110 Izotopų pavyzdžiai



Izotopai yra to paties elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių branduolyje. Skiriant neutronų skaičių branduolyje, jie turi skirtingą masės numerį.

Atomai, kurie yra vienas nuo kito izotopai, turi tokį patį atominį skaičių, bet skirtingą masės numerį. Atominis skaičius yra protonų skaičius branduolyje, o masės numeris yra branduolyje esančių neutronų ir protonų skaičiaus suma..

Jei izotopai yra skirtingi elementai, neutronų skaičius taip pat bus skirtingas. Cheminiai elementai paprastai turi daugiau nei vieną izotopą.

Yra tik 21 periodinės lentelės elementas, kurio elementas turi tik natūralų izotopą, pvz., Berilio arba natrio. Kita vertus, yra elementų, kurie gali pasiekti iki 10 stabilių izotopų, pvz., Alavo.

Taip pat yra tokių elementų kaip uranas, kuriame jo izotopai gali būti transformuojami į stabilius arba mažiau stabilius izotopus, kur jie spinduliuoja, todėl juos vadiname nestabiliais..

Nestabilūs izotopai naudojami natūralių mėginių, pvz., Anglies 13, amžiui įvertinti, nes žinant, ar izotopo skilimo greitis yra susijęs su tuos, kurie jau sugedę, galima žinoti, kad yra labai tikslaus amžiaus. Tokiu būdu žinomas Žemės amžius.

Galime atskirti dviejų tipų izotopus, natūralius ar dirbtinius. Gamtoje randami natūralūs izotopai, o laboratorijoje sukuriami dirbtiniai izotopai bombarduojant subatomines daleles.

Izotopų akcentai

1-Carbon 14: tai anglies izotopas, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 5 730 metų, naudojamas archeologijoje, siekiant nustatyti akmenų ir organinių medžiagų amžių.

2-uranas 235: šis urano izotopas yra naudojamas atominėse elektrinėse, kad būtų suteikta branduolinė energija, kaip ir atominėms bomboms statyti.

3-Iridium 192: šis izotopas yra dirbtinis izotopas, naudojamas vamzdžių sandarumui patikrinti.

4-uranas 233: šis izotopas yra dirbtinis ir neaptinkamas gamtoje ir naudojamas atominėse elektrinėse.

5-kobalto 60: naudojamas vėžiui, nes jis sparčiau spinduliuoja nei radijas ir yra pigesnis.

6-Technetiumas 99: šis izotopas naudojamas medicinoje, siekiant surasti užblokuotus kraujagysles

7-Radijas 226: šis izotopas naudojamas odos vėžio gydymui

8-Bromo 82: tai atliekama vandens srauto ar ežerų dinamikos tyrimams.

9-Tritium: Šis izotopas yra vandenilio izotopas, naudojamas medicinoje kaip žymeklis. Gerai žinoma vandenilio bomba iš tikrųjų yra tričio siurblys.

10-jodas 131: tai radionuklidas, kuris buvo naudojamas branduoliniuose bandymuose, atliktuose 1945 metais. Šis izotopas padidina vėžio riziką be ligų, tokių kaip skydliaukė.

11-Arsenas 73: naudojamas nustatyti organizmo absorbuotą arseno kiekį

12-arsenas 74: tai naudojama smegenų auglių nustatymui ir lokalizavimui.

13-azotas 15: jis naudojamas moksliniuose tyrimuose branduolinio magnetinio rezonanso spektroskopijos testui atlikti. Jis taip pat naudojamas žemės ūkyje.

14-Gold 198: tai naudojama naftos gręžinių gręžimui

15-Mercury 147: tai naudojama elektrolitinėms ląstelėms realizuoti

16-Lantano 140: naudojamas katiluose ir pramoninėse krosnyse

17-Fosforas 32: naudojamas kaulų, kaulų ir kaulų čiulpų medicininiuose tyrimuose

18-Fosforas 33: naudojamas atpažinti DNR arba nukleotidų branduolius.

19-Scandio 46: šis izotopas naudojamas dirvožemio ir nuosėdų analizei

20-fluoras 18: Jis taip pat žinomas kaip Fludeoksigliukozė, jis naudojamas kūno audinių tyrimams atlikti..

Kiti izotopų pavyzdžiai

  1. Antimonas 121
  2. Argonas 40
  3. Sieros 32
  4. Baris 135
  5. Berilis 8
  6. Boro 11
  7. Bromas 79
  8. Kadmio 106
  9. Kadmio 108
  10. Kadmio 116
  11. Kalcis 40
  12. Kalcis 42
  13. Kalcis 46
  14. Kalcis 48
  15. Anglis 12
  16. Cerium 142
  17. Cirkonis 90
  18. Chloras 35
  19. Varis 65
  20. „Chrome“ 50
  21. Dysprosiumas 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbis 166
  25. Alavas 112
  26. Alavas 115
  27. Alavas 120
  28. Alavas 122
  29. Stronitas 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinas 158
  32. Galliumas 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Helis 3
  36. Helis 4
  37. Vandenilis 1
  38. Vandenilis 2
  39. Geležis 54
  40. Indijos 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Kryptonas 84
  45. Ličio 6
  46. Magnis 24
  47. Gyvsidabris 200
  48. Mercury 202
  49. Molibdenas 98
  50. Neodimas 144
  51. Neonas 20
  52. Nikelis 60
  53. Azotas 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Deguonis 16
  57. Deguonis 17
  58. Deguonis 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Sidabras 107
  62. Platina 192
  63. Švinas 203
  64. Švinas 206
  65. Švinas 208
  66. Kalis 39
  67. Kalis 41
  68. Renio 187
  69. Rubidas 87
  70. Rutenium 101
  71. Rutenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selenas 74
  75. Selenas 82
  76. Silicis 28
  77. Silicis 30
  78. Talis 203
  79. Talis 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titanas 46
  83. Titanas 49
  84. Uranas 238
  85. Wolfram 183
  86. Ksenonas 124
  87. Xenon 130
  88. Cinkas 64
  89. Cinkas 66
  90. Cinkas 67

Nuorodos

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson ir kt.. Pagrindinė neorganinė chemija. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Neorganinė chemija: įvadas į koordinavimo chemiją, kieta būsena ir aprašomoji. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García ir kt. Aprašomoji neorganinė chemija. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER ir kt. Neorganinė chemija: struktūros ir reaktyvumo principai. Oksfordas: 2005 m.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Neorganinė chemija. 1994 m.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Neorganinė chemija. 2006 m.
  7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Pagrindinė neorganinė chemija. 1987 m.