Amonio chlorido (NH4Cl) formulė, savybės, rizika ir panaudojimas

The amonio chloridas, taip pat žinomas kaip amoniakinė druska, yra neorganinė druska, randama šlapime, kurios formulė yra NH₄Cl. Jis randamas mineraloginėse formacijose, ir ši forma vadinama amoniako druska. Jis taip pat rastas kai kuriose vulkaninėse angose ​​ir pelenuose.

Tai galima gauti įvairiais būdais. Pirmasis yra neutralizuojant amoniakinės liekanos, susidariusios distiliuojant anglis, HCl₃ + HCl → NH₄Cl.

Antroji strategija yra per Solvay procesą, kad gautų natrio karbonatą (arba bikarbonatą) ir kur gaminamas amonio chloridas kaip šalutinis produktas:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

Solvay proceso metu natrio bikarbonatas išgaunamas filtruojant ir tada kristalizuojasi lieka tirpalo amonio chloridas (amonio chlorido formulė, S.F.)..

Japonijoje kasmet gaminama daugiau kaip 230 000 tonų amonio chlorido, kur jis daugiausia naudojamas trąšoms ryžių auginimui.

Tačiau bekvapioji druska turi daug kitų taikomųjų priemonių, pavyzdžiui, asmeninių valymo produktų, pirotechnikos gaminių, kaip metalurgijos pramonės, medicinos, kaip maisto pramonėje naudojamo kvapiosios medžiagos ir kaip elektrolito cinko baterijose, naudojimo. - anglis (The Chemical Company, 2016).

Indeksas

• 1 Fizinės ir cheminės savybės
• 2 Reaktingumas ir pavojai
• 3 Naudojimas
  • 3.1 - Medicina
  • 3.2 2- Trąšos
  • 3.3 3- Metalurgija
  • 3.4 4- Akumuliatoriaus komponentas
  • 3.5 5 - Pietūs
  • 3.6 6- Kiti naudojimo būdai
• 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Amonio chloridas yra higroskopiški, smulkiai suskaldyti, bekvapiai balti dalelės (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017).. 

Junginys turi triklininę tinklo struktūrą, kurios kubinė struktūra yra centre. Jo molekulinė masė yra 53,490 g / mol, jo tankis yra 1,5274 g / ml, o lydymosi ir virimo taškai yra 338 ° C ir 520 ° C.

Amonio chloridas tirpsta vandenyje ir gali ištirpinti 383,0 g junginio vienam litrui tirpiklio. Jis taip pat tirpsta etanolyje, metanolyje ir glicerolyje ir šiek tiek tirpsta acetone. Jis netirpsta organiniuose tirpikliuose, pvz., Etilacetate (Royal Society of Chemistry, 2015).

Amonio chloridas gali būti labai vertingas chemijos ir farmacijos pramonei. Jis gali suskaidyti kaitinant vandenilio chlorido rūgštimi ir amoniaku:

NH₄Cl → NH₃ + HCl

Be to, jis gali reaguoti su bazėmis, tokiomis kaip natrio arba kalio hidroksidas, taip pat gaminti amoniako dujas:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Kita svarbi reakcija, kurioje naudojamas amoniako chloridas, yra karbonatų ir bikarbonatų skaidymas, sudarant druską ir amoniaką:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Amonio chloridas laikomas rūgštine druska. Gautuose tirpaluose yra vidutinės hidronio jonų koncentracijos, kurių pH yra mažesnis nei 7,0. Reaguodamas kaip rūgštys neutralizuoja bazes. 

Apskritai, jie nereaguoja kaip oksidatoriai ar redukciniai agentai, tačiau toks elgesys nėra neįmanomas. Daugelis šių junginių katalizuoja organines reakcijas (amonio chloridas, 2016).

Reaktingumas ir pavojai

Amonio chloridas yra labai nuodingas ir toksiškas. Jis sukelia organų pakenkimą prarijus arba ilgalaikį poveikį ir taip pat kenkia akims. Jis nėra degus ir nereaguoja su kitomis cheminėmis medžiagomis (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2014).

Patekus į akis, turėtumėte patikrinti, ar dėvėti kontaktinius lęšius ir nedelsiant juos pašalinti. Akys turi būti plaunamos tekančiu vandeniu ne trumpiau kaip 15 minučių, kad akys būtų atidarytos. Galite naudoti šaltą vandenį. Tepalas neturėtų būti naudojamas akims.

Jei cheminė medžiaga liečiasi su drabužiais, pašalinkite jį kuo greičiau, saugodami savo rankas ir kūną.

Padėkite nukentėjusįjį po apsauginiu dušu. Jei cheminė medžiaga kaupiasi ant nukentėjusiosios odos, pvz., Rankų, ji švelniai nuplauna užterštą odą tekančiu vandeniu ir ne abrazyviniu muilu. Galite naudoti šaltą vandenį. Jei dirginimas išlieka, kreipkitės į gydytoją. Nuplaukite užterštus drabužius prieš pakartotinį naudojimą.

Jei sąlytis su oda yra rimtas, jį reikia nuplauti dezinfekciniu muilu ir padengti odą, užterštą antibakteriniu kremu..

Įkvėpus, auka turėtų leisti pailsėti gerai vėdinamoje vietoje. Jei įkvėpus yra sunkus, nukentėjusysis kuo greičiau turi būti evakuotas į saugią vietą. Atsukite įtemptus drabužius, tokius kaip marškinių apykaklės, diržai ar kaklaraištis.

Jei nukentėjusiam asmeniui sunku kvėpuoti, reikia duoti deguonį. Jei nukentėjusysis ne kvėpuoja, atgaivina burną į burną. Visada atsižvelgdami į tai, kad pagalbos teikėjui gali būti pavojinga atgaivinti burną į burną, kai įkvėpiama medžiaga yra toksiška, infekcinė ar ėsdinanti.

Prarijus, neskatinkite vėmimo. Atlaisvinkite įtemptus drabužius, pvz., Marškinių apykakles, diržus ar diržus. Jei auka ne kvėpuoja, atgaivinkite burną į burną.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas Amonio chloridas, 2013).

Naudojimas

1 - Medicina

Amonio chloridas turi labai svarbią biocheminę funkciją: jis palaiko fiziologinį pH.

Kaip rūgštinė druska, ji gali padėti ištaisyti situacijas, kuriose chlorido jonų koncentracija plazmoje yra maža arba kraujo alkalozės (aukšto kraujo pH) atveju. Tai gali įvykti po vėmimo, skrandžio turinio įsiurbimo (pašalinimo), diuretikų (vandens ar skysčių tablečių) naudojimo arba su tam tikromis skrandžio ligomis..

Amonio chloridas taip pat sukelia perteklinių druskų ir vandens šalinimą, padidindamas šlapinimąsi ir sukelia acidozę šlapime (daro jį rūgštingesnį)..

Amonio chloridas taip pat buvo naudojamas mažinant patinimą ar svorio padidėjimą, kuris atsiranda prieš menstruacijas ir kaip pagalbinė priemonė šlapimo takų infekcijoms gydyti (University of Utah, 2017).

Jis yra daugelio šalto ir kosulio vaistų komponentas, nes jis yra veiksmingas kaip atsikosėjęs vaistas. Veterinarinėje medicinoje jis naudojamas kiaulių, galvijų ir avių šlapimo akmenų profilaktikai (Encyclopædia Britannica, 2016).

2 - Trąšos

Amonio chloridas daugiausia naudojamas kaip azoto šaltinis trąšose (atitinkančiose 90% viso pasaulio produkcijos), pvz., Chloramonio fosfato, daugiausia ryžių ir kviečių kultūroms Azijoje..

3- Metalurgija

Amonio chloridas naudojamas kaip metalų, kurie turi būti padengti alsu, galvanizuoti arba suvirinti, srautai. Jis veikia kaip srautas, valant ruošinių paviršių, reaguojant su paviršiaus metaliniais oksidais, kad susidarytų lakiųjų metalų chloridas..

Norėdami tai padaryti, jis parduodamas blokeliuose techninės įrangos parduotuvėse, skirtas valyti lituoklio galą ir gali būti įtrauktas į lydmetalį kaip srautas.

4- Akumuliatoriaus komponentas

Amonio chloridas, NH₄Cl - tai sausųjų elementų baterijų, energijos rezervuarų, maitinančių elektros prietaisus, komponentas. Baterijos leidžia naudoti elektros energiją, kai esate netoli elektros lizdo ar lizdo.

Kiekvienai baterijai yra trys pagrindiniai komponentai: katodas (kasdieninės AA baterijos viršuje, iš kurio eina elektronai), anodas (AA baterijos apačia, prie kurio eina elektronai) ir elektrolitas. per kuriuos elektronai ir jonai gali judėti.

Kai akumuliatoriuje naudojamas kaip elektrolitas, amonio chloridas tampa vandenine pasta ir patalpinamas tarp katodo ir anodo..

Cheminės reakcijos tarp akumuliatoriaus katodų ir anodų sukelia elektronų tekėjimą per amonio chlorido pasta, atokiau nuo katodo ir anodo link..

Elektronai praeina pro akumuliatoriaus skyriaus metalinius kontaktus, kurie atlieka elektros įrangos darbą (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5- Maistas

Keliose šalyse amonio chloridas, pavadintas amoniako druska arba kalbomis salmiakki, naudojamas kaip maisto priedas E E10 numeriu, paprastai kaip mielių maistinė medžiaga duonos gamyboje..

Tai mitybos priedas galvijams ir sudedamoji mitybos terpė mielėms ir daugeliui mikroorganizmų.

Amonio chloridas naudojamas tamsių saldainių skoniui, vadinamam sūraus saldymedžio skoniu (labai populiarus Šiaurės šalyse), kepti, kad kepiniai būtų labai traškūs, o Salmiakki Koskenkorva likeris - aromatizuoti.

Indijoje ir Pakistane jis vadinamas „Noshader“ ir naudojamas sumuštinių, tokių kaip samosas ir jalebi, šviežumui gerinti..

6- Kiti naudojimo būdai

Amonio chloridą galima rasti šampūnuose, plaukų dažuose ir balinimo priemonėse, kūno plovimo ir valymo priemonėse, veido valikliuose, kondicionieriuose, indų plovikliuose, taip pat vonios aliejuose ir druskose..

Amonio chloridas taip pat naudojamas ėsdinant gaminant spausdintines grandines, pavyzdžiui, gesintuvą. Jis taip pat yra fejerverkų, sprogmenų ir lenktynių sudedamoji dalis, taip pat kaip formaldehido pagrindu pagamintų klijų konservavimo priemonė.

Nuorodos

1. Amerikos chemijos taryba, Inc. (2005 m. Gegužės mėn.). Amonio chloridas: pagalba teikiant nešiojamą elektros energiją. Susigrąžinta iš americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Amonio chloridas. (2016). Gauta iš CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Amonio chlorido formulė. (S.F.). Atkurta iš softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016 m. Vasario 29 d.). amonio chloridas. Išieškota iš „ChEBI“: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016 m. Balandžio 13 d.). Amonio chloridas (NH4Cl). Gauta iš „Encyclopædia Britannica“: britannica.com.
6. Medžiagos saugos duomenų lapas Amonio chloridas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Atgautas desciencelab: sciencelab.com.
7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (2017 m. Balandžio 22 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 25517. Gauta iš PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Amonio chloridas. Gauta iš chemspider: chemspider.com.
9. Chemijos kompanija. (2016). Amonio chloridas. Susigrąžinta iš thechemco: thechemco.com.
10. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2014 m. Liepos 1 d.). AMMONIO CHLORIDAS. Susigrąžinta iš cdc.gov.
11. Juta universitetas (2017). Amonio chlorido enterinės padengtos tabletės. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.