Dicromo rūgšties formulė ir savybės

The dicrotinė rūgštis yra nestabili, dvigubo oksidanto rūgštis, žinoma tik tirpalu ir dichromatinių druskų pavidalu (pvz., kalio dichromatas), kurio spalva yra oranžinė arba raudona.

Jo cheminė formulė yra H2Cr2O7 ir gali būti gaunama iš dviejų chromo rūgšties molekulių, prarandant vandens molekulę. Jis yra higroskopinis ir sugeria drėgmę iš aplinkos.

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

Jonų, kurie sudaro dikromo rūgštį, yra:

Anijonų dikromatas Cr2O7 -2 ir du H katijonai+

Dicromo rūgšties junginys yra kalio dichromatas, kuris yra geras oksidantas.

Indeksas

• 1 Molekulinė formulė
• 2 Cheminiai pavadinimai
• 3 Cheminės ir fizinės savybės
• 4 Kalio dichromatas
  • 4.1 Charakteristikos
  • 4.2 Naudojimas
  • 4.3 Įspėjimai
• 5 Amonio dichromatas
  • 5.1 Molekulinė formulė
  • 5.2 Cheminiai pavadinimai
  • 5.3 Charakteristikos
• 6 Natrio dikromatas
  • 6.1 Molekulinė formulė
  • 6.2 Cheminiai pavadinimai
  • 6.3 Charakteristikos
  • 6.4 Įspėjimai
  • 6.5 Naudojimas
• 7 Pavojai sveikatai
  • 7.1 Gaisro pavojus
  • 7.2 Kiti naudojimo būdai
• 8 Nuorodos

Molekulinė formulė

Cr2H2O7

Cheminiai pavadinimai

Dicromo rūgštis; Dikromo rūgštis (VI); Chromo rūgštis (H2Cr2O7); 13530-68-2; Dichromo rūgštis (H2Cr2O7)

Cheminės ir fizinės savybės

Apskaičiuotos savybės

-Molekulinė masė: 218.001 g / mol

-Vandenilio donorų obligacijos: 2

-Vandenilio obligacijų priėmėjas: 7

-Sukimosi obligacijų sąskaita 2

-Tiksli masė 218,0039 g / mol

-Monoizotopinė masė 217,861 g / mol

-Sunkiųjų atomų skaičius 9

-Oficialus mokestis 0

-Sudėtingumas 221

-Izotopinių atomų skaičius 0

Kalio dichromatas

Kalio dichromatas yra dikromo rūgštis, turinti platų naudojimo būdą, veikia kaip oksidantas daugelyje cheminių ir pramoninių sričių, taip pat odos dažymui, dažymui ir rauginimui..

Jis taip pat naudojamas medicininiu būdu kaip išorinis antiseptikas arba susitraukiantis ir yra kai kuriuose veterinariniuose vaistuose. Kalio dichromatas laikomas labai toksišku ir yra ėsdinantis nuodingas, jei jis suvartojamas viduje.

Dėl šios priežasties ji turi būti tvarkoma labai atsargiai. Junginys yra kristalinė joninė kieta medžiaga ir turi labai ryškiai rausvai oranžinę spalvą.

Savybės

Kalio dikromatas yra bekvapis, jo virimo temperatūra yra 500 laipsnių Celsijaus. Kalio dikromato lydymosi temperatūra yra 398 laipsniai, o molekulinė masė - 294,18 gramų..

Kalio dikromatas gali būti klasifikuojamas kaip šešiavalenčio chromo junginys dėl jo oksidacijos būsenos. Oksidacijos būsena yra apskaičiuotas skaičius, nurodantis, kiek elektronų prarandami arba gauti junginio atomo.

Jei oksidacijos būsena yra teigiama, buvo prarasti elektronai. Neigiamos oksidacijos būsenos nurodo tam tikro atomo elektronų padidėjimą. Šešiavalenčio chromo junginiai, tokie kaip kalio dichromatas, turi chromo elementą oksidacijos būsenoje 6.+.

Naudojimas

Kalio dikromatas yra cheminis junginys, paprastai naudojamas kaip neorganinis cheminis reagentas pramoniniams ir laboratoriniams procesams. Ši cheminė medžiaga taip pat naudojama gaminti batų poliravimą, klijus, dažus ir vaškus. Jis taip pat dažnai naudojamas laboratorijoje kaip analitinis reagentas ir kalio dichromatas taip pat naudojamas pramonėje.

Statybos pramonėje ši cheminė medžiaga naudojama cemento gaminiuose, siekiant pagerinti tankį ir tekstūrą. Kai kurios medienos gali pakeisti savo išvaizdą (arba spalvą), kai yra kalio dikromato. Tai ypač naudinga ieškant raudonmedžio ar medžio grindų arba parodyti ryškiausias spalvas.

Kiti kalio dichromato naudojimo būdai:

• Odinės avalynės avalynė
• Oksiduojanti medžiaga fotografijos spausdinimo procese
• Stiklo dirbinių valymas arba stiklo medžiagų graviravimas.

Įspėjimai

Kalio dichromatas turi likti nuošalyje nuo visų degių medžiagų. Priešingu atveju galite susidurti su sprogstamomis situacijomis.

Didelė diskusija apie realius pavojus sveikatai dėl kalio dikromato. Nacionalinį profesinės saugos ir sveikatos institutą (NIOSH), JAV federalinę agentūrą, atsakingą už tyrimų atlikimą ir rekomendacijas dėl su darbu susijusių ligų ir sužalojimų prevencijos, šį junginį ir visus kitus dikromatus laiko vėžį sukeliančiais agentais arba kancerogenais..

Vis dėlto Jungtinių Valstijų aplinkos apsaugos agentūros Pesticidų programų biuras klasifikavo kalio dikromatą, kuris greičiausiai nėra kancerogeninis žmonėms..

Junginys gali būti lengvai išsklaidomas per orą, todėl įkvėpimo pavojus yra vienas didžiausių su juo susijusių pavojų.

Ilgalaikis cheminės medžiagos poveikis įkvėpus gali sukelti astmą. Cheminė medžiaga taip pat yra ėsdinanti akims, odai ir kvėpavimo takams, ir prarijus gali pakenkti inkstams ir kepenims..

Amonio dichromatas

Molekulinė formulė

(NH4) 2Cr2O7 arba Cr2H8N2O7

Cheminiai pavadinimai

Amonio dichromatas; Amonio bichromatas; 7789-09-5; Diammonio dichromatas; Amonio dichromatas (VI); Amonio dichromatas (VI)

Savybės

Amonio dichromatas taip pat yra dicrotinės rūgšties druska ir yra ryškiai raudonai oranžinė kristalinė kieta medžiaga. Jis lengvai užsidega ir nudegina, sukeldamas didelę žalią liekaną. Jei šildomas uždaroje talpykloje, medžiaga gali sulūžti dėl medžiagos skilimo.

Jis taip pat gali veikti kaip stiprus oksidatorius, jei jis sumaišytas. Jis tirpsta vandenyje ir yra bekvapis. Amonio dichromatas yra labai stiprus oksidantas, kuris dažnai naudojamas pirotechnikos kompozicijoms kaip katalizatorius. Jis taip pat buvo plačiai naudojamas fotografijoje ir litografijoje.

Amonio dichromatas yra geras gryno azoto šaltinis laboratorijoje ir naudojamas kaip katalizinis amoniako oksidacijos katalizatorius. Jis taip pat naudojamas dažų fiksavimui ir šviesai jautrių filmų gamybai, veikiančioms kaip fotoaktyvios.

Natrio dichromatas

Molekulinė formulė

Na2Cr2O7 arba Cr2Na2O7

Cheminiai pavadinimai

Natrio dikromatas; Celcure; Sodos bichromatas; Dinatrio dikromatas; Natrio dichromatas (VI)

Savybės

Natrio dichromatas yra kristalinis neorganinis oranžinis-raudonas junginys, kuris kaitindamas išskiria toksiškus chromo garus. Natrio chromatas gali būti konvertuojamas į dichromatą nepertraukiamu būdu su sieros rūgštimi, anglies dioksidu arba šių dviejų junginių deriniu..

Jo molekulinė masė yra 261,965 g / mol. Jis yra labai ėsdinantis ir stiprus oksidatorius. Jis naudojamas pirmiausia kitų chromo junginių gamybai, taip pat naudojamas metalo apdorojimui, medienos konservantams ir korozijos inhibitoriams..  

Įspėjimai

Natrio dichromatas daugiausia veikia kvėpavimo sistemą, sukelia opas, bronchitą, pneumoniją ir astmą, taip pat veikia virškinimo traktą, kepenis, inkstus ir imuninę sistemą..

Tai yra kancerogeninė medžiaga, susijusi su plaučių vėžio ir nosies ertmės vėžio rizika. Natrio dichromatas gali dirginti odą, akis ir gleivines.

Naudojimas

Jis naudojamas kaip korozijos inhibitorius ir kitų cheminių produktų gamyba.

Pavojai sveikatai

Dichromatinė rūgštis yra toksiška nurijus. Dichromatinių rūgščių miltelių įkvėpimas taip pat yra toksiškas. Dichromatinė rūgštis, veikianti gaisro metu, gali sukelti dirginančias, ėsdinančias ir (arba) toksiškas dujas. Susilietimas su medžiaga gali sukelti sunkius odos ir akių nudegimus.

Gaisro pavojus

Dichromatinė rūgštis pagreitina degimą, kai jis dalyvauja ugnyje. Jis gali sprogti dėl karščio ar užteršimo. Sprogiai reaguoja su angliavandeniliais (degalais). Jis gali užsidegti kuro (medžio, popieriaus, aliejaus, drabužių ir kt.). Šildant konteineriai gali sprogti.

Kiti naudojimo būdai

Be pirmiau aprašytų amonio, natrio ir kalio dichromatų naudojimo, chromu dikrominės rūgštys naudojamos metalams apsaugoti nuo korozijos ir optimizuoti dažų sukibimą.

Nuorodos

1. JK laboratorijos chemikalai. (2015). Amonio dichromatas. 12-24-2016, iš amonio dichromato parduotuvės Tinklalapis: ammoniumdichromate.co.uk.
2. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 24600. Tinklalapis: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Reid. D ... (2003). Kalio dichromatas. 12-24-2016 m. Iš Study.com svetainės: study.com.
4. „ChemicalBook“. (2016). Dichromo rūgštis. 2016 m. Gruodžio 12–24 d. Iš Chemijos žemės svetainės: chemicalbook.com
5. Žiniatinklio chemija (2016). Molinė masė 12-24-2016 m., Iš Quimicaweb.net Interneto svetainė: quimicaweb.net.
6. Švietimo ir informacijos skyrius NIOSH. (2012). Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas (NIOSH). 12-24-2016, iš NIOSH Interneto svetainė: cdc.gov.