Sanglaudos jėgos charakteristikos kietosiose medžiagose, skysčiuose ir dujose, pavyzdžiai

The Sanglaudos pajėgos jos yra tarpmolekulinės traukos jėgos, kurios kartu su kitais saugo kai kurias molekules. Priklausomai nuo sanglaudos jėgų intensyvumo, medžiaga yra kietoje, skystoje arba dujinėje būsenoje. Sanglaudos jėgų vertė yra kiekvienos medžiagos savybė.

Ši savybė yra susijusi su kiekvienos medžiagos molekulių forma ir struktūra. Svarbi sanglaudos jėgų savybė yra tai, kad jie greitai mažėja, kai atstumas didėja. Tada sanglaudos jėgos vadinamos traukos jėga, atsirandančia tarp tos pačios medžiagos molekulių.

Priešingai, atbaidymo jėgos yra tokios, kurios atsiranda dėl dalelių kinetinės energijos (energijos dėl judėjimo). Ši energija sukelia molekulių nuolatinį judėjimą. Šio judėjimo intensyvumas yra tiesiogiai proporcingas temperatūrai, kuria medžiaga yra.

Norint sukelti medžiagos būklės pasikeitimą, būtina padidinti jo temperatūrą, perduodant šilumą. Tai sukelia medžiagos atbaidymo jėgų didėjimą, o tai gali lemti valstybės pasikeitimą..

Kita vertus, svarbu ir būtina atskirti sanglaudą ir stojimą. Sanglauda atsiranda dėl traukos jėgų, atsirandančių tarp gretimų tos pačios medžiagos dalelių; vietoj to, sukibimas yra sąveikos, kuri atsiranda tarp skirtingų medžiagų ar kūnų paviršių, rezultatas.

Šios dvi jėgos yra susijusios su keliais fiziniais reiškiniais, kurie turi įtakos skysčiams, todėl svarbu gerai suprasti tiek vieną, tiek kitą.

Indeksas

• 1 Kietųjų medžiagų, skysčių ir dujų charakteristikos
  • 1.1 Kietosiose medžiagose
  • 1.2 Skysčiuose
  • 1.3 Dujos
• 2 Pavyzdžiai
  • 2.1 Paviršiaus įtempimas
  • 2.2 „Menisco“
  • 2.3 Kapiliarumas
• 3 Nuorodos

Kietųjų medžiagų, skysčių ir dujų charakteristikos

Kietose medžiagose

Apskritai, kietose medžiagose sanglaudos jėgos yra labai didelės ir intensyvios trijose erdvės kryptyse.

Tokiu būdu, jei išorinei jėgai dedama ant kieto korpuso, tarp jų vyksta tik nedideli molekulių poslinkiai.

Be to, kai išorinė jėga dingsta, sanglaudos pajėgos yra pakankamai stiprios, kad molekules grąžintų į pradinę padėtį, ir atkurtų padėtį prieš jėgos taikymą..

Skysčiuose

Priešingai, skysčiuose sanglaudos jėgos yra didelės tik dviejose erdvinėse kryptyse, o jos yra labai silpnos tarp skysčių sluoksnių.

Taigi, kai jėga yra naudojama tangentine kryptimi skysčiui, ši jėga sulaužo silpnas jungtis tarp sluoksnių. Dėl to skysčio sluoksniai paslysta vienas ant kito.

Tada, kai jėgos taikymas baigiasi, sanglaudos jėgos neturi pakankamai jėgos, kad būtų grąžintos skysčio molekulės į pradinę padėtį.

Be to, skysčiuose sanglauda taip pat atsispindi paviršiaus įtempime, kurią sukelia nesubalansuota jėga, nukreipta į skysčio vidų, veikianti paviršiaus molekules..

Taip pat pastebima sanglauda, ​​kai vyksta perėjimas iš skystos būsenos į kietąją būseną dėl skystų molekulių suspaudimo poveikio.

Dujos

Dujose sanglaudos jėgos yra nereikšmingos. Tokiu būdu dujų molekulės yra nuolat judančios, nes jų atveju sanglaudos pajėgos negali išlaikyti jų tarpusavyje susietos.

Dėl šios priežasties dujose sanglaudos jėgos gali būti vertinamos tik tada, kai vyksta suskystinimo procesas, kuris vyksta tada, kai dujinės molekulės yra suspaustos ir traukos jėgos yra pakankamai stiprios, kad valstybės galėtų pereiti. į skystą būseną.

Pavyzdžiai

Sanglaudos pajėgos dažnai derinamos su sukibimo jėgomis, kad atsirastų tam tikrų fizinių ir cheminių reiškinių. Taigi, pavyzdžiui, sanglaudos jėgos kartu su sukibimo jėgomis leidžia mums paaiškinti kai kuriuos labiausiai paplitusius skysčių reiškinius; yra meniškio, paviršiaus įtempimo ir kapiliarumo atvejis.

Todėl skysčių atveju būtina atskirti sanglaudos jėgas, kurios atsiranda tarp to paties skysčio molekulių; ir sukibimą, kuris yra tarp skysčio ir kietosios medžiagos molekulių.

Paviršiaus įtampa

Paviršiaus įtempimas yra jėga, kuri tangentiškai ir vieneto ilgio atžvilgiu yra pusiausvyros skysčio laisvo paviršiaus krašte. Ši jėga sutampa su skysčio paviršiumi.

Galiausiai paviršiaus įtempimas atsiranda dėl to, kad skysčio molekulėse atsirandančios jėgos skysčio paviršiuje skiriasi nuo tų, kurios atsiranda interjere.

Menisco

„Meniscus“ - tai skysčių paviršiaus kreivė, uždaroma talpykloje. Ši kreivė gaunama dėl to, kad konteinerio, kuriame yra jo paviršius, ant skysčio.

Kreivė gali būti išgaubta arba įgaubta, priklausomai nuo to, ar jėga tarp skysčio molekulių ir indo molekulių yra patraukli, - tai yra vandens ir stiklo atveju arba yra atbaidantis, tarp gyvsidabrio ir stiklo.

Kapiliarumas

Kapiliarumas yra skysčių savybė, leidžianti jiems pakilti arba nusileisti per kapiliarinį vamzdelį. Tai nuosavybė, leidžianti iš dalies padidinti vandens augimą augaluose.

Per kapiliarinį vamzdelį skystis pakyla, kai sanglaudos jėgos yra mažesnės už sukibimo jėgas tarp skysčio ir vamzdžio sienelių. Tokiu būdu skystis toliau didės, kol paviršiaus įtempimo vertė bus lygi kapiliariniame vamzdyje esančio skysčio svoriui..

Priešingai, jei sanglaudos jėgos yra didesnės už sukibimo jėgas, paviršiaus įtempimas sumažins skystį ir jo paviršiaus forma bus išgaubta.

Nuorodos

1. Sanglauda (chemija) (n.d.). Vikipedijoje. Gauta 2018 m. Balandžio 18 d., Iš en.wikipedia.org.
2. Paviršiaus įtempimas (n.d.). Vikipedijoje. Gauta 2018 m. Balandžio 18 d., Iš en.wikipedia.org.
3. Kapiliarumas (n.d.). Vikipedijoje. Gauta 2018 m. Balandžio 17 d. Iš es.wikipedia.org.
4. Ira N. Levine; "Fizinė chemija" 1 tomas; Penktasis leidimas; 2004 m. Mc Graw Hillm.
5. Moore, John W .; Stanitski, Conrad L .; Jurs, Peter C. (2005). Chemija: molekulinis mokslas. Belmont, CA: Brooks / Cole.
6. Baltas, Harvey E. (1948). Moderni kolegijos fizika. van Nostrand.
7. Moore, Walter J. (1962). Fizinė chemija, 3-asis red. Prentice salė.