Oksiduojantis agentas, kas yra stipriausias pavyzdys

A oksidatorius yra cheminė medžiaga, galinti atimti elektronus iš kitos medžiagos (redukuojančios medžiagos), kuri juos aukoja ar praranda. Taip pat žinomas kaip oksidatorius, kuris yra elementas arba junginys, kuris perneša elektroninę medžiagą į kitą medžiagą.

Kai tiriamos cheminės reakcijos, reikia atsižvelgti į visas medžiagas, kurios įsikiša ir jais vykstančius procesus. Tarp svarbiausių yra oksidacijos-redukcijos reakcijos, dar vadinamos redoksa, kurios apima elektronų perdavimą arba perdavimą tarp dviejų ar daugiau cheminių rūšių.

Šiose reakcijose sąveikauja dvi medžiagos: reduktorius ir oksidatorius. Kai kurie dažniau pastebimi oksidatoriai yra deguonis, vandenilis, ozonas, kalio nitratas, natrio perboratas, peroksidai, halogenai ir permanganato junginiai..

Deguonis laikomas labiausiai paplitusiomis oksiduojančiomis medžiagomis. Šių organinių reakcijų, susijusių su atomų pernešimu, pavyzdys yra degimas, kurį sudaro reakcija, susidariusi tarp deguonies ir kitos oksiduojančios medžiagos..

Indeksas

• 1 Kas yra oksidatoriai??
• 2 Kokie veiksniai apibrėžia oksiduojančio agento stiprumą?
  • 2.1 Atominis radijas
  • 2.2 Elektronegatyvumas
  • 2.3 Elektroninis ryšys
  • 2.4 Jonizacijos energija
• 3 Stipriausi oksidatoriai
• 4 Reakcijų su oksiduojančiomis medžiagomis pavyzdžiai
  • 4.1 1 pavyzdys
  • 4.2 2 pavyzdys
  • 4.3 3 pavyzdys
• 5 Nuorodos

Kas yra oksidatoriai??

Oksiduojančiosios medžiagos reakcijos metu oksiduojantis agentas yra sumažintas, nes, gavus elektroną iš redukuojančio agento, sukelia vieno iš oksiduojančio agento atomų įkrovos vertės arba oksidacijos skaičiaus sumažėjimą..

Tai galima paaiškinti šia lygtimi:

2Mg (s) + O₂(g) → 2MO (s)

Galima pastebėti, kad magnio (Mg) reaguoja su deguonimi (O2), ir kad deguonis yra oksidatorius, nes jis išskaičiuoja elektronus iš magnio - tai yra, mažinantis - ir magnį, savo ruožtu, šios reakcijos redukuojančiame agente.

Taip pat reakcija tarp stipraus oksiduojančio agento ir stipraus redukuojančio agento gali būti labai pavojinga, nes jie gali smarkiai sąveikauti, todėl jie turi būti laikomi atskirose vietose..

Kokie veiksniai apibrėžia oksiduojančio agento stiprumą?

Šios rūšys skiriasi pagal jų „stiprumą“. Tai yra, silpniausi yra tie, kurie turi mažesnius pajėgumus atimti elektronus iš kitų medžiagų,.

Priešingai, stipriausioms yra lengviau arba sugebėti „nugriauti“ šiuos elektronus. Siekiant diferenciacijos, atsižvelgiama į šias savybes:

Atominis radijas

Tai žinoma kaip pusė atstumo, kuris atskiria dviejų gretimų ar „kaimynų“ metalo elementų atomų branduolius..

Atominiai spinduliai paprastai nustatomi pagal jėgą, su kuria labiausiai paviršutiniški elektronai traukiami į atomo branduolį.

Todėl elemento atominis spindulys periodinėje lentelėje mažėja iš apačios į viršų ir iš kairės į dešinę. Tai reiškia, kad, pavyzdžiui, ličio atominis spindulys yra žymiai didesnis nei fluoras.

Elektronegatyvumas

Elektronegatyvumas apibrėžiamas kaip atomo gebėjimas užfiksuoti cheminius ryšius. Didėjant elektronegatyvumui, elementai didina tendenciją pritraukti elektronus.

Apskritai, periodiškai reguliuojamoje lentelėje elektronegatyvumas didėja iš kairės į dešinę ir mažėja, augant metaliniam simboliui, o fluoras yra labiausiai elektronegatyvus elementas.

Elektroninis ryšys

Sakoma, kad tai energijos, kuri yra įrašoma, kai atomas gauna elektroną anijonui generuoti, variacija; tai yra, cheminės medžiagos gebėjimas priimti vieną ar daugiau elektronų.

Didėjant elektroniniam afinitetui, padidėja cheminės medžiagos oksidacinis pajėgumas. 

Jonizacijos energija

Tai yra minimalus energijos kiekis, reikalingas elektronui traukti iš atomo, arba, kitaip tariant, tai „jėgos“ matas, su kuriuo elektronas yra susietas su atomu.

Kuo didesnė šios energijos vertė, tuo sunkiau elektrono atsiskyrimas. Taigi, jonizacijos energija padidėja iš kairės į dešinę ir periodiškai sumažinama nuo viršaus iki apačios. Tokiu atveju tauriosios dujos turi didelių jonizacijos energijos verčių.

Stipriausi oksidatoriai

Atsižvelgiant į šiuos cheminių elementų parametrus, galima nustatyti, kurios savybės turi būti geriausios oksiduojančios medžiagos: didelis elektronegatyvumas, mažas atominis spindulys ir didelė jonizacijos energija.

Taigi, manoma, kad geriausi oksiduojantys agentai yra daugelio elektronegeneracinių atomų elementinės formos, ir pastebima, kad silpniausias oksidatorius yra metalinis natris (Na +) ir stipriausias yra elementinė fluoro molekulė (F2), kuris gali oksiduoti didelį kiekį medžiagų.

Reakcijų su oksiduojančiomis medžiagomis pavyzdžiai

Kai kuriose oksidų redukcijos reakcijose yra lengviau vizualizuoti elektronų perdavimą nei kitose. Žemiau paaiškinsime kai kuriuos labiausiai reprezentatyvius pavyzdžius:

1 pavyzdys

Gyvsidabrio oksido skilimo reakcija:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O₂(g)

Šioje reakcijoje gyvsidabris (oksiduojantis agentas) išsiskiria kaip deguonies elektronų receptorius (redukcinis agentas), skilstant į skystą gyvsidabrį ir dujinį deguonį..

2 pavyzdys

Kitas oksidacijos pavyzdys yra sieros deginimas esant deguoniui ir sudaro sieros dioksidą:

S (s) + O₂g) → SO₂(g)

Čia matyti, kad deguonies molekulė yra oksiduojama (redukuojanti medžiaga), o elementinė siera yra sumažinta (oksiduojantis agentas).

3 pavyzdys

Galiausiai, propano degimo reakcija (naudojama dujų šildymui ir virimui):

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 2H₂O (l)

Šioje formulėje galite stebėti deguonies sumažėjimą (oksidatorius)..

Nuorodos

1. Reduktorius. Gauta iš en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas (McGraw-Hill).
3. Malone, L. J. ir Dolter, T. (2008). Pagrindinės chemijos sąvokos. Gauta iš books.google.co.ve
4. Ebbing, D. ir Gammon, S. D. (2010). Bendroji chemija, patobulintas leidimas. Gauta iš books.google.co.ve
5. Kotz, J., Treichel, P. ir Townsend, J. (2009). Chemija ir cheminis reaktyvumas, patobulintas leidimas. Gauta iš books.google.co.ve