Cheminio atskyrimo sąvokos ir pavyzdžiai



Galime apibrėžti chemijos dalijimasis kaip materijos nuosavybė, leidžianti ją atskirti į mažesnes dalis (Milleris, 1867). 

Norėdami suprasti koncepciją, mes galime pateikti pavyzdį. Jei mes paimsime duonos kepalą ir vėl jį vėl supjaustysime, ar mes visuomet pateksime į esminį dalyko bloką, kurio nebegalime suskaidyti? Šis klausimas jau egzistavo mokslininkų ir filosofų protuose tūkstančius metų.

Cheminės dalijimosi kilmė ir sąvoka

Ilgą laiką buvo diskutuojama, ar medžiaga susideda iš dalelių (ką dabar žinome kaip atomus), tačiau bendroji mintis buvo ta, kad klausimas buvo tęsinys, kuris galėjo būti suskirstytas.

Ši apibendrinta koncepcija padarė puikius mokslininkus, tokius kaip Jamesas Clerkas Maxwellas (iš Maxvelo lygčių) ir Liudviko Boltzmanas (iš Boltzmano pasiskirstymo), kuris buvo smurto auka, kuri nuvertė pirmuosius į beprotybę ir pastarasis į savižudybę..

Penktame amžiuje prieš Kristų graikų filosofas Leucippas ir jo mokinys Demokritas panaudojo žodį „atomai“, norėdami paskirti mažiausią individualų kūrinį ir pasiūlė, kad pasaulis susideda tik iš judančių atomų..

Ši ankstyvoji atominė teorija skyrėsi nuo vėlesnių versijų, nes įtraukė žmogaus sielos idėją, susidedančią iš rafinuoto tipo atomo, paskirstyto visame kūne..

Atominė teorija nukrito viduramžiais, tačiau atgaivino XVIII a. Mokslo revoliucijos pradžioje..

Pavyzdžiui, Isaacas Newtonas manė, kad medžiaga susideda iš „kietų, masyvių, kietų, nepereinamų ir mobilių dalelių“..

Skirstomumas gali būti pateikiamas skirtingais metodais, dažniausiai pasiskirstymas pagal fizinius metodus, pavyzdžiui, obuolio supjaustymas peiliu.

Tačiau dalijimasis gali būti suteikiamas ir cheminiais metodais, kai klausimas būtų atskiriamas į molekules ar atomus.

10 cheminio dalijimosi pavyzdžių

1 - Ištirpinkite druską vandenyje

Ištirpinus druską, pvz., Natrio chloridą vandenyje, atsiranda tirpimo reiškinys, kai druskos joninės jungtys suskaido:

NaCl → Na+ + Cl-

Ištirpinus tik vieną druskos grūdą vandenyje, jis atskirs į milijardus natrio ir chlorido jonų tirpale.

2- Metalų oksidavimas rūgštinėje terpėje

Visi metalai, pavyzdžiui, magnio arba cinko, reaguoja su rūgštimis, pavyzdžiui, praskiestą vandenilio chlorido rūgštį, kad gautų vandenilio burbulus ir bespalvį metalo chlorido tirpalą..

Mg + HCl → Mg2+ +Cl- + H2

Rūgštis oksiduoja metalą atskirdama metalines jungtis, kad gautų jonų tirpale (BBC, 2014).

3. esterių hidrolizė

Hidrolizė - tai cheminės jungties nutraukimas vandeniu. Hidrolizės pavyzdys yra esterių hidrolizė, kur jie yra suskirstyti į dvi molekules, alkoholį ir karboksirūgštį (Clark, 2016)..

4- Eliminacijos reakcijos

Pašalinimo reakcija daro būtent tai, ką ji sako: ji pašalina molekulės atomus. Tai daroma siekiant sukurti anglies ir anglies dvigubą jungtį. Tai galima padaryti naudojant bazę arba rūgštį (Foist, S.F.).

Jis gali įvykti viename suderintame etape (protonų abstrakcija Cα, atsirandanti tuo pačiu metu, kaip ir Cβ-X jungties skilimas), arba dviem etapais (Cβ-X jungties skilimas atsiranda pirmiausia, kad susidarytų tarpinė karbokacija), kuris tada yra „išjungtas“, kai abonentinis protonas yra alfa-anglies) (Soderberg, 2016).

5 - Aldolazės fermentinė reakcija

Glikolizės preparato fazėje gliukozės molekulė yra suskirstyta į dvi gliceraldehido 3-fosfato (G3P) molekules, naudojant 2 ATP.

Už šį pjūvį atsakingas fermentas yra aldolazė, kuri atvirkštine kondensacija dalija 1,6-bisfosfato molekulę G3P molekulėje ir dihidroksiacetono fosfato molekulėje dviejose dalyse, kuri vėliau izomerizuojama, kad susidarytų dar viena molekulė. G3P.

6. Biomolekulių skilimas

Ne tik glikolizė, bet ir visos biomolekulių degradacijos katabolizmo reakcijose yra cheminio dalijimosi pavyzdžiai.

Taip yra todėl, kad jie prasideda nuo didelių molekulių, tokių kaip angliavandeniai, riebalų rūgštys ir baltymai, kad gamintų mažesnes molekules, tokias kaip acetilo CoA, kuris patenka į Krebso ciklą, kad gamintų energiją ATP forma..

7- Degimo reakcijos

Tai dar vienas cheminio pasidalijimo pavyzdys, nes sudėtingos molekulės, tokios kaip propanas arba butanas, reaguoja su deguonimi, kad gautų CO2 ir vanduo:

C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O

Manoma, kad biomolekulių skilimas yra degimo reakcija, nes galutiniai produktai yra CO2 ir vandens, tačiau jie pateikiami įvairiais etapais su skirtingais tarpininkais.

8- Kraujo centrifugavimas

Skirtingumo pavyzdys yra skirtingų kraujo komponentų atskyrimas. Nepaisant to, kad tai yra fizinis procesas, manau, kad pavyzdys yra įdomus, nes centrifuguojant komponentai yra atskirti tankio skirtumu.

Tankesni komponentai, serumas su raudonais kraujo kūneliais, išliks centrifugos mėgintuvėlio apačioje, tuo tarpu mažiau tankūs, plazma, lieka viršuje.

9-bikarbonato buferis

Natrio bikarbonatas, HCO3- Tai yra pagrindinis CO transportavimo būdas2 medžiagų apykaitos reakcijų organizme.

Šis junginys reaguoja su terpės protonu gamindamas anglies rūgštį, kuri paskui yra padalyta į CO2 ir vandenį:

HCO3- + H+ D H2CO3 D CO2 + H2O

Kadangi reakcijos yra grįžtamos, tai yra būdas, kad organizmas kvėpavimo būdu kontroliuoja fiziologinį pH, kad būtų išvengta alkalozės ar acidozės procesų..

10 - Atomo ar branduolio dalijimosi padalijimas

Jei masyvi šerdis (pvz., Uranas-235) suskaidytų (lūžiai), tai sukels grynąją energijos išeigą.

Taip yra todėl, kad fragmentų masių suma bus mažesnė už urano branduolio (Nuclear Fission, S.F.) masę..

Tuo atveju, kai fragmentų masė yra lygi arba didesnė už geležies prijungimo energijos kreivės smailėje, branduolinės dalelės bus glaudžiau susietos nei urano branduolyje ir kad masės sumažėjimas įvyksta energijos forma pagal Einšteino lygtį.

Jei elementai yra lengvesni už geležį, sintezė gamins energiją. Ši koncepcija leido sukurti atominę bombą ir branduolinę energiją (AJ Software & Multimedia, 2015).

Nuorodos

  1. AJ programinė įranga ir multimedija. (2015). Branduolio dalijimasis: pagrindai. Atkurta iš atomicarchive.com.
  2. (2014). Rūgščių reakcijos. Gauta iš bbc.co.uk.
  3. Clark, J. (2016, sausis). HIDROLIZAVIMO ESTERIAI. Gauta iš chemguide.co.uk.
  4. Foist, L. (S.F.). Organinės chemijos pašalinimo reakcijos. Gauta iš studijų.com.
  5. Milleris, W. A. ​​(1867). Chemijos elementai: teorinė ir praktinė dalis, 1 dalis. Niujorkas: John Wiley ir sūnus.
  6. Branduolio dalijimasis. (S.F.). Atkurta iš hiperfizikos.
  7. Pratt, D. (1997, lapkritis). Begalinis medžiagos dalijimasis. Susigrąžinta iš davidpratt.info.
  8. Soderberg, T. (2016 m. Gegužės 31 d.). Pašalinimas taikant E1 ir E2 mechanizmus. Gauta iš chem.libretext.