Stroncio chloridas (SrCl2) Cheminė struktūra, savybės



The stroncio chloridas yra neorganinis junginys, sudarytas iš stroncio, šarminio metalo (p. Becamgbara) ir chloro halogeno. Kadangi abu elementai turi labai skirtingus elektronegatyvumus, junginys yra joninė kieta medžiaga, kurios cheminė formulė yra SrCl2.

Kadangi tai yra joninė kieta medžiaga, ją sudaro jonai. SrCl atveju2, jie yra katijonas Sr2+ kiekvienam dviem Cl anijonams-. Jo savybės ir panaudojimas yra panašūs į kalcio ir bario chloridus, skirtingai, kad stroncio junginiai yra gana retai gauti ir todėl brangesni.

Kaip kalcio chloridas (CaCl2), yra higroskopinis ir jo kristalai absorbuoja vandenį, kad susidarytų heksahidratuota druska, kurioje kristalinėje grotelėje yra šešios vandens molekulės (SrCl2· 6H2Arba geresnis vaizdas). Iš tiesų, komerciniu požiūriu hidrato prieinamumas yra didesnis nei SrCl2 bevandenis (be vandens).

Viena iš pagrindinių jos taikymo sričių yra kitų stroncio junginių pirmtakas; tai yra, tai yra stroncio šaltinis tam tikrose cheminėse sintezėse.

Indeksas

  • 1 Cheminė struktūra
  • 2 Naudojimas
    • 2.1 Vaistai
  • 3 Paruošimas
  • 4 Ypatybės
    • 4.1 Bevandenis
    • 4.2 Heksahidratas
  • 5 Nuorodos 

Cheminė struktūra

Viršutinis vaizdas rodo deformuotą SrCl kristalinę struktūrą2 bevandenis Šiuo atveju mažos žalios sferos atitinka jonus Sr2+, o erdvūs žalieji rutuliai yra Cl jonai-.

Šioje struktūroje kiekvienas jonas Sr2+ „įkalintas“ aštuonių Cl jonų-, todėl turi koordinavimo numerį, lygų 8, ir, galbūt, aplink jį kubinę geometriją. Tai reiškia, kad kubo stogą sudaro keturi žalieji rutuliai, o kiti keturi rutuliai sudaro kubo stogą.2+ jos centre.

Kokia būtų dujų fazės struktūra? Šios druskos Lewis struktūra yra Cl-Sr-Cl, matyt, linijinė ir daranti prielaidą, kad tai yra šimto proc. Tačiau dujinėje fazėje -SClCl2(g) - ši „linija“ rodo maždaug 130º kampą, iš tikrųjų yra V tipo.

Ši anomalija negalėjo būti sėkmingai paaiškinta, atsižvelgiant į tai, kad stroncio nėra bendrų elektronų, kurie užima elektroninį tūrį. Galbūt tai gali sukelti orbitos d dalyvavimas obligacijose arba branduolio-elektrono perturbacija.

Naudojimas

SrCl2· 6H2Arba jis buvo naudojamas kaip priedas organiniuose polimeruose; pavyzdžiui, polivinilo alkoholyje, siekiant pakeisti jo mechanines ir elektrines savybes.

Jis naudojamas kaip stroncio feritas gaminant keraminius magnetus ir stiklą, skirtą spalvotam priekiniam stiklo langui.

Reaguoja su natrio chromatu (Na2CrO4) gaminti stroncio chromatą (SrCrO4), kuris naudojamas kaip atsparus korozijai aliuminio dažai.

Šildant ugnimi, stroncio junginiai šviečia rausvai liepsnomis, todėl jie skirti ugniai ir fejerverkams kurti..

Vaistinis

Stroncio chlorido radioizotopas 89 (didžiausias izotopas yra 85Sr) vartojamas medicinos srityje, siekiant sumažinti kaulų metastazes, selektyviai švirkščiant į veną į kaulų audinius.

Praskiestų tirpalų (3-5%) vartojimas ilgiau nei dvi savaites gydant alerginį rinitą (lėtinį nosies gleivinės uždegimą) rodo, kad čiaudulys ir nosies patinimas sumažėja..

Vieną kartą jis buvo naudojamas dantų pasta, siekiant sumažinti dantų jautrumą, sudarant barjerą dentininiams mikrotubulams.

Šio junginio tyrimai rodo gydomąjį veiksmingumą, palyginti su prednizolonu (vaisto prednizono metabolitu) gydant opinį kolitą..

Jų rezultatai pagrįsti žiurkių organizmo modeliu; net ir tai reiškia viltį tiems pacientams, kurie taip pat kenčia nuo osteoporozės, nes jie gali eiti į tą patį vaistą, kad galėtų kovoti su dviem ligomis..

Jis naudojamas stroncio sulfato (SrSO) sintezei.4), dar tankesnis nei SrCl2. Tačiau jo minimalus tirpumas vandenyje nepakankamai lengvas, kad jį būtų galima naudoti radiologijoje, skirtingai nei bario sulfatas (BaSOl).4).

Paruošimas

Stroncio chloridas gali būti paruošiamas tiesiogiai veikiant druskos rūgštį (HCl) ant gryno metalo, taip gaunant redokso tipo reakciją:

Sr (s) + HCl (ac) => SrCl2(ac) + H2(g)

Čia stroncio metalas oksiduojamas duodamas du elektronus, leidžiančius sudaryti dujinį vandenilį.

Taip pat hidroksidas ir stroncio karbonatas (Sr (OH)2 ir SrCO3) sintezuojant reaguoja su šia rūgštimi:

Sr (OH)2(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + 2H2O (l)

SrCO3(s) + 2HCl (ac) => SrCl2(ac) + CO2(g) + H2O (l)

Taikant kristalizacijos metodus, gaunamas SrCl2· 6H2O. Tada jis dehidratuojamas terminiu poveikiu, kol galiausiai gaunamas SrCl2 bevandenis.

Savybės

Šio junginio fizinės ir cheminės savybės priklauso nuo to, ar jos yra hidratuotos, ar bevandenės. Taip yra dėl to, kad elektrostatinės sąveikos pasikeičia, kai vandens molekulės pridedamos prie SrCl kristalinės grotelės.2.

Bevandenis

Stroncio chloridas yra balta kristalinė kieta medžiaga, kurios molekulinė masė yra 158,53 g / mol ir tankis 3,05 g / ml..

Jo lydymosi taškai (874 ° C) ir virimo temperatūra (1250 ° C) yra dideli, o tai rodo stiprias elektrostatines sąveikas tarp Sr jonų2+ ir Cl-. Ji taip pat atspindi didelę kristalinę tinklinę energiją, kuri turi bevandenę struktūrą.

SrCl susidarymo entalpija2 kieta medžiaga yra 828,85 KJ / mol. Tai reiškia šiluminę energiją, kurią išskiria kiekvienas molis, susidaręs iš jų komponentų jų standartinėse būsenose: chloro chloridas ir kietas - stroncio.

Heksahidratas

Heksahidrato forma turi didesnę molekulinę masę nei jo bevandenė forma (267 g / mol) ir mažesnis tankis (1,96 g / ml). Šis tankio sumažėjimas dėl vandens molekulių „išsiplėtė“ kristalus, padidina tūrį; todėl struktūros tankis mažėja.

Tai beveik dvigubai tankesnis už vandenį kambario temperatūroje. Jo tirpumas vandenyje yra labai didelis, tačiau etanolyje jis šiek tiek tirpsta. Taip yra dėl jo organinio pobūdžio, nepaisant poliškumo. Tai reiškia, kad heksahidratas yra polinis neorganinis junginys. Galiausiai, esant 150 ° C temperatūrai, jis dehidratuojamas, kad gautų bevandenę druską:

SrCl2· 6H2O (s) => SrCl2(s) + 6H2O (g)

Nuorodos

  1. Vikipedija. (2018). Stroncio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d., Iš: en.wikipedia.org
  2. DrugBank. (2018). Stroncio chloridas Sr-89. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d., Nuo: drugbank.ca
  3. Pubchem. (2018). Stroncio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d., Iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  4. Altuntas, E. E., Turgutas, N. H., Durmuş, K., Doğan, Ö. T., & Akyol, M. (2017). Stroncio chlorido heksahidratas kaip kandidatas molekulėje ilgalaikiam alerginio rinito gydymui. Indijos medicinos žurnalas, 146(1), 121-125. doi.org
  5. Firdevs Topal, Ozlem Yonem, Nevin Tuzcu, Mehmet Tuzcu, Hilmi Ataseven ir Melih Akyol. (2014). Stroncio chloridas: ar jis gali būti naujas opinis opinis kolito pažeidimas? BioMed Research International, t. 2014, 530687 straipsnio 5 puslapiai. doi: 10.1155 / 2014/530687
  6. Bull. Mater. (2010). Granuliuoto stroncio chlorido kaip priedų įtaka kai kurioms grynos polivinilo alkoholio elektrinėms ir mechaninėms savybėms. Sci., 33, Nr. 2, p. 149-155. Indijos mokslų akademija.
  7. Maria Perno Goldie, RDH, MS. (2011 m. Kovo 15 d.). Kalio nitrato, natrio fluorido, stroncio chlorido ir NovaMin padidėjusio jautrumo dentinui technologijos. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d., Iš: dentistryiq.com
  8. CCoil. (2009 m. Rugsėjo 4 d.). Stroncio-chlorido-xtal-3D-SF. [Pav.] Gauta 2018 m. Balandžio 13 d., Iš: commons.wikimedia.org
  9. Visos reakcijos. SrCl2 - stroncio chloridas. Gauta 2018 m. Balandžio 13 d., Iš: allreactions.com