Amfibijai, kuriuos jie sudaro, tipai ir pavyzdžiai



The amfoteriai yra junginiai arba jonai, turintys ypatingą savybę elgtis kaip rūgštimi arba baze, pagal Bronstedo ir Lowry teoriją. Jo pavadinimas kilęs iš graikų kalbos amphoteroi, tai reiškia „abu“.

Daugelis metalų sudaro amfoterinius oksidus arba hidroksidus, įskaitant varį, cinką, alavo, švino, aliuminio ir berilio. Šių oksidų amfoterinė savybė priklauso nuo oksidacijos būsenų. Šių medžiagų pavyzdžiai pateikiami gaminio pabaigoje.

Metalo oksidai, kurie gali reaguoti su rūgštimis ir bazėmis druskoms ir vandeniui gaminti, yra žinomi kaip amfoteriniai oksidai. Be kitų junginių, švino ir cinko oksidai yra labai geri pavyzdžiai.

Indeksas

  • 1 Kas yra amfoteriai??
  • 2 Amfoterinio tipo
    • 2.1 Protoninės arba amfifrotinės rūgštinės medžiagos
    • 2.2 Pagrindinės protofilinės ar amfifrotinės medžiagos
    • 2.3 Neutralios medžiagos
  • 3 Amfoterinių medžiagų pavyzdžiai
    • 3.1 Amfoteriniai oksidai
    • 3.2 Amfoteriniai hidroksidai
  • 4 Skirtumai tarp amfoterinių, amfifrotinių, amorfinių ir aprotinių
  • 5 Nuorodos

Kas yra amfoteriai??

Remiantis Bronstedo ir Lowry rūgšties-bazės teorijomis, rūgštys yra tos medžiagos, kurios dovanoja protonus, o bazės - tai protonų priėmimas ar priėmimas..

Molekulė, vadinama amfoteriniu, turės reakcijas, kuriose ji įgyja protonų, nes ji taip pat galės juos paaukoti (nors tai ne visada, kaip bus matyti kitame skyriuje).

Svarbus ir gerai žinomas atvejis yra universalus tirpiklis, vanduo (H2O). Ši medžiaga lengvai reaguoja su rūgštimis, pavyzdžiui, reaguojant su druskos rūgštimi:

H2O + HCl → H3O+ + Cl-

Tačiau tuo pačiu metu ji neturi problemų reaguoti su baze, kaip ir amoniako atveju:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

Šiais pavyzdžiais matyti, kad vanduo veikia kaip amfoterinė medžiaga.

Amfoterinio tipo

Net jei amfoterinės medžiagos gali būti molekulės ar jonai, yra molekulių, kurios geriau parodo amfoterines savybes ir padeda geriau ištirti šį elgesį: amfifrotinės medžiagos. Tai yra molekulės, kurios gali konkrečiai donuoti arba priimti protoną, veikiantį kaip rūgštį arba bazę.

Reikia paaiškinti, kad visos amfifrotinės medžiagos yra amfoterinės, bet ne visos amfoterinės yra amfifrotinės; yra amfoterų, kurie neturi protonų, bet gali elgtis kaip rūgštys ar bazės kitais būdais (kaip Lewio teorijoje).

Tarp amfifrotinių medžiagų yra vanduo, amino rūgštys ir bikarbonato bei sulfato jonai. Savo ruožtu, amfifrotinės medžiagos taip pat klasifikuojamos pagal jų gebėjimą paaukoti ar išgauti protonus:

Rūgštinės protofeninės arba amfifrotinės medžiagos

Jie yra tie, kurie turi didesnę tendenciją gauti protoną nei priimti vieną. Tarp jų yra sieros rūgštis (H2SO4) ir acto rūgštis (CH3COOH), be kita ko.

Pagrindinės protofilinės ar amfifrotinės medžiagos

Jie yra tie, kuriems protonų priėmimas yra labiau paplitęs, nei jį atiduoti. Tarp šių medžiagų galite rasti amoniako (NH3) ir etileno diamidas [C2H4(NH2)2].

Neutralios medžiagos

Jie turi tą patį įrenginį ar gebėjimą priimti protoną, kad gautų jį. Tarp jų yra vanduo (H2O) ir smulkūs alkoholiai (-ROH), daugiausia.

Amfoterinių medžiagų pavyzdžiai

Dabar jau aprašytos amfoterinės medžiagos, būtina nurodyti reakcijų, kuriose pateikiamos šios charakteristikos, pavyzdžius.

Anglies rūgšties jonas pateikia pagrindinį amfifrotinės medžiagos atvejį; jos reakcijos pateikiamos toliau, kai veikia kaip rūgštis:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Ši reakcija įvyksta, kai ji veikia kaip pagrindas:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Taip pat yra daug kitų medžiagų. Iš jų yra šie pavyzdžiai:

Amfoteriniai oksidai

Cinko oksidas, kaip jau minėta, yra amfoterinė, bet ne amfifrotinė medžiaga. Štai kodėl.

Kaip rūgštis:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Kaip pagrindas:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Švino oksidas (PbO), aliuminis (Al2O3) ir alavo (SnO) taip pat turi savo amfoterines savybes:

Kaip rūgštys:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

SnO + HCl ↔ SnCl + H2O

Ir kaip pagrindai:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Taip pat yra amfoterinių oksidų iš galio, indio, skandžio, titano, cirkonio, vanadžio, chromo, geležies, kobalto, vario, sidabro, aukso, germanio, antimono, bismuto. ir tellūrą.

Amfoteriniai hidroksidai

Hidroksidai taip pat gali turėti amfoterinių savybių, pavyzdžiui, aliuminio hidroksido ir berilio. Žemiau pateikiami abu pavyzdžiai:

Aliuminio hidroksidas kaip rūgštis:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Aliuminio hidroksidas kaip pagrindas:

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Berilio hidroksidas kaip rūgštis: \ t

Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O

Berilio hidroksidas kaip pagrindas:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Skirtumai tarp amfoterinių, amfifrotinių, amorfinių ir aprotinių

Būtina žinoti, kaip atskirti kiekvieno termino sąvoką, nes jos panašumas gali būti painus.

Yra žinoma, kad amfoteriai yra medžiagos, veikiančios kaip rūgštys arba bazės reakcijoje, gaunančioje druską ir vandenį. Jie gali tai padaryti dovanodami ar užfiksuodami protoną, arba paprasčiausiai priimdami elektroninę porą (arba suteikdami ją) pagal Lewio teoriją.

Priešingai, amfoterinės medžiagos yra tos amfoterinės medžiagos, kurios veikia kaip rūgštys arba bazės su donoro ar protono įsisavinimu pagal Bronsted-Lowry įstatymą. Visos amfifrotinės medžiagos yra amfoterinės, bet ne visos amfoterinės yra amfifrotinės.

Amfolitai yra amfoterinės molekulės, egzistuojančios kaip zwitterions ir turinčios dipolinių jonų tam tikrais pH intervalais. Jie naudojami kaip buferiniai tirpalai buferiniuose tirpaluose.

Galiausiai, aprotiniai tirpikliai yra tie, kurie neturi protonų, kurie taip pat nesugeba juos priimti.

Nuorodos

  1. Amfoterinis. (2008). Vikipedija. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Ką reiškia amfoterinė chemija? Gauta iš thinkco.com
  3. BICPUC. (2016). Amfoteriniai junginiai. Gauta iš media.com
  4. Chemicole (s.f.). Amfoterinio apibrėžimas. Gauta iš chemicool.com.