Valencijos sluoksnis, kurį jis sudaro, pavyzdžiai



The valentinis sluoksnis yra tas, kurio elektronai yra atsakingi už chemines elemento savybes. Šiame sluoksnyje esantys elektronai sąveikauja su kaimyninio atomo elektronais, formuodami kovalentinius ryšius (A-B); ir jei jie migruoja iš vieno atomo į kitą, labiau elektroninį, jonų ryšį (A + B-).

Šį sluoksnį apibrėžia pagrindinis kvantinis skaičius n, kuris savo ruožtu rodo laikotarpį, per kurį elementas yra periodinėje lentelėje. Nors užsakymas pagal grupes priklauso nuo elektronų, besisukančių valentiniame sluoksnyje, skaičiaus. Taigi a n lygus 2, gali užimti aštuonis elektronus: aštuonios grupės (1-8).

Valentinio sluoksnio reikšmė pavaizduota viršutiniame vaizde. Juodas taškas atomo centre yra branduolys, o likę koncentriniai apskritimai yra elektroniniai sluoksniai, apibrėžti n.

Kiek sluoksnių šis atomas turi? Kiekvienas iš jų turi savo spalvą ir keturis, tada atomas turi keturis sluoksnius (n= 4). Taip pat atkreipkite dėmesį, kad spalva mažėja, didėjant atstumui nuo sluoksnio iki šerdies. Valentinis sluoksnis yra labiausiai nutolęs nuo branduolio: lengviausia spalva.

Indeksas

  • 1 Kas yra Valensijos sluoksnis?
  • 2 Charakteristikos
  • 3 Pavyzdžiai
    • 3.1 1 pavyzdys
    • 3.2 2 pavyzdys
  • 4 Nuorodos

Kas yra Valensijos sluoksnis?

Pagal vaizdą, valentinė apvalkalas yra ne daugiau kaip paskutinės elektrono užimtos atomo orbitos. Šviesiai mėlynos spalvos sluoksnyje n= 4, yra 4s, 4p, 4d ir 4f orbitų serija; tai yra, viduje yra ir kitų sublayerių su skirtingais elektroniniais pajėgumais.

Atomoms reikia elektronų, kad užpildytų visas 4n orbitales. Šis procesas gali būti pastebimas elektroninių elementų konfigūracijose per tam tikrą laiką.

Pavyzdžiui, kaliui yra elektroninė konfigūracija [Ar] 4s1, o kalcio, dešinėje, [Ar] 4s2. Pagal šias konfigūracijas, koks yra valentinis sluoksnis? Terminas [Ar] reiškia kilniųjų dujų argono 1s elektroninę konfigūraciją22s22p63s23p6. Tai reiškia vidinį arba uždarą sluoksnį (kuris taip pat žinomas kaip branduolys).

Kadangi 4s orbitoje yra didžiausia energija, į kurią įeina nauji elektronai, jis atstovauja tiek K, tiek Ca valentinį sluoksnį. [Ar] būtų visi mėlyni vidiniai sluoksniai; ir 4s šviesiai mėlynas sluoksnis, išorinis.

Savybės

Iš viso to galima apibendrinti kai kurias atomų sluoksnio charakteristikas:

-Jūsų energijos lygis yra didesnis; tas pats, yra labiau pašalintas iš branduolio ir turi mažiausią elektroninį tankį (palyginti su kitais sluoksniais).

-Tai yra neišsami. Todėl jis ir toliau bus pripildytas elektronais, kai per periodinę lentelę pereisite iš kairės į dešinę.

-Dalyvauja kovalentinių arba joninių ryšių formavime.

Metalų kalio ir kalcio atveju jie oksiduojami, kad taptų katijonais. K+ turi elektroninę konfigūraciją [Ar], nes jis praranda vienintelius išorinius elektronus 4s1. Ir Ca pusėje2+, jos konfigūracija taip pat yra [Ar]; nes vietoj to, kad prarandate elektroną, jūs prarasite du (4s2).

Bet koks skirtumas tarp K+ ir Ca2+, jei abu praranda savo valentinio korpuso elektronus ir turi elektroninę konfigūraciją [Ar]? Skirtumas yra jų jonų spinduliuose. Ca2+ yra mažesnis nei K+, nes kalcio atomas turi papildomą protoną, kuris labiau pritraukia išorinius elektronus (uždarytus ar valentinius sluoksnius).

4s valentinis sluoksnis neišnyko: šiems jonams jis tuščias.

Pavyzdžiai

Valentinio sluoksnio koncepcija gali būti tiesiogiai ar netiesiogiai randama daugelyje chemijos aspektų. Kadangi jų elektronai yra tie, kurie dalyvauja formuojant sąsajas, bet kokia su jais susijusi tema (TEV, VSRP, reakcijos mechanizmai ir kt.) Turi remtis tuo sluoksniu.

Taip yra todėl, kad svarbesnis už valentinį sluoksnį yra jo elektronai; vadinamas valentų elektronais. Atstovaujant laipsniškam elektroninių konfigūracijų kūrimui, jie apibrėžia elektroninę atomo struktūrą, taigi ir jos chemines savybes.

Iš šios atomo A ir kitos B informacijos, jų junginių konstrukcijos gali būti brėžiamos per Lewis struktūras. Taip pat galite nustatyti įvairių junginių elektronines ir molekulines struktūras dėl valentinių elektronų skaičiaus.

Galimi ir paprasčiausi valentinių sluoksnių pavyzdžiai pateikti periodinėje lentelėje; konkrečiai, elektroninėse konfigūracijose.

1 pavyzdys

Galima identifikuoti elementą ir jo vietą periodinėje lentelėje tik su elektronine konfigūracija. Taigi, jei X elementas turi konfigūraciją [Kr] 5s25p1, Ką apie tai ir kokiam laikotarpiui bei grupei jis priklauso??

Nuo n= 5, X yra penktuoju laikotarpiu. Be to, jame yra trys valentiniai elektronai: du - 5s orbitoje2 ir vienas 5p1. Vidinis sluoksnis [Kr] nepateikia daugiau informacijos.

Kadangi X turi tris elektronus, o jo 5p orbitos yra neišsamios, tai yra p bloke; be to, IIIA grupėje (romėnų sistema) arba 13 (dabartinė numeravimo sistema ir patvirtinta IUPAC). X yra Indijos elementas, In.

2 pavyzdys

Kas yra X elementas su elektronine konfigūracija [Kr] 4d105s1? Atkreipkite dėmesį, kad, kaip ir „In“, jis priklauso 5-ųjų laikotarpiui, nes 5-osios orbitos1 Tai yra didžiausia energija. Tačiau valentų sluoksnyje taip pat yra 4d orbitos, nes jos yra neišsamus.

Tada valentų sluoksniai gali būti priskirti nsnp blokui p arba s elementui; arba (n-1) dns, d bloko elementui. Taigi paslaptingas elementas X priklauso d blokui, nes jo elektroninė konfigūracija yra tipo (n-1) dns (4d105s1).

Kuriai grupei ji priklauso? Dešimties 4d orbitos elektronų pridėjimas10, ir vienas iš 5-ųjų1, X turi vienuolika valentų elektronų. Todėl jis turi būti IB arba 11 grupėje. Tada periodinės lentelės 5 periodui perkelti į 11 grupę, susiduriama su sidabro elementu, Ag.

Nuorodos

  1. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija (ketvirtasis leidimas, 23 psl.). Mc Graw kalnas.
  2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemija (8-asis red.). „CENGAGE Learning“, 287 p.
  3. NDT išteklių centras. (s.f.). Valence Shell. Paimta iš: nde-ed.org
  4. „Clackamas Community College“. (2002). Valentų elektronai. Gauta iš: dl.clackamas.edu
  5. Chemija LibreTexts. (s.f.). Valencija ir pagrindiniai elektronai. Gauta iš: chem.libretexts.org