Kalio Biftalato cheminė struktūra, nomenklatūra, naudojimo būdai ir pavojai

The kalio biftalatas yra cheminis junginys, kietas, baltas, tirpus, kuris komerciniu požiūriu yra aukšto grynumo. Jis naudojamas kaip pagrindinis standartas tirpalų standartizavimui rūgšties ir bazės titruose; Jis taip pat naudojamas kaip buferinis tirpalas, kad tirpalų pH būtų stabilus.

Tai stabilus, ne higroskopinis junginys, kuris palengvina tirpalo ruošimą, nes svėrimo metu jis nesugeria vandens. Jis gali būti paruoštas reakcija tarp ftalio rūgšties ir KOH tirpalo, kuriame ftalio rūgšties molekulės vandenilis pakeičiamas kalio atomu..

Kalio biftalatas gauna šį pavadinimą, nes jo molekulėje yra šiek tiek rūgštus vandenilis. Šis vandenilis yra tas, kuris randamas -OH grupėje, kuri yra šalia karbonilo grupės, kuri yra karboksilo dalis, kuri nereaguoja. Šios rūšies druskos yra žinomos kaip rūgštinės druskos, nes jos nėra visiškai neutralios.

Indeksas

• 1 Cheminė struktūra
• 2 Formulė
• 3 Nomenklatūra
• 4 Ypatybės
  • 4.1 Tankis
  • 4.2 Molinė masė
  • 4.3 Tirpumas
  • 4.4 Lydymosi temperatūra
  • 4.5 Išvaizda
  • 4.6 Savitasis svoris
• 5 Derivatologinis kalio biftalato tyrimas
• 6 Naudojimas ir taikymas
  • 6.1 Bazės standartizavimas (šarmas = NaOH)
  • 6.2 Kaip buferis nustatant pH
• 7 Rizika
  • 7.1 Dėl sveikatos
  • 7.2 Avarinė ir pirmoji pagalba
  • 7.3 Asmeninės apsaugos priemonės
• 8 Nuorodos

Cheminė struktūra

Formulė

C₆H₄COOHCOOK = C₈H₅ KO₄

Nomenklatūra

- Kalio ftalatas.

- Kalio rūgšties ftalatas.

- Kalio vandenilio fosfatas.

Savybės

Tankis

1,636 g / ml.

Molinė masė

204,22 g / mol.

Tirpumas

Vanduo ir alkoholis.

Lydymosi temperatūra

295 ° C su skilimu.

Išvaizda

Kieta kristalinė – balta kieta medžiaga.

Savitasis svoris

1,64 gr / cm3.

Kalio biftalato derivatigrafinis tyrimas

Derivatologiniai matavimai parodė, kad kalio biftalato skaidymas prasideda nuo 190 ° C iki 200 ° C, o ne higroskopinis preparatas gali būti paruoštas nuo 100 ° C iki 150 ° C..

Skilimas vyksta trimis etapais, kurių greitis priklauso nuo temperatūros didėjimo greičio: pirmiausia susidaro dikalio ftalatas, ftalio anhidridas ir vanduo pašalinami.

Entropijos pokyčius taip pat galima gauti iš derivatogramos, tai suteikia informacijos apie papildomą terminio skilimo mechanizmą ir mėginio būklės pokyčius..

Naudojimas ir taikymas

Šis junginys yra naudojamas analitinėje chemijoje titruojant arba rūgšties ir bazės titruojant kaip pirminį standartizacijos standartą skirtingų junginių tirpalams ruošti..

Bazės standartizavimas (šarmas = NaOH)

Ruošiant NaOH tirpalą, negalima garantuoti, kad koncentracija, su kuria lieka tirpalas, yra teisinga; Taip yra todėl, kad NaOH yra labai higroskopinė kieta medžiaga (absorbuoja vandenį iš oro) ir svėrė drėgmės, todėl medžiagos kiekis nėra optimalus.

Kai sprendimas bus parengtas, būtina tiksliai žinoti, kokia koncentracija liko.

Tam reikia paruošti tirpalą su kalio rūgšties ftalatu, kuris yra pagrindinis standartas (dėl didelio stabilumo); įpilkite kelių lašų fenolftaleino indikatoriaus rūgšties ir bazės tirpalo, kol įpilama NaOH tirpalo, kol kalio ftalato rūgšties tirpale yra rožinė spalva..

Su gautais duomenimis atliekami atitinkami skaičiavimai, siekiant rasti tikrąją NaOH koncentraciją.

Šis paveikslėlis iliustruoja cheminę reakciją tarp kalio vandenilio ftalato ir natrio hidroksido.

Kaip buferis nustatant pH

Buferinis tirpalas arba buferis susidaro tiek rūgšties, tiek rūgšties druskos, todėl ji išlaikoma tokiomis sąlygomis, kad pridedant nedidelio rūgšties ar bazės kiekio pH nepasikeistų..

Rizika

- Gaisro poveikis. Kaip ir daugeliui organinių kietųjų medžiagų, gali būti, kad gaisras atsiranda esant aukštesnei temperatūrai arba kontaktuojant su uždegimo šaltiniu.

- Smulkios dulkės, disperguotos ore pakankamai koncentracijos ir esant uždegimo šaltiniui, gali sukelti pavojingą dulkių sprogimą.

- Jis yra stabili medžiaga kambario temperatūroje ir esant tinkamoms laikymo sąlygoms. Venkite per didelio karščio ir drėgmės.

- Gali būti nesuderinama su stipriais oksidatoriais, pavyzdžiui, azoto rūgštimi.

- Skilimas gali sudaryti anglies oksidus, kurie yra toksiški.

Dėl sveikatos

- Atsitiktinai nurijus, jis gali sukelti vėmimą, viduriavimą ir membranų dirginimą dėl jo rūgštingumo..

- Įkvėpus kvėpavimo takų dirginimas ir kosulys.

- Odoje atsiranda dirginimas.

- Akyse jis sukelia dirginimą, paraudimą ir skausmą.

- Manoma, kad tai nėra kancerogeninė, teratogeninė ar mutageninė medžiaga.

Avarinė ir pirmoji pagalba

- Nuplaukite akis dideliu kiekiu vandens, išimkite kontaktinius lęšius, jei juos dėvite, ir palikite vandenį per akis, neliesdami rankų.

- Jei pateko ant odos, nuimkite drabužius ir avalynę, plaukite dideliu kiekiu vandens ir kruopščiai nuplaukite drabužius prieš naudodami.

- Prarijus, vengti vėmimo, gerkite gerti vandenį.

- Įkvėpus įkvėpkite asmenį kvėpuoti grynu oru; esant sunkiam kvėpavimui, tiekkite deguonį.

- Visais atvejais paprašykite skubios medicininės pagalbos.

- Išsiliejus ar išsiliejus, surinkite produktą į švarų indą ir stenkitės, kad milteliai nepatektų į paviršių.

Asmeninės apsaugos priemonės

- Laikykitės vietos, kur laikomi gėrimai, maistas ir pašarai (naminių gyvūnėlių ėdalas).

- Dėvėkite dulkių kaukes, neopreno pirštines ar PVC. Šiuo metu naudojamos nitrilo pirštinės.

- Dėvėkite tinkamus drabužius, apimančius didžiąją dalį kūno, įskaitant batus arba padengtus batus ir apsauginius akinius.

- Rekomenduojama vietinė ventiliacija su oro ištraukimo sistema, atsižvelgiant į vyraujančią vėjo kryptį.

- Produktas yra maišomas su vandeniu, nėra absorbuojamas dirvožemyje, nėra biologiškai kaupiamasis arba biologiškai skaidomas, neturėtų įtakos vandens organizmams. Vis dėlto, šalinant jį, jis turi būti atliekamas pasitelkiant specializuotus darbuotojus: nepilkite į kanalizaciją.

- Laikyti oranžinėje / žalioje vietoje, sausoje ir vėdinamoje vėsioje vietoje ir atskirti nuo nesuderinamos medžiagos.

Nuorodos

1. Merck, (s.f), merckmillipore.com
2. Chang R., (1992), Chemija, (ketvirtasis leidimas), Meksika, McGraw-Hill Interamericana de México S.A, de C.V
3. Reagentai chemija meyer, (s.f), saugos duomenų lapas, kalio biftalatas, išgauti iš, reakivosmeyer.com.mx
4. Belcher, R., Erdey, L., Paulik, F., Liptay.G. (1960 m. Liepos mėn.), Derivatografinis kalio vandenilio ftalato tyrimas, Sciencedirect, 5 tomas, 1 leidimas, 53–57 puslapiai, org / 10.1016 / 0039-9140 (60) 80205-6