Chromo chlorido (CrCl3) struktūra, savybės, panaudojimas ir rizika

The Chromo chloridas (CrCl₃) yra neorganinė druska, sudaryta iš Cr katijonų³⁺ ir Cl anionai^- santykiu 1: 3; tai yra, kiekvienam Kr³⁺ Yra trys Cl^-. Kaip matysime vėliau, jų sąveika nėra joninė. Ši druska gali būti dviejų formų: bevandenė ir heksahidratuota.

Bevandenė forma pasižymi rausvai violetine spalva; o heksahidratas, CrCl₃.6H₂Arba tai tamsiai žalia. Vandens molekulių įtraukimas keičia fizikines šių kristalų savybes; kaip jo virimo ir lydymosi taškai, tankiai ir tt.

Chromo (III) chloridas (pagal atsargų nomenklatūrą) aukštoje temperatūroje skyla, virsta chromo (II) chloridu, CrCl₂. Jis yra korozinis metalams, nors jis naudojamas chromavimui: metodas, padengtas plonu chromo sluoksniu.

Kr³⁺, iš jo atitinkamo chlorido, buvo vartojamas diabetui gydyti, ypač pacientams, sergantiems visuotiniu parenteriniu maistu (TPN), kurie nevartoja reikalingo chromo kiekio. Tačiau rezultatai yra geresni (ir patikimesni), jei jie tiekiami kaip pikolinatas.

Indeksas

• 1 Chromo chlorido struktūra
  • 1.1 Bevandenių kristalų sluoksniai
• 2 Ypatybės
  • 2.1 Vardai
  • 2.2 Cheminė formulė
  • 2.3 Molekulinė masė
  • 2.4 Fizinis aprašymas
  • 2.5 Lydymosi temperatūra
  • 2.6 Virimo temperatūra
  • 2.7 Tirpumas vandenyje
  • 2.8 Tirpumas organiniuose tirpikliuose
  • 2.9 Tankis
  • 2.10 Laikymo temperatūra
  • 2.11 Skilimas
  • 2.12 Korozija
  • 2.13 Reakcijos
  • 2,14 pH
• 3 Santrauka
• 4 Naudojimas
  • 4.1 Pramoninis
  • 4.2 Terapija
• 5 Rizika
• 6 Nuorodos

Chromo chlorido struktūra

CrCl₃ nepaisant to, kad yra druska, jų sąveikos pobūdis nėra vien tik joninis; turi tam tikrą kovalentinį pobūdį, Cr³⁺ ir Cl^-, kuris sukelia deformuotą oktaedrą (viršutinį vaizdą). Chromas yra oktaedro centre, o chlorai - jo viršūnėse.

CrCl oktaedras₆ iš pirmo žvilgsnio gali prieštarauti CrCl formulei₃; tačiau šis pilnas oktaedras neapibrėžia kristalo vieneto ląstelės, o kubas (taip pat deformuotas), kuris per pusę pjauna žaliuosius rutulius arba chloro anijonus..

Kristaliniai bevandeniai sluoksniai

Taigi, vieningoji ląstelė su šiuo oktaedru vis dar išlaiko santykį 1: 3. Atkuriant minėtus deformuotus kubelius erdvėje, gaunamas CrCl kristalas₃, viršutiniame vaizde yra trimatis užpildymo modelis ir sferų bei strypų modelis.

Šis kristalinis sluoksnis yra vienas iš daugelio, kurie sudaro violetinius ir rausvus CrCl kristalus₃ (nesupainiokite kristalo spalvos, tiesa, žaliųjų rutulių spalvą).

Kaip matyti, Cl anionai^- Jie užima paviršių, todėl jų neigiami krūviai atstumia kitus kristalinius sluoksnius. Todėl kristalai tampa skalingi ir trapūs; bet ryškus, nes chromo.

Jei tie patys sluoksniai yra vizualizuoti iš šoninės perspektyvos, vietoj oktaedros bus stebimas iškraipytas tetrahedras:

Dar lengviau suprasti, kodėl sluoksniai atbaido vienas kitą, kai sujungiami Cl anionai.^- jos paviršių.

Savybės

Vardai

-Chromo chloridas (III)

-Chromo trichloridas (III)

-Bevandenis chromo chloridas (III).

Cheminė formulė

-CrCl₃ (bevandenis).

-CrCl₃.6H₂O (heksahidratas).

Molekulinė masė

-158,36 g / molio (bevandenio).

-266,43 g / mol (heksahidratas).

Fizinis aprašymas

-Kietosios medžiagos ir violetinės raudonos spalvos kristalai (bevandeniai).

-Tamsiai žali kristaliniai milteliai (heksahidratas, mažesnis vaizdas). Šiuo hidratu galima matyti, kad vanduo slopina chromo ryškumą, metalinę savybę.

Lydymosi temperatūra

-1,152 ° C (2,106 ° F, 1,425 K) (bevandenis)

-83 ° C (heksahidratas).

Virimo temperatūra

1300 ° C (2,370ºF, 1,570) (bevandenis).

Tirpumas vandenyje

-Šiek tiek tirpus (bevandenis).

-585 g / l (heksahidratas).

Viršutiniame paveikslėlyje matyti mėgintuvėliai, užpildyti vandeniniu CrCl tirpalu₃. Atkreipkite dėmesį, kad kuo labiau koncentruota, tuo intensyvesnė yra komplekso spalva [Cr (OH)₂)₆]³⁺, atsakinga už žalia spalvą.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

Tirpsta etanolyje, bet netirpsta eteryje (bevandenėje).

Tankis

-2,87 g / cm³ (bevandenis).

-2,76 g / cm³ (heksahidratas).

Laikymo temperatūra

< 30 ºC.

Skilimas

Įkaitinus iki skilimo, chromo (III) chloridas išskiria toksiškus chloro turinčių junginių garus. Šie junginiai taip pat išsiskiria, kai chromo (III) chloridas liečiasi su stipriomis rūgštimis.

Korozija

Jis yra labai ėsdinantis ir gali atakuoti tam tikrus plienus.

Reakcijos

Jis nesuderinamas su stipriais oksidatoriais. Jis taip pat stipriai reaguoja su ličiu ir azotu.

Įkaitinus vandenilį, jis redukuojamas į chromo (II) chloridą, susidarant vandenilio chloridui.

2 CrCl₃    +    H₂   => 2 CrCl₂     +              2 HCl

pH

Vandeniniame tirpale, kurio koncentracija yra 0,2 M: 2.4.

Sintezė

Chromo (III) chlorido heksahidratas gaminamas chromo hidroksido reakcija su vandenilio chlorido rūgštimi ir vandeniu.

Cr (OH)₃   +    3 HCl + 3 H₂O => CrCl₃.6H₂O

Tada, norint gauti bevandenę druską, CrCl yra kaitinamas₃.6H₂Arba esant tionilchloridui, SOCl₂, druskos rūgšties ir šilumos:

[Cr (H₂O)₆Cl₃ + 6SOCl₂ + Δ → CrCl₃ + 12 HCl + 6SO₂

Arba CrCl₃ gaunamas išleidžiant chloro dujas per chromo oksido ir anglies mišinį.

Kr₂O₃   +    3C + Cl₂ => 2 CrCl₃   +    3 CO

Galiausiai, būdamas labiausiai naudojamas metodas, yra pašildyti oksidą su halogeninimo agentu, pvz., Anglies tetrachloridu:

Kr₂O₃ + 3CCl₄ + Δ → 2CrCl₃ + 3COCl₂

Naudojimas

Pramoninis

Chromo chloridas įsikiša į chromo (II) chlorido in situ paruošimą; reagentas, kuris įsikiša redukuojant alkilo halogenidus, ir (E) -alkenilhalogenidų sintezėje.

-Jis naudojamas chromavimo technikoje. Tai reiškia, kad galvanizuojant plonas chromo sluoksnis dengiamas ant metalinių ar kitokių dekoratyvinio objekto objektų, taip padidinant atsparumą korozijai ir paviršiaus kietumą..

-Jis naudojamas kaip tekstilės atspalvis, naudojamas kaip dažymo medžiagos ir dažytinų audinių sąsaja. Be to, jis naudojamas kaip katalizatorius olefinų ir hidroizoliacinių medžiagų gamybai.

Terapija

Pacientams, vartojantiems tik intraveninius tirpalus, vartojant bendrą parenterinį maistą (TPN), rekomenduojama naudoti USP chromo chlorido papildą. Todėl tik tada, kai šie pacientai negauna visų jų mitybos reikalavimų.

Chromas (III) yra gliukozės tolerancijos faktoriaus, insulino skatinamų reakcijų aktyvatoriaus, dalis. Manoma, kad chromas (III) aktyvina gliukozės, baltymų ir lipidų metabolizmą, palengvindamas insulino poveikį žmonėms ir gyvūnams..

Chromas yra daugelyje maisto produktų. Tačiau jo koncentracija neviršija 2 vienai porcijai, brokoliai yra maistas, turintis didžiausią indėlį (11 μg). Be to, chromo žarnyno įsisavinimas yra mažas, jo vertė yra nuo 0,4 iki 2,5% suvartoto kiekio.

Tai apsunkina chromo tiekimo dietos nustatymą. 1989 m. Nacionalinė mokslų akademija rekomendavo nuo 50 iki 200 μg per dieną, kaip pakankamą chromo suvartojimą.

Rizika

Tarp galimų šios druskos kaip chromo priedų vartojimo pavojų yra:

-Skrandžio skausmai.

-Nenormalus kraujavimas, kuris gali svyruoti nuo sunkumų, susijusių su žaizdų gijimu, raumeningesniais kraujosruvomis arba išmatomis, atsirandančiomis dėl vidinio kraujavimo..

-Dirginimas virškinimo sistemoje, sukelia opas skrandyje ar žarnyne.

-Dermatitas

Nuorodos

1. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw kalnas.
2. Vikipedija. (2019). Chromo (III) chloridas. Gauta iš: en.wikipedia.org
3. Chromo (III) chloridas [PDF]. Gauta iš: alpha.chem.umb.edu
4. PubChem. (2019). Chromo chlorido heksahidratas. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Nacionaliniai sveikatos institutai. (2018 m. Rugsėjo 21 d.). Chromas: mitybos papildas. Gauta iš: ods.od.nih.gov
6. Tomlinson Carole A. (2019). Chromo chlorido šalutinis poveikis. Lapų grupė UAB Gauta iš: healthfully.com