Kalio chromatas (K2CrO4), formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The kalio chromatas yra neorganinis junginys, kurio formulė K2CrO4, kuris yra apibūdinamas kaip galingas oksidatorius. Jis gaminamas apdorojant kalio dikromatą kalio hidroksidu pagal reakciją: K2CrO7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O.

Kaip junginys, turintis santykinai unikalų profilį, kalio chromatas turi keletą naudojimo būdų pramoniniame ir moksliniame kontekste. Tačiau dėl savo toksiškumo jo poveikis turi būti ribotas (JACOBS, 2015).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Kalio chromatas yra geltonos spalvos ororombombiniai kristalai, neturintys būdingo aromato ir turi nemalonų rūgštų skonį (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).

Jo molekulinė masė yra 194,19 g / mol ir jos tankis yra 2,77320 g / ml. Jo lydymosi temperatūra yra 968 ° C ir virimo temperatūra 1000 ° C.

Junginys netirpsta alkoholyje ir labai gerai tirpsta vandenyje, gali ištirpinti 62,9 g / 100 ml tirpiklio 20 ° C temperatūroje (Karališkoji chemijos draugija, 2015).

Reaktingumas ir pavojai

Oksidatoriai, tokie kaip kalio chromatas, gali reaguoti su redukuojančiais agentais, kad susidarytų šiluma ir produktai, kurie gali būti dujiniai (sukelia uždarų konteinerių slėgį)..

Produktai gali turėti papildomų reakcijų (pvz., Degimą ore). Cheminė medžiagų, esančių šioje grupėje, redukcija gali būti greita arba netgi sprogi, tačiau dažnai reikia pradėti (šiluma, kibirkštis, katalizatorius, tirpiklio pridėjimas)..

Sprogiosios neorganinių oksiduojančių medžiagų mišiniai su redukuojančiais agentais dažnai išlieka nepakitę ilgą laiką, jei užkertamas kelias. Tokios sistemos paprastai yra kietųjų medžiagų mišiniai, bet gali apimti bet kokį fizinių būsenų derinį. Kai kurie neorganiniai oksidatoriai yra metalinės druskos, kurios tirpsta vandenyje.

Tirpumas mažėja, tačiau nepanaikina tokių medžiagų oksiduojančios galios. Organiniai junginiai apskritai turi šiek tiek mažinančios galios ir iš esmės gali reaguoti su tokio tipo junginiais.

Faktinis reaktyvumas labai skiriasi priklausomai nuo organinio junginio tapatumo. Neorganiniai oksidatoriai gali aktyviai reaguoti su aktyviais metalais, cianidais, esteriais ir tiocianatais.

Junginys kelia grėsmę aplinkai. Turi būti imtasi neatidėliotinų priemonių, kad būtų apribotas jo plitimas. Naudojant bet kur, bet kokiam tikslui, kalio chromatas reikalauja veiksmingo izoliavimo ir pašalinimo, kad būtų išvengta nuotėkio ar nuotėkio į aplinką..

Be to, kalio chromatas gali padidinti ugnies intensyvumą, jei cheminė medžiaga susiliečia su degiomis medžiagomis. Šildant junginys išskiria toksiškus chromo garus (POTASSIUM CHROMATE, 2016).

Kalio chromatas yra labai ėsdinantis ir stiprus oksidatorius. Jis daugiausia veikia nosį, gerklę ir plaučius, sukelia opas, dusulį, bronchitą, plaučių uždegimą ir astmą, tačiau jis taip pat gali paveikti virškinimo traktą, kepenis, inkstus ir imuninę sistemą..

Ši medžiaga yra žinoma žmogaus kancerogeninė medžiaga ir yra susijusi su padidėjusia plaučių vėžio ir sinonazės ertmės vėžio rizika (kalio chromatas, 2016)..

Jo bekvapė prigimtis tampa problemiška, kai ji yra veikiama šios cheminės medžiagos poveikio dėl jo toksiškumo. Daugeliu atvejų jūs negalite suprasti, kad įkvėpėte kalio chromatą.

Be to, šios cheminės medžiagos įkvėpimas kelia kelis pavojus. Simptomai yra pykinimas, vėmimas, pilvo skausmas, deginimo pojūtis, viduriavimas, šokas arba žlugimas.

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Toliau akis reikia nedelsiant plauti vandeniu mažiausiai 15 minučių šaltu vandeniu.

Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant plauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Užterštą odą padengti minkštikliu.

Prieš pakartotinai juos nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra stiprus, nuplaukite dezinfekciniu muilu ir uždenkite odą, užterštą antibakteriniu kremu

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti perkeltas į vėsią vietą. Jei nėra kvėpavimo, dirbtinis kvėpavimas. 

Jei junginys yra praryti, vėmimas neturėtų būti skatinamas, nebent jį vadina medicinos personalas. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinėlių apykaklė, diržas ar kaklaraištis.

Visais atvejais būtina nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas, kalio chromatas, 2013 m.).

Naudojimas

Kalio chromatas naudojasi įvairiais pramoniniais tikslais. Tekstilės pramonėje gamintojai naudoja odos ir dažų drabužių ir audinių gėlinimą kalio chromatu (Dye, 2017).

Jis taip pat veikia kaip oksidatorius pramonėje ir organinėje sintezėje. Jis naudojamas medicininiu būdu kaip išorinis antiseptikas arba susitraukiantis ir yra kai kurių veterinarinių vaistų.

Kalio chromatas naudojamas kaip indikatorius chlorido nustatymui titruojant standartiniu sidabro nitrato tirpalu. Šis metodas vadinamas chloro nustatymo metodu.

Šis metodas grindžiamas raudonos sidabro chromato nuosėdų susidarymu galutiniame taške, kai visas chloridas nusodina baltu sidabro chloridu..

Paprastai naudojamas 5% kalio chromato tirpalas, neutralizuotas chloridu. 100 ml mėginio tūrio turėtų būti naudojamas maždaug 1 ml šio indikatoriaus (RICCA Chemical Company, 2015). Mohr titravimo reakcijos yra šios:

Ag+ + Cl- → AgCl (baltos nuosėdos)

2 Ag+ (perteklius) + CrO42- → Ag2CrO4 (raudonos nuosėdos galutiniame taške)

Nuorodos

  1. Dye, J. L. (2017 m. Kovo 1 d.). Kalio (K) CHEMINIS DALIS. Susigrąžinta iš enciklopedijos britannica.com.
  2. JACOBS, J. (2015 m. Rugpjūčio 3 d.). Kas yra kalio chromatas? Gauta iš livestrong.com.
  3. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalio chromatas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
  4. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Kovo 4 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24597. Gauta iš „PubChem“.
  5. Kalio chromatas. (2016 m. Vasario 27 d.). Susigrąžinta iš NCI.
  6. POTASSIUM CHROMATE. (2016). Gauta iš cameochemicals.
  7. „RICCA Chemical Company“. (2015). kalio chromatas. Išgauti iš ricchachemical.
  8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalio chromatas. Gauta iš chemspider.com.