Selenhidrinės rūgšties (H2Se) struktūra, savybės, nomenklatūra ir panaudojimas



The selenhidrinė rūgštis arba vandenilio selenidas yra neorganinis junginys, kurio cheminė formulė yra H2Se. Jis yra kovalentinis, o įprastomis temperatūros ir slėgio sąlygomis jis yra bespalvis dujas; bet su stipriu kvapu, kurį atpažįsta jo mažesnis buvimas. Chemiškai tai yra chalkogenidas, todėl selenas turi valentą -2 (Se2-).

Iš visų selenidų, H2Tai yra toksiškiausia, nes jos molekulė yra maža ir jos seleno atomas reagavimo metu yra mažiau steriškas. Kita vertus, jo kvapas leidžia tiems, kurie dirba su juo, jį aptikti vietoje, jei nuteka už laboratorijos varpelio.

Vandenilio selenidą galima sintezuoti tiesioginiu dviejų elementų deriniu: molekuliniu vandeniliu, H2, ir metalinis selenas. Jis taip pat gali būti gaunamas ištirpinant seleno turinčius junginius, tokius kaip geležies (II) selenidas, FeSe, druskos rūgštyje..

Kita vertus, selenhidrinė rūgštis paruošiama ištirpinant vandenilio selenidą vandenyje; tai yra, pirmasis ištirpinamas vandenyje, o antrasis - dujinės molekulės.

Jo pagrindinė paskirtis - būti seleno šaltiniu organinėje ir neorganinėje sintezėje.

Indeksas

  • 1 Vandenilio selenido struktūra
  • 2 Ypatybės
    • 2.1 Fizinė išvaizda
    • 2.2 Molekulinė masė
    • 2.3 Virimo temperatūra
    • 2.4 Lydymosi temperatūra
    • 2.5 Garų slėgis
    • 2.6 Tankis
    • 2.7 pKa
    • 2.8 Tirpumas vandenyje
    • 2.9 Tirpumas kituose tirpikliuose
  • 3 Nomenklatūra
    • 3.1 Selenidas arba hidridas?
  • 4 Naudojimas
    • 4.1 Metabolizmas
    • 4.2 Pramoninis
  • 5 Nuorodos

Vandenilio selenido struktūra

 

Viršutiniame vaizde pastebima, kad H molekulė2Tai yra kampinė geometrija, nors 91 ° kampas atrodo labiau panašus į L nei V. Šiame sferų ir strypų modelyje vandenilio atomai ir selenas yra baltos ir geltonos spalvos, atitinkamai.

Ši molekulė, kaip parodyta, yra dujų fazėje; ty vandenilio selenido. Kai jis ištirpsta vandenyje, jis išskiria protoną ir sprendime turi HSe porą- H3O+; ši jonų pora ateina į selenhidrinę rūgštį, žymimą H2Se (ac) jį išskiria iš vandenilio selenido, H2Jis (g).

Todėl struktūros tarp H2Se (ac) ir H2Se (g) yra labai skirtingi; pirmasis yra apsuptas vandens sfera ir joje yra joniniai krūviai, o antrasis - molekulių aglomeratas dujų fazėje..

H molekulės2Jie gali vos tarpusavyje bendrauti labai silpnomis dipolio-dipolio jėgomis. Selenas, nors ir mažiau elektronegatyvus nei sieros, koncentruoja didesnį elektronų tankį, kai „ištraukiamas“ iš vandenilio atomų.

Seleno hidridų tabletės

Jei H molekulės2Jie patiria ypatingą spaudimą (šimtai GPa), teoriškai jie yra priversti sukietėti, formuojant Se-H-Se obligacijas; Tai yra trijų centrų ir dviejų elektronų (3c-2e), kuriuose dalyvauja vandenilis, nuorodos. Todėl molekulės pradeda formuoti polimerines struktūras, kurios apibrėžia kietą.

Esant tokioms sąlygoms, kietąja medžiaga gali būti praturtinta daugiau vandenilio, kuris visiškai modifikuoja gautas struktūras. Be to, sudėtis tampa H tiponSe, kur n svyruoja nuo 3 iki 6. Taigi tokiais slėgiais suslėgti seleno hidridai ir vandenilis yra cheminės formulės H3Žinau H6Tai.

Manoma, kad šie seleno hidridai, praturtinti vandeniliu, turi superlaidumo savybes.

Savybės

Fizinė išvaizda

Bespalvės dujos, kurios esant žemai temperatūrai kvapo kaip supuvę ridikai ir supuvę kiaušiniai, jei jos koncentracija padidėja. Jo kvapas yra blogesnis ir intensyvesnis nei vandenilio sulfidas (kuris jau yra gana nemalonus). Tačiau tai yra gera, nes ji padeda lengvai aptikti ir sumažinti ilgalaikio sąlyčio ar įkvėpimo riziką.

Kai jis sudegina, jis išnyksta melsva liepsna, atsirandančia dėl elektroninės sąveikos su seleno atomais.

Molekulinė masė

80,98 g / mol.

Virimo temperatūra

-41 ° C.

Lydymosi temperatūra

-66 ° C.

Garų slėgis

9,5 atm 21 ° C temperatūroje.

Tankis

3,553 g / l.

pKa

3.89.

Tirpumas vandenyje

0,70 g / 100 ml. Tai patvirtina faktą, kad seleno atomas H2Jis negali sudaryti reikšmingų vandenilio tiltų su vandens molekulėmis.

Tirpumas kituose tirpikliuose

-Tirpus CS2, tai nenuostabu dėl cheminio analogo tarp seleno ir sieros.

-Tirpus fosgene (esant žemai temperatūrai, virsta 8 ° C temperatūroje).

Nomenklatūra

Kaip jau paaiškinta ankstesniuose skyriuose, šio junginio pavadinimas skiriasi priklausomai nuo to, ar H2Jis yra dujinėje fazėje arba ištirpintas vandenyje. Kai jis yra vandenyje, kalbame apie selenhidrinę rūgštį, kuri yra ne tik neorganinio hidroksido. Skirtingai nuo dujų molekulių, jų rūgštingumas yra didesnis.

Tačiau, kaip dujos arba ištirpintas vandenyje, seleno atomas turi tas pačias elektronines charakteristikas; pavyzdžiui, jos valentė yra -2, nebent ji patiria oksidacijos reakciją. Ši -2 valencija yra priežastis, kodėl ji vadinama seleniuro vandenilio, nes selenido anijonas yra Se2-; kuri yra reaktyvesnė ir mažesnė nei S2-, sieros.

Jei naudojama sisteminė nomenklatūra, reikia nurodyti vandenilio atomų skaičių junginyje. Taigi, H2Tai vadinama selenidu divandenilis.

Selenidas arba hidridas?

Kai kurie šaltiniai tai vadina hidridu. Jei tai būtų tikrai, selenas turėtų teigiamą krūvį +2, o vandenilio neigiamas įkrovimas -1: SeH2 (Tai yra2+, H-). Selenas yra atomas, kuris yra labiau elektroninis nei vandenilis, ir todėl „monopolizuoja“ didžiausią elektronų tankį H molekule.2Tai.

Tačiau tokiu būdu negalima atmesti teorinio seleno hidrido buvimo. Iš tiesų, su H anijonų buvimu- palengvintų Se-H-Se ryšius, atsakingus už tvirtas struktūras, susidariusias didžiuliu spaudimu pagal kompiuterines studijas.

Naudojimas

Metabolizmas

Nors tai atrodo prieštaringa, nepaisant didelio H toksiškumo2Jis gaminamas organizme seleno metaboliniame kelyje. Tačiau, kai tik jie bus pagaminti, ląstelės ją naudoja kaip tarpinį junginį selenoproteinų sintezei, arba ji tampa metilinta ir išskiriama; vienas iš šio simptomų yra česnako skonis burnoje.

Pramoninis

H2Jis daugiausia naudojamas seleno atomai pridėti prie kietų struktūrų, tokių kaip puslaidininkinės medžiagos; organinėms molekulėms, tokioms kaip alkenai ir nitrilai, skirti organinių selenidų sintezei; arba į tirpalą, skirtą metalo selenidams nusodinti.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (2018). Vandenilio selenidas. Gauta iš: en.wikipedia.org
  2. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija (Ketvirtasis leidimas). Mc Graw kalnas.
  3. Atomistika (2012). Vandenilio selenidas, H2Se. Gauta iš: selenium.atomistry.com
  4. Tang Y. & col. (2017). Vandenilio selenidas (H) |2Se) seleno implantacijai skirta dantų dujos. 21-oji tarptautinė konferencija dėl jonų implantavimo technologijos (IIT). Tainanas, Taivanas.
  5. Cheminė sudėtis (2018). Vandenilio selenidas Susigrąžinta iš: Formacionquimica.com
  6. PubChem. (2019). Vandenilio selenidas. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  7. Zhang, S. et al. (2015). Suspausto seleno hidrido fazės diagrama ir aukšto temperatūros superlaidumas. Sci. Rep. 5, 15433; doi: 10.1038 / srep15433.
  8. Acidos.Info. (2019). Selenhidrinė rūgštis: šios hidrazido savybės ir panaudojimas. Gauta iš: acidos.info/selenhidrico