Alotropinė alotropinė transformacija ir pagrindiniai alotropiniai elementai



The allotropija chemijoje tai yra savybė, kad tam tikri cheminiai elementai gali atsirasti keliomis skirtingomis formomis, bet toje pačioje būklės suvestinėje. Elementų struktūra gali skirtis priklausomai nuo jų molekulinės struktūros ir sąlygų, kuriomis jie susidaro, pvz., Slėgis ir temperatūra.

Tik tuomet, kai kalbama apie cheminius elementus, naudojamas žodis alotropija, kuris yra priskiriamas allotropui, kiekvienas iš būdų, kaip elementas gali būti surastas toje pačioje fazėje; tuo tarpu junginiams, kurie turi skirtingas kristalines struktūras, jis netaikomas; šiuo atveju tai vadinama polimorfizmu.

Žinomi kiti atvejai, pvz., Deguonis, kuriame alotropija gali būti pateikiama kaip medžiagos atomų skaičiaus pokytis. Šiuo požiūriu turime sąvoką apie du šio elemento allotropus, kurie geriau žinomi kaip deguonis (O2) ir ozonas (O3).

Indeksas

  • 1 Alotropinė transformacija
  • 2 Pagrindiniai allotropo elementai
    • 2.1 Anglis
    • 2.2 Sieros
    • 2.3 Fosforas
    • 2.4 Deguonis
  • 3 Nuorodos

Alotropinė transformacija

Kaip minėta anksčiau, alotropai yra skirtingi būdai, kuriais galite rasti tą patį elementą, todėl šis jos struktūros pokytis sukelia šių rūšių skirtingas fizines ir chemines savybes..

Be to, allotropinį transformavimą tarp vieno elemento ir kito duoda tai, kaip atomai yra užsakomi molekulėse; tai yra būdas, kuriuo atsiranda nuoroda.

Šis pokytis tarp allotropo ir kito gali atsirasti dėl įvairių priežasčių, pvz., Slėgio sąlygų pasikeitimo, temperatūros ir netgi elektromagnetinės spinduliuotės, pvz., Šviesos, dažnio..

Pakeitus cheminės medžiagos struktūrą, ji taip pat gali pakeisti jo elgesį, keisti savybes, pvz., Elektrinį laidumą, kietumą (kietų medžiagų atveju), lydymosi ar virimo temperatūrą ir net fizines savybes, pvz., Jos spalvą..

Be to, alotropija gali būti dviejų tipų:

- Monotropinė, kai viena iš elementų struktūrų yra didesnė nei kitose sąlygose.

- Enantrópica, kai skirtingos struktūros yra stabilios skirtingomis sąlygomis, tačiau gali pakeisti vieną į kitą grįžtamu būdu į tam tikrą slėgį ir temperatūrą.

Pagrindiniai allotropo elementai

Nors periodinėje lentelėje yra daugiau nei šimtas žinomų elementų, ne visi turi alotropinių formų. Žemiau yra žinomiausi alotropiniai elementai.

Anglis

Šis gamtos gausumo elementas yra pagrindinis organinės chemijos pagrindas. Yra žinomos kelios alotropinės rūšys, tarp jų ir deimantas, grafitas ir kiti, kurie bus eksponuojami toliau.

Deimantas

Deimantas rodo molekulinį išdėstymą tetraedrinių kristalų pavidalu, kurių atomai yra susieti paprastomis jungtimis; tai reiškia, kad jie yra išdėstyti hibridizacijos būdu sp3.

Grafitas

Grafitą sudaro nuoseklūs anglies lakštai, kuriuose jų atomai yra susieti šešiakampėmis struktūromis dvigubomis jungtimis; ty su hibridizacija sp2.

Carbino

Be dviejų pirmiau minėtų svarbių alotropų, kurios yra labiausiai žinomos anglies, yra ir kitų, pvz., Karbino (taip pat žinomas linijinis acetileno anglis, LAC), kur jų atomai yra išdėstyti tiesiniu būdu, naudojant trigubas jungtis; ty su hibridizacija sp.

Kiti

- Grafenas, kurio struktūra labai panaši į grafito struktūrą.

- Fullerenas arba buckminsterfullerenas, taip pat žinomas kaip bukletas, kurio struktūra yra šešiakampė, tačiau jos atomai yra išdėstyti žiede.

- Anglies nanovamzdeliai, cilindro formos.

- Amorfinė anglis be kristalinės struktūros.

Sieros

Sieras taip pat turi keletą alotropų, kurie laikomi bendrais, pvz., Tokie (atkreipkite dėmesį, kad visi jie yra kietos būklės):

Rombinė siera

Kaip sako jo pavadinimas, jo kristalinę struktūrą sudaro aštuoniakampiai rombai ir taip pat žinomas kaip sieros a.

Monoklininė siera

Tai žinoma kaip β siera, ji turi aštuonių sieros atomų turinčią prizmę.

Išlydyta siera

Tam tikromis temperatūromis susidaro stabilūs prizminiai kristalai, formuojantys adatas, kurių spalvos nėra.

Plastikinė siera

Taip pat vadinama siera, ji turi amorfinę struktūrą.

Skysta siera

Jis turi klampumo charakteristikų, prieštaraujančių daugumai elementų, nes šiame allotrope auga didėjant temperatūrai. 

Fosforas

Šis nemetalinis elementas paprastai randamas gamtoje kartu su kitais elementais ir turi keletą susijusių alotropinių medžiagų:

Baltasis fosforas

Tai kieta medžiaga, turinti kristalinę tetraedrinės formos struktūrą ir turinti karinės paskirties aplikacijas, kurios naudojamos net kaip cheminis ginklas.

Juodasis fosforas

Jis turi didžiausią stabilumą tarp šio elemento alotropų ir yra labai panašus į grafeną.

Raudonasis fosforas

Jis sudaro amorfinę kietą medžiagą su mažinančiomis savybėmis, tačiau neturi toksiškumo.

Difosforas

Kaip rodo pavadinimas, jis susideda iš dviejų fosforo atomų ir yra šio elemento dujinė forma

Violetinis fosforas

Tai yra kristalinė struktūra, kieta, turinti monoklininę molekulinę eilę. 

Scarlet fosforas

Taip pat yra kietos amorfinės struktūros.

Deguonis

Nepaisant to, kad jis yra vienas iš labiausiai paplitusių Žemės atmosferos elementų ir vienas iš gausiausių visatos elementų, jis turi mažai žinomų alotropų, tarp kurių yra deguonis ir trioksigenas..

Dioxygen

Deguonis yra geriau žinomas dėl paprasto deguonies pavadinimo, dujinės medžiagos, būtinos šios planetos biologiniams procesams.

Trioksigenas

Trioksigenas geriau žinomas kaip ozonas, labai reaktyvus alotropas, kurio žymiausia funkcija yra apsaugoti Žemės atmosferą nuo išorinių radiacijos šaltinių.

Tetraoksidas

Jis sudaro kietą trigoninės struktūros fazę su metastabilumo charakteristikomis.

Kiti

Taip pat išsiskiria šešios kitos kietos rūšys, kurios sudaro deguonį, su skirtingomis kristalinėmis struktūromis.

Panašiai yra ir kitų elementų, tokių kaip selenas, boras, silicis, turintys skirtingus alotropus ir kurie buvo tiriami didesniu ar mažesniu gylio laipsniu.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Alotropija. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Alotropija. Gauta iš britannica.com
  4. ThoughtCo. (s.f.). Allotropo apibrėžimas ir pavyzdžiai. Gauta iš thinkco.com
  5. Ciach, R. (1998). Išplėstiniai lengvieji lydiniai ir kompozitai. Gauta iš books.google.co.ve