7 svarbiausių skysčių charakteristikos

The skysčių charakteristikos jie padeda apibrėžti vienos iš medžiagų būsenų molekulinę struktūrą ir fizines savybes.

Labiausiai tiriamas suspaustumas, paviršiaus įtempimas, sanglauda, ​​sukibimas, klampumas, užšalimo temperatūra ir garavimas.

Skystis yra viena iš trijų medžiagų agregacijos būsenų, kitos dvi - kietosios ir dujinės. Yra ketvirtoji materijos, plazmos, būklė, tačiau pasireiškia tik esant ekstremaliam slėgiui ir temperatūrai.

Kietosios medžiagos yra medžiagos, kurios išlaiko savo formą, kuria jas galima lengvai atpažinti kaip objektus. Dujos yra medžiagos, plaukiančios ore ir joje išsklaidomos, bet gali būti įstrigusios konteineriuose, pavyzdžiui, burbuliukuose ir balionuose.

Skysčiai yra kietosios būsenos ir dujinės būsenos viduryje. Apskritai, keičiant temperatūrą ir (arba) slėgį, galima perduoti skystį į bet kurią iš dviejų kitų valstybių.

Mūsų planetoje yra daug skystų medžiagų. Tarp jų yra aliejiniai skysčiai, organiniai ir neorganiniai skysčiai, plastikai ir metalai, pavyzdžiui, gyvsidabris. Jei turite skirtingų medžiagų molekulių, ištirpintų skystyje, tai vadinama tirpalu, pavyzdžiui, medumi, kūno skysčiais, alkoholiu ir fiziologiniu tirpalu..

Pagrindinės skystos būklės savybės

1- Kompresyvumas

Ribota erdvė tarp dalelių leidžia skysčiams tapti beveik nesuspaustu. Tai reiškia, kad labai sunku spustelėti tam tikrą kiekį skysčio priversti labai mažoje erdvėje.

Daugeliui automobilių ar didelių sunkvežimių amortizatorių sandariuose vamzdeliuose naudojami suslėgti skysčiai, pvz., Alyvos. Tai padeda įsisavinti ir atsispirti pastoviam bėgiui, kurį daro ratas, siekiant mažiausiai judėti į transporto priemonės konstrukciją..

2 - Valstybės pokyčiai

Skystis, esant aukštai temperatūrai, išgaruotų. Šis kritinis taškas vadinamas virimo temperatūra ir skiriasi priklausomai nuo medžiagos. Šiluma padidina skysčio molekulių atskyrimą tol, kol jie bus pakankamai atskirti, kad jie būtų disperguojami kaip dujos.

Pavyzdžiai: vanduo išgaruoja 100 ° C temperatūroje, pienas 100,17 ° C temperatūroje, alkoholis 78 ° C temperatūroje ir gyvsidabris 357 ° C temperatūroje.

Priešingu atveju skystis labai žemoje temperatūroje pakenktų. Tai vadinama užšalimo temperatūra ir priklausys nuo kiekvienos medžiagos tankio. Šaltas sulėtina atomų judėjimą, padidindamas jų tarpmolekulinį patrauklumą, kad jis taptų kietas.

Pavyzdžiai: vanduo užšąla 0 ° C temperatūroje, pienas nuo -0,513 ° C iki -0,565 ° C, alkoholis -114 ° C temperatūroje ir gyvsidabris -39 ° C temperatūroje.

Pažymėtina, kad dujų temperatūros sumažinimas, kol jis paverčiamas skysčiu, vadinamas kondensacija, o kietos medžiagos kaitinimas gali ištirpinti arba ištirpinti jį į skystą būseną. Šis procesas vadinamas sintezės procesu. Vandens ciklas puikiai paaiškina visus šiuos valstybės pokyčių procesus.

3 - Sanglauda

Tai yra tos pačios rūšies dalelių tendencija vieni kitus pritraukti. Šis tarpmolekulinis patrauklumas skysčiuose leidžia jiems judėti ir tekėti, kol kartu suranda būdą maksimaliai padidinti šią traukos jėgą..

Sanglauda pažodžiui reiškia „susiliejimo veiksmus“. Po skysčio paviršiumi, molekulių tarpusavio susiliejimo jėga yra vienoda visomis kryptimis. Tačiau ant paviršiaus molekulės turi šią traukos jėgą tik šonuose ir ypač link skysčio korpuso.

Ši savybė yra atsakinga už skysčius sudarančias sferas, kuri yra mažesnio paviršiaus ploto forma, kad maksimaliai padidintų tarpmolekulinį patrauklumą.

Nulinio svorio sąlygomis skystis liktų plūduriuojantis rutulyje, bet, kai rutulį traukia gravitacija, jie sukuria žinomą lašų formą, siekdami pasilikti.

Šios savybės poveikis gali būti vertinamas dėl lašų ant lygaus paviršiaus; jos dalelės nėra išsklaidytos sanglaudos jėga. Taip pat uždaruose maišytuvuose su lėtomis lašelėmis; tarpmolekulinis atrakcija juos išlaiko, kol jie tampa labai sunkūs, ty kai svoris viršija sanglaudos jėgą, kurią jis tiesiog patenka.

4. Paviršiaus įtampa

Sanglaudos stiprumas ant paviršiaus yra atsakingas už tai, kad būtų sukurtas plonas dalelių sluoksnis, kuris daug labiau pritrauktų vienas kitą, o ne su skirtingomis aplinkinėmis dalelėmis, pavyzdžiui, oru..

Skysčio molekulės visada stengsis kuo labiau sumažinti paviršiaus plotą, pritraukdamos save viduje, suteikdamos apsauginės odos pojūtį..

Nors šis patrauklumas nėra sutrikdytas, paviršius gali būti neįtikėtinai stiprus. Ši paviršiaus įtampa leidžia, kai vanduo, tam tikrus vabzdžius nuslysti ir likti ant skysčio be nusėdimo.

Plokščius kietus objektus galima laikyti skystyje, jei norite kuo mažiau sutrikdyti paviršinių molekulių pritraukimą. Tai pasiekiama paskirstant svorį per objekto ilgį ir plotį, kad nebūtų viršijamos sanglaudos jėgos.

Sanglaudos ir paviršiaus įtempio stiprumas priklauso nuo skysčio tipo ir tankio.

5- Adhezija

Tai yra traukos jėga tarp įvairių tipų dalelių; kaip rodo jo pavadinimas, tiesiogine prasme tai reiškia „veiksmus, kurių reikia laikytis“. Šiuo atveju konteinerių sienose paprastai yra skysčių talpyklos ir tose vietose, per kurias jie teka..

Ši savybė yra atsakinga už šlapias kietas medžiagas. Įvyksta, kai sukibimo jėga tarp skysčio molekulių ir kietosios yra didesnė nei grynosios skysčio molekulinės sanglaudos jėga.

6 Kapiliarumas

Sukibimo jėga yra atsakinga už skysčius, kylančius arba mažėjančius, fiziškai sąveikaujant su kieta medžiaga. Šį kapiliarinį poveikį galima įrodyti kietose talpyklų sienelėse, nes skystis paprastai formuoja kreivę, vadinamą meniu..

Didesnė sukibimo jėga ir mažiau sanglaudos jėga, meniskas yra įgaubtas ir kitaip menis yra išgaubtas. Vanduo visada kreivės aukštyn, kur jis liečiasi su siena ir gyvsidabris kreivės žemyn; elgesys, kuris yra beveik unikalus šioje medžiagoje.

Ši savybė paaiškina, kodėl daugelis skysčių kyla, kai jie sąveikauja su labai siaurais tuščiaviduriais objektais, tokiais kaip cigaretės ar vamzdžiai. Siauresnis cilindro skersmuo, sukibimo su jos sienomis stiprumas sukels skysčio patekimą beveik iš karto konteinerio viduje, netgi prieš sunkio jėgą.

7- Klampumas

Vidaus jėga arba atsparumas deformacijai suteikia skysčio, kai jis laisvai teka. Tai daugiausia priklauso nuo vidinių molekulių masės ir tarpmolekulinės jungties, kuri juos pritraukia. Mažiau skysčių tekantys skysčiai yra labiau klampūs nei skysčiai, kurie teka lengviau ir greičiau.

Pavyzdžiui: variklinė alyva yra labiau klampi nei benzinas, medus yra labiau klampus nei vanduo ir klevo sirupas yra labiau klampus nei augalinis aliejus.

Norint, kad skystis tekėtų, jam reikia jėgos; pavyzdžiui, gravitacija. Tačiau medžiagų klampumas gali būti sumažintas naudojant šilumą. Temperatūros padidėjimas leidžia dalelėms judėti greičiau, palengvindamas skysčio tekėjimą.

Daugiau informacijos apie skysčius

Kaip ir kietųjų dalelių dalyse, skysčių dalelės yra nuolatinės tarpmolekulinės atrakcijos. Tačiau skysčiuose yra daugiau erdvės tarp molekulių, tai leidžia jums judėti ir tekėti, nelikdami fiksuotoje padėtyje.

Šis patrauklumas išlaiko pastovaus skysčio tūrį, kad molekulės būtų susietos su gravitacijos veiksmu be dispergavimo ore, kaip ir dujų atveju, bet nepakanka, kad ją būtų galima laikyti apibrėžta forma, kaip kietųjų medžiagų atveju.

Tokiu būdu skystis stengsis tekėti ir stumti nuo aukšto lygio, kol jis pasiekia žemiausią konteinerio dalį, taigi, formuodamas jo formą, tačiau nekeičdamas jo tūrio. Skysčių paviršius paprastai būna plokščias, nes molekulės yra spaudžiamos.

Visi šie aprašymai minimi kasdieniame gyvenime, kai jie pripildomi vandens mėgintuvėliais, lėkštelėmis, puodeliais, stiklainiais, buteliais, vazomis, žuvų bakais, cisternomis, šuliniais, akvariumais, vamzdynais, upėmis, ežerais ir užtvankomis.

Smalsūs faktai apie vandenį

Vanduo yra labiausiai paplitęs ir gausus skystis žemėje, ir tai yra viena iš nedaugelio medžiagų, kurias galima rasti bet kurioje iš trijų būsenų: kietas ledas, jo normalus skystis ir dujinis garų pavidalas. vanduo.

• Tai nemetalinis skystis, turintis didžiausią sanglaudą.
• Tai paprastas skystis, turintis didesnę paviršiaus įtampą, išskyrus gyvsidabrį.
• Dauguma kietųjų medžiagų ištirpsta lydant. Užšalimo metu vanduo plečiasi.
• Daugelis kietųjų medžiagų yra tankesnės nei jų atitinkamos skysčio būsenos. Ledas yra mažiau tankus nei vanduo, todėl jis plūduriuoja.
• Tai puikus tirpiklis. Tai vadinama universaliu tirpikliu

Nuorodos

1. Mary Bagley (2014). Medžiagos savybės: Skysčiai. „Live Science“ Gauta iš lifecience.com.
2. Satya Shetty. Kokios yra skysčio savybės? Išsaugoti straipsnius. Gauta iš konservatorių.com.
3. Vaterlo universitetas. Skystoji valstybė. CAcT pagrindinis puslapis. Mokslo fakultetas Gauta iš uwaterloo.ca.
4. Michael Blaber (1996). Skysčių savybės: klampumas ir paviršiaus įtempimas - tarpmolekulinės jėgos. Floridos valstybinis universitetas - biomedicinos mokslų katedra. Gauta iš mikeblaber.org.
5. Cheminio mokymo skyrius. Skysčių savybės. „Bodner“ tyrimų tinklas. Purdue universitetas - Mokslo kolegija. Gauta iš chemed.chem.purdue.edu.
6. Skysti pagrindai Andrew Rader Studios. Gauta iš chem4kids.com.
7. Skysčių savybės. Chemijos ir biochemijos katedra. Floridos valstybinis universitetas, Talahasis. Gauta iš chem.fsu.edu.
8. Pavyzdžių enciklopedija (2017). Kietųjų medžiagų, skysčių ir dujų pavyzdžiai. Atkurta iš example.co.