Acetonitrilas (C2H3N) struktūra, savybės, panaudojimas



The acetonitrilas yra organinės kilmės medžiaga, susidedanti tik iš anglies, vandenilio ir azoto. Ši cheminė medžiaga priklauso nitilų grupei, o acetonitrilas yra paprasčiausias tarp organinių.

Nitrilai yra cheminių junginių grupė, kurios struktūrą sudaro cianido grupė (CN)-) ir radikalų grandinę (-R). Šiuos elementus apibūdina tokia bendra formulė: R-C≡N.

Yra žinoma, kad ši medžiaga pirmiausia atsiranda gaminant kitą rūšį, vadinamą akrilnitrilu (kita vienintelė nitrilo molekulinė formulė C).3H3N, kuris naudojamas gaminant tekstilės pramonę) kaip šalutinis produktas.

Be to, acetonitrilas laikomas tirpikliu, turinčiu vidutinio poliškumo savybes, todėl jis naudojamas reguliariai RP-HPLC analizei (akronimas anglų kalba skysčių chromatografijos didelio efektyvumo atvirkštinės fazės metu)..

Indeksas

  • 1 Struktūra
  • 2 Ypatybės
  • 3 Naudojimas
  • 4 Rizika
  • 5 Nuorodos

Struktūra

Kaip jau minėta, acetonitrilas priklauso funkcinei nitrijų grupei, turinčiai molekulinę formulę, paprastai nurodytą kaip C2H3N, kuris matomas struktūrinėje formulėje, kuri yra parodyta aukščiau esančiame paveikslėlyje.

Šiame paveikslėlyje parodyta skilčių grupė, prijungta prie azoto atomo, kuris reiškia porą nesutapusių elektronų, kuriuos turi šis atomas, ir kuri suteikia jai didelę reaktyvumo ir stabilumo savybių, būdingų jai..

Tokiu būdu ši rūšis pasireiškia labai specifiniu elgesiu dėl savo struktūrinio išdėstymo, dėl kurio silpnėja vandenilio ryšių priėmimas ir mažai gebėjimo paaukoti elektronus.

Be to, ši medžiaga pirmą kartą atsirado 1840 m. Antrojo dešimtmečio pusėje, ją gamina mokslininkas Jean-Baptiste Dumas, kurio pilietybė buvo prancūzų kalba..

Šios medžiagos struktūrinė konformacija leidžia jam pasižymėti savo organinio pobūdžio tirpiklio savybėmis.

Savo ruožtu, ši savybė leidžia acetonitrilą sumaišyti su vandeniu, be kitų organinės kilmės tirpiklių, išskyrus angliavandenilius arba sočiųjų angliavandenilių rūšis.

Savybės

Šis junginys turi daugybę savybių, kurios ją išskiria iš kitų tos pačios klasės, kurios yra išvardytos toliau:

- Standartinėse slėgio ir temperatūros sąlygose (1 atm ir 25 ° C) jis yra susikaupęs skystyje..

- Jo molekulinė konfigūracija suteikia jai maždaug 41 g / molinės molinės masės arba molekulinės masės.

- Manoma, kad nitrilas yra paprasčiausia struktūra, tarp ekologiško tipo.

- Jo optinės savybės leidžia, kad jos būtų bespalvės šioje skystoje fazėje ir aiškios savybės be aromatinio kvapo.

- Jos pliūpsnio temperatūra yra apie 2 ° C, atitinkanti 35,6 ° F arba 275,1 K.

- Jo virimo temperatūra yra nuo 81,3 iki 82,1 ° C, o tankis yra maždaug 0,786 g / cm3 ir lydymosi temperatūra nuo -46 iki -44 ° C.

- Jis yra mažiau tankus nei vanduo, bet maišosi su juo ir įvairiais organiniais tirpikliais.

- Ji rodo dielektrinę konstanta 38,8 ir dipolio momentą maždaug 3,92 D.

- Jis gali ištirpinti įvairias joninės kilmės medžiagas ir ne poliarinį pobūdį.

- Jis yra plačiai naudojamas kaip judrioji fazė HPLC analizėje, kuriai būdingos didelės degumo savybės.

Naudojimas

Tarp daugybės paraiškų, kurias turi acetonitrilas, galima suskaičiuoti:

- Panašiai kaip ir kitos nitrilo rūšys, tai gali vykti metabolizuojant mikrosomas (vesikulinius elementus, kurie yra kepenų dalys), ypač šiame organe, kad gautų angliavandenilio rūgštį..

- Jis plačiai naudojamas kaip judrioji fazė analizės tipui, vadinamai atvirkštinės fazės didelio efektyvumo skysčių chromatografija (RP-HPLC); tai yra, kaip eliuentas, turintis aukštą stabilumą, didelę eliuentinę galią ir sumažintą klampumą.

- Pritaikius pramoninį dydį, šis cheminis junginys tam tikruose procesuose naudojamas kaip naftos kaip naftos perdirbimo įmonės, pavyzdžiui, alkeno, vadinamo butadienu, valymas..

- Jis taip pat naudojamas kaip ligandas (cheminės medžiagos, jungiančios su metalo elemento atomu, laikomu centrine tam tikroje molekulėje, suformuojant junginį arba koordinavimo kompleksą) daugelyje nitrilo junginių su metalais iš pereinamojo laikotarpio grupės.

- Panašiai jis naudojamas organinei sintezei daugeliui tokių naudingų chemikalų, kaip α-naftaleno acto rūgštis, tiaminas arba acetamidino hidrochloridas..

Rizika

Rizika, susijusi su acetonitrilo poveikiu, yra įvairi. Tarp jų yra sumažėjęs toksiškumas, kai ekspozicija trumpą laiką ir nedideliais kiekiais yra metabolizuojama gaminant vandenilio rūgšties rūgštį..

Be to, retai pasitaiko tokių cheminių medžiagų apsinuodijusių žmonių, kurie po to, kai jie susiliejo su acetonitrilu skirtingais laipsniais (įkvėpus, nurijus ar absorbuojant per odą), apsinuodiję tokiu cheminiu pavidalu. ).

Dėl šios priežasties jo toksiškumo pasekmės yra atidėtos, nes organizmas šią medžiagą lengvai nemetabolizuoja cianidu, nes tai užtrunka nuo dviejų iki dvylikos valandų..

Tačiau acetonitrilas lengvai absorbuojamas plaučių ir virškinimo trakto zonoje. Vėliau jo pasiskirstymas vyksta visame kūne, vyksta žmonėms ir net gyvūnams, pasiekiant inkstus ir blužnį.

Kita vertus, be degumo pavojaus, kurį jis kelia, acetonitrilas yra toksinių medžiagų, kaip angliavandenilio rūgštis arba formaldehidas, pirmtakas. Net ir jo naudojimas 2000 metų kosmetikos srityje priklausančiuose produktuose buvo uždraustas.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Acetonitrilas. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Acetonitrilas. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P. R. (2000). Chromatografijos pažanga. Gauta iš books.google.co.ve
  4. „ScienceDirect“. (s.f.). Acetonitrilas. Gauta iš sciencedirect.com
  5. ChemSpider (s.f.). Acetonitrilas. Gauta iš chemspider.com