30 pavyzdžių - kietosios būsenos ir kai kurių bendrų charakteristikų

Tai lengva rasti kietojo kūno pavyzdžiai įvairių elementų, kurie sudaro Žemę ir Visatą.

Kietieji elementai yra viena iš penkių medžiagų, esančių šalia skysčio ir dujinės, kurios trys vadinamos pagrindinėmis būsenomis, taip pat Bose-Einstein plazma ir kondensatai..

Skirtumas tarp dviejų paskutiniųjų slypi dalelių, sudarančių juos, tankiu. Šia prasme medžiaga yra bet koks kūnas, turintis masę ir užima erdvę.

Kietosiose medžiagose dalelės, kurios yra šių medžiagų struktūros dalis, yra labai artimos viena kitai, o tai neleidžia joms judėti ir sudaro stipresnę struktūrą nei kitos valstybės.

30 kietųjų medžiagų ir jų klasifikavimo pavyzdžiai

1- Natrio chloridas (NaCl) arba druskos. Tai yra kristalinė jonų tipo kieta medžiaga, o tai reiškia, kad joje yra neigiamo krūvio jonų ir teigiamai įkrautų jonų.

2- Aliuminio oksidas (Al2O3) yra keraminė medžiaga, naudojama emaliuose ir moliuose. Tai yra joninė kristalinė kieta medžiaga.

3- Bario chloridas (BaCl2) yra toksiška druska, tirpus vandenyje. Tai taip pat yra joninis kristalas.

4- Pardavimai. Paprastai druskos yra joninės kristalinės kietosios medžiagos.

5- Silikatas. Tai yra labiausiai gausu planetoje, kurią sudaro silicis ir deguonis. Jie yra joninės kristalinės kietosios medžiagos.

6- Ledo. Tai yra molekulinės kietos kristalinės medžiagos pavyzdys.

7- Cukrus (C12H22011). Kaip ledas, tai yra kristalinė ir molekulinė kieta medžiaga, kuri gali būti ištirpinta vandenyje.

8- Benzenkarboksirūgštis. Molekulinė kristalinė kieta medžiaga.

9- Deimantas. Šis akmuo yra kovalentinio tinklo kristalinės kietos medžiagos pavyzdys.

10- Ametistas. Kaip ir deimantas, ametistas yra kovalentinis kristalas.

11- Smaragdas. Kovalentinio tinklo kristalinė kieta medžiaga.

12- Sapphire. Kovalentinio tinklo kristalinė kieta medžiaga.

13- Ruby. Tai kovalentinis kristalas.

14- Grafitas. Kovalentinė kristalinė kieta medžiaga.

15- Kvarcas. Kovalentinė kristalinė kieta medžiaga.

16- Gyvsidabris (Hg) Jis yra metalo tipo kristalinė kieta medžiaga. Skirtingai nuo kitų metalų, jo lydymosi temperatūra yra labai maža: -38,8 ° C.

17- Ličio (Li) Metalinė kristalinė kieta medžiaga.

18- Kalcis (Ca) Metalinė kristalinė kieta medžiaga.

19- Natrio (Na) Metalinė kristalinė kieta medžiaga.

20- Polipropilenas. Amorfinė kieta medžiaga.

21- Nailonas. amorfinė kieta medžiaga.

22- Stiklas. Amorfinė kieta medžiaga.

23- Guma. Amorfinė kieta medžiaga.

24- Gelis. Amorfinė kieta medžiaga.

25- Plastikiniai. Amorfinė kieta medžiaga.

26- Vaškas. Amorfinė kieta medžiaga.

27- Polietilenas. Amorfinė kieta medžiaga.

28- Silikonas. Amorfinė kieta medžiaga.

29- Derva. Amorfinė kieta medžiaga. 

30- Medvilnės saldainiai. Amorfinė kieta medžiaga.

Kietųjų elementų charakteristikos

Kai kurios iš labiausiai paplitusių kietųjų elementų savybių yra šios:

1 - Jie turi mažos kinetinės energijos daleles (energija gaunama iš judėjimo), nes artumas tarp šių dalelių neleidžia joms judėti.

2 - Atominių medžiagų, sudarančių kietąsias medžiagas, elektronai juda, o tai sukuria mažas vibracijas. Tačiau atomai išlieka fiksuoti.

3 - Kietosios medžiagos turi tam tikrą formą, o tai reiškia, kad jos nėra talpyklos pavidalu (pavyzdžiui, skysčiams)..

4 - Jie turi apibrėžtą garsumą.

5 - Kietųjų dalelių dalelės yra tokios vienodos, kad slėgio padidėjimas nesumažins kietos medžiagos kiekio suspaudimo būdu.

Kietosios medžiagos skirstomos į dvi pagrindines kategorijas, atsižvelgiant į tai, kaip organizuotos dalelės yra organizuotos: kristalinės kietosios medžiagos ir amorfinės kietosios medžiagos.

Kristalinėse kietosiose medžiagose, kartais laikomos tikromis kietosiomis medžiagomis, atomai ir molekulės yra organizuojamos po simetriško ir pasikartojančio modelio. Šios kietosios medžiagos gali būti keturių tipų:

• Jonų, sudarytas iš priešingų krūvių jonų: anijono (neigiamo krūvio jonų) ir katijono (teigiamos įkrovos jono). Jie gali būti ištirpinti vandenyje ir elgtis elektra.

• Molekulinė, sudarytas iš molekulių su kovalentinėmis obligacijomis (tai yra, obligacijos, kuriose dalijami elektronai). Kai kurie iš jų gali būti ištirpinti vandenyje, o kiti negali. Pažymėtina, kad molekulinės kietosios medžiagos nėra elektros laidininkai.

• Kovalentinis tinklas, šiose kietosiose dalyse nėra atskirų molekulių, o tai reiškia, kad atomai yra sujungti kovalentinėmis jungtimis nepertraukiamoje grandinėje, kurios rezultatas yra didelis kristalas. Jie yra labai sunkūs, neištirpsta vandenyje ir neveikia elektros.

• Metalinis, Jos yra nepermatomos, blizgios, kaliojo (gali būti formuojamos į lakštus) ir kaliojo (gali būti formuojamos kabeliams sukurti). Apskritai jie turi labai aukštą lydymosi temperatūrą.

Kita vertus, amorfinėse kietosiose medžiagose, dar vadinamose pseudosolidais, dalelės, kurios jas daro, nesilaiko apibrėžto modelio, taigi ir pavadinimas „be formos“..

Jie neturi apibrėžto lydymosi taško, bet palaipsniui sujungia, nes obligacijos, kurios jas nustoja tuo pačiu metu (kaip žvakės lydymosi vaškas).

Nuorodos

1. Bagley, Mary (2016). Klausimas: Apibrėžimas ir penkios materijos valstybės. Gauta 2017 m. Gegužės 23 d. Iš lifecience.com
2. Bagley, Mary (2014). Medžiagos savybės: Kietosios medžiagos. Gauta 2017 m. Gegužės 23 d. Iš lifecience.com
3. Įrašykite 10 rūšių kietųjų medžiagų, skysčių ir dujų. Gauta 2017 m. Gegužės 23 d., Iš thinkco.com
4. Kietųjų medžiagų, skysčių ir dujų pavyzdžiai. Gauta 2017 m. Gegužės 23 d. Iš praktinės sistemos.org
5. Kieta. Gauta 2017 m. Gegužės 23 d., Iš en.wikipedia.org
6. Kas yra kietųjų medžiagų pavyzdžiai? Gauta 2017 m. Gegužės 23 d. Iš quora.com
7. Kietosios medžiagos, skysčiai ir dujos. Gauta 2017 m. Gegužės 23 d. Iš myschoolhouse.com