehlig, J. P. (1927). Kalio ferocianido naudojimas kaip patvirtinantis cinko bandymas. Chem. Educ. 4 (6), 722. Gauta iš pubs.acs.org.
  6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Balandžio 15 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 161067. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Kalio ferocianidas. (2017 m. Kovo 25 d.). Gauta iš sciencemadness.org. 
  8. Kalio ferocianidas, K4Fe (KN) 6. (2012). Susigrąžinta iš atomistry.com.
  9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). kalio ferocianido. Gauta iš chemspider.com.
  10. Vageningeno universitetas. (2014 m. Rugpjūčio 14 d.). E536: kalio ferocianidas. Gauta iš food-info.net.