Daltono postulatų atomo modelis

The Daltono atominis modelis arba Daltono atominė teorija, Tai buvo pasiūlymas, kurį 1803–1807 m. Pateikė anglų chemikas ir matematikas John Dalton. Tai buvo pirmasis koncepcinės organizacijos pasiūlymas dėl atomų struktūros ir veikimo. 

Dalton modelis taip pat žinomas kaip sferinis modelis, nes jame siūloma, kad atomas yra nedalomas, kietas ir kompaktiškas rutulys. Šio modelio dėka buvo daug lengviau pateikti paaiškinimą apie chemiją kitam pasauliui, ir tai buvo daugelio naujoviškų mokslinių tyrimų projektų, kuriais buvo vadovaujamasi, pagrindas. Galima paaiškinti, kodėl medžiagos tam tikrose valstybėse reagavo.

Pasak Daltono, medžiaga susideda iš minimalaus vieneto, vadinamo atomu, kuris negalėjo būti sunaikintas ar suskirstytas jokiu būdu. Šis vienetas, anksčiau pasiūlytas Demokrito ir jo mentoriaus Leucipo, buvo Daltono tyrimo ir jo atominio modelio pagrindas..

Su šia atomine teorija Johnas Daltonas bandė priimti graikų filosofų idėjas apie atomo egzistavimą (visatos atominė teorija), bet kaip platformą naudodamas įvairius laboratorinius eksperimentus, kurie leido jam parodyti savo idėjas.

Indeksas

• 1 Daltono atominio modelio postulatai
  • 1.1 Postulate 1
  • 1.2 Postulate 2
  • 1.3 Postulatas 3
  • 1.4 Postulatas 4
  • 1.5 Postulate 5
  • 1.6 Postulatas 6
• 2 „Dalton“ atominio modelio klaidos
  • 2.1 Vandens formulė
  • 2.2 Atomų sudėtis
• 3 Išvados
• 4 Daltono pagrindiniai įnašai
  • 4.1 Atominių teorijų pirmtakas
  • 4.2 Jis įkūrė šiuolaikinės chemijos pagrindus
  • 4.3 Pirmiausia skelbkite cheminių svorių lentelę
  • 4.4 Nurodykite spalvos aklumą
• 5 Įdomūs straipsniai
• 6 Nuorodos

Daltono atominio modelio postulatai

Daltonas suformavo savo atominį modelį su 6 postulatais, kuriame jis paaiškina, kaip jis grindė savo studijas ir kaip jis juos vykdė.

Postulate 1

Pirmiau pateiktame vaizde pateikiamas Daltono modelio apibendrinimas: atomai būtų nedidelės, nedalomos, nesunaikinamos ir homogeniškos sferos.

Pirmasis Daltono postulatas teigė, kad elementai susideda iš mažų dalelių, vadinamų atomais, kurie negali būti suskirstyti ir negali būti sunaikinti.

Be to, Daltonas teigė, kad šios dalelės negali keisti jokios cheminės reakcijos.

Postulate 2

Antrasis Daltono postulatas nustatė, kad visi to paties elemento atomai yra lygūs, kaip ir kitose savybėse.

Kita vertus, taip pat nustatyta, kad skirtingų elementų atomai turi skirtingą masę. Iš šio pasiūlymo atsirado žinių apie santykinius atominius svorius, kurie buvo įrodyti lyginant skirtingus elementus su vandeniliu.

Postulate 3

Trečiasis Daltono postulatas nustatė, kad atomai yra nedalomi netgi tada, kai jie yra sujungti į chemines reakcijas. Jie taip pat negali būti sukurti ar sunaikinti.

Atominių medžiagų, kurios yra vienodos ir skirtingos, derinys sukurs sudėtingesnius junginius, tačiau šis procesas nepakeis to, kad atomas yra minimalus materijos vienetas..

Postulate 4

Ketvirtoji Daltono postuliacija nustatė, kad net ir tada, kai atomai yra sujungti, kad būtų sudarytas junginys, jie visada turės santykį, kuris gali būti išreikštas paprastais ir pilnais skaičiais. Ši išraiška nebus rodoma frakcijose, nes atomai yra nedalomi.

Postulate 5

Penktasis Daltono postulatas teigė, kad yra galimas skirtingų atomų skirtingų proporcijų derinys, kad sudarytų daugiau nei vieną junginį.

Tokiu būdu galima paaiškinti, kad iš galutinio atomų kiekio atėjo visi esami dalykai visatoje.

Postulate 6

Daltono šeštasis ir galutinis postulatas teigė, kad kiekvienas cheminis junginys buvo sukurtas iš dviejų ar daugiau skirtingų elementų atomų derinio.

Daltono atominio modelio klaidos

Kaip ir visos mokslo pasaulio teorijos, buvo daug atmestų dėl Daltono pasiūlyto modelio, kuris per daugelį metų buvo įrodytas, paliekant naujoviškas Daltono idėjas.

Vandens formulė

To pavyzdys buvo Daltono argumentas dėl vandens formulės, kurią jis sakė sudaręs iš vandenilio ir deguonies.

Dėl šio teiginio buvo padaryta daug skaičiavimo klaidų, susijusių su kai kurių pagrindinių junginių masės ir svorio duomenimis.

Po kelerių metų Europos mokslininkai Gay-Lussac ir Alexander von Humbodt paneigė šią informaciją ir įrodė, kad vanduo iš tikrųjų susideda iš dviejų vandenilio ir vieno deguonies. Po 6 metų Amadeo Avogadro nurodė tikslią vandens sudėtį ir dėl to egzistuoja Avogadro įstatymas..

Atomų sudėtis

Kita vertus, dvidešimtajame amžiuje atskleista tikra atomų sudėtis. Šiuo atveju buvo įrodyta, kad yra mažesnis vienetas, pvz., Protonai, elektronai ir neutronai.

Taip pat atsirado įvairių Mendeleevo ir Meyerio periodinėje lentelėje nustatytų atomų svorių, izotopų buvimas ir specifinės cheminės savybės.

Išvados

Nepaisant jo klaidų, John Dalton įnašai buvo labai svarbūs mokslo pasaulyje ir dėl to, kad jis pateikė daug informacijos, jis sukėlė savo laiką..

Jūsų moksliniai duomenys vis dar galioja ir vis dar tiriami.

Daltono atominis modelis dešimtmečius nebuvo apklaustas dėl jo aktualumo mokslo pasaulyje ir teisingo paaiškinimo tyrimams ir hipotezėms, kurios buvo pristatytos mokslo istorijos istorijoje..

Pagrindiniai Daltono įnašai

Jo indėlis į mokslo pasaulį daugiausia buvo išaiškinti ir suformuluoti hipotezes apie gamtą kiekybiniais testais.

Mokslininkas mirė nuo širdies priepuolio 1884 m. Liepos 27 d. Mančesteryje ir netrukus po to, kai gavo monarchijos pagyrimus. 

Atominių teorijų pirmtakas

John Dalton buvo anglų chemikas, matematikas ir chemikas. Jis gimė 1766 m. Rugsėjo 6 d. Cumberlande, Jungtinėje Karalystėje, ir yra žinomas kaip vienas iš atominių teorijų pirmtakų nuo to momento, kai jis pristatė savo atominį modelį..

Jis įkūrė šiuolaikinės chemijos pamatus

Daltonas yra žinomas kaip vienas iš pirmtakų kuriant cheminių elementų santykinio svorio lentelę. Šis faktas padėjo sukurti pamatus šiuolaikinei chemijai.

Pirmiausia paskelbite cheminių svorių lentelę

Daltonas buvo pirmasis mokslininkas, turintis garbę paskelbti atomų svorių lentelę, kurioje buvo elementų, tokių kaip vandenilis, deguonis, fosforas, anglis ir siera. Šio leidinio dėka Daltonas pradėjo dirbti ir formuoti jo atominį modelį.

Nurodykite spalvos aklumą

Pažymėtina, kad „Dalton“ buvo vienas pirmųjų žmonių, užregistravusių vizualines problemas, kad užfiksuotų spalvas ir dėl to ši sąlyga pavadinta spalvų aklumu.

Interesų straipsniai

Schrödinger atomo modelis.

Broglie atominis modelis.

Chadwick atominis modelis.

Heisenbergo atominis modelis.

Perrino atomo modelis.

Thomson atominis modelis.

Dirac Jordano atominis modelis.

Demokratų atominis modelis.

Bohr atomo modelis.

Nuorodos

1. Daltono atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš Khanacademy: www.khanacademy.org
2. Daltono atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš Indiana universiteto Šiaurės vakarų: iun.edu
3. Atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d. Iš Encyclopædia Britannica: www.britannica.com
4. Atominė teorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d., Iš Wikipedia: en.wikipedia.org
5. Atominės struktūros istorija. Gauta 2017 m. Lapkričio 24 d., Iš Lumen: courses.lumenlearning.com.