110 Izotopų pavyzdžiai

Izotopai yra to paties elemento atomai, turintys skirtingą neutronų skaičių branduolyje. Skiriant neutronų skaičių branduolyje, jie turi skirtingą masės numerį.

Atomai, kurie yra vienas nuo kito izotopai, turi tokį patį atominį skaičių, bet skirtingą masės numerį. Atominis skaičius yra protonų skaičius branduolyje, o masės numeris yra branduolyje esančių neutronų ir protonų skaičiaus suma..

Jei izotopai yra skirtingi elementai, neutronų skaičius taip pat bus skirtingas. Cheminiai elementai paprastai turi daugiau nei vieną izotopą.

Yra tik 21 periodinės lentelės elementas, kurio elementas turi tik natūralų izotopą, pvz., Berilio arba natrio. Kita vertus, yra elementų, kurie gali pasiekti iki 10 stabilių izotopų, pvz., Alavo.

Taip pat yra tokių elementų kaip uranas, kuriame jo izotopai gali būti transformuojami į stabilius arba mažiau stabilius izotopus, kur jie spinduliuoja, todėl juos vadiname nestabiliais..

Nestabilūs izotopai naudojami natūralių mėginių, pvz., Anglies 13, amžiui įvertinti, nes žinant, ar izotopo skilimo greitis yra susijęs su tuos, kurie jau sugedę, galima žinoti, kad yra labai tikslaus amžiaus. Tokiu būdu žinomas Žemės amžius.

Galime atskirti dviejų tipų izotopus, natūralius ar dirbtinius. Gamtoje randami natūralūs izotopai, o laboratorijoje sukuriami dirbtiniai izotopai bombarduojant subatomines daleles.

Izotopų akcentai

1-Carbon 14: tai anglies izotopas, kurio pusinės eliminacijos laikas yra 5 730 metų, naudojamas archeologijoje, siekiant nustatyti akmenų ir organinių medžiagų amžių.

2-uranas 235: šis urano izotopas yra naudojamas atominėse elektrinėse, kad būtų suteikta branduolinė energija, kaip ir atominėms bomboms statyti.

3-Iridium 192: šis izotopas yra dirbtinis izotopas, naudojamas vamzdžių sandarumui patikrinti.

4-uranas 233: šis izotopas yra dirbtinis ir neaptinkamas gamtoje ir naudojamas atominėse elektrinėse.

5-kobalto 60: naudojamas vėžiui, nes jis sparčiau spinduliuoja nei radijas ir yra pigesnis.

6-Technetiumas 99: šis izotopas naudojamas medicinoje, siekiant surasti užblokuotus kraujagysles

7-Radijas 226: šis izotopas naudojamas odos vėžio gydymui

8-Bromo 82: tai atliekama vandens srauto ar ežerų dinamikos tyrimams.

9-Tritium: Šis izotopas yra vandenilio izotopas, naudojamas medicinoje kaip žymeklis. Gerai žinoma vandenilio bomba iš tikrųjų yra tričio siurblys.

10-jodas 131: tai radionuklidas, kuris buvo naudojamas branduoliniuose bandymuose, atliktuose 1945 metais. Šis izotopas padidina vėžio riziką be ligų, tokių kaip skydliaukė.

11-Arsenas 73: naudojamas nustatyti organizmo absorbuotą arseno kiekį

12-arsenas 74: tai naudojama smegenų auglių nustatymui ir lokalizavimui.

13-azotas 15: jis naudojamas moksliniuose tyrimuose branduolinio magnetinio rezonanso spektroskopijos testui atlikti. Jis taip pat naudojamas žemės ūkyje.

14-Gold 198: tai naudojama naftos gręžinių gręžimui

15-Mercury 147: tai naudojama elektrolitinėms ląstelėms realizuoti

16-Lantano 140: naudojamas katiluose ir pramoninėse krosnyse

17-Fosforas 32: naudojamas kaulų, kaulų ir kaulų čiulpų medicininiuose tyrimuose

18-Fosforas 33: naudojamas atpažinti DNR arba nukleotidų branduolius.

19-Scandio 46: šis izotopas naudojamas dirvožemio ir nuosėdų analizei

20-fluoras 18: Jis taip pat žinomas kaip Fludeoksigliukozė, jis naudojamas kūno audinių tyrimams atlikti..

Kiti izotopų pavyzdžiai

21. Antimonas 121
22. Argonas 40
23. Sieros 32
24. Baris 135
25. Berilis 8
26. Boro 11
27. Bromas 79
28. Kadmio 106
29. Kadmio 108
30. Kadmio 116
31. Kalcis 40
32. Kalcis 42
33. Kalcis 46
34. Kalcis 48
35. Anglis 12
36. Cerium 142
37. Cirkonis 90
38. Chloras 35
39. Varis 65
40. „Chrome“ 50
41. Dysprosiumas 161
42. Disprosio 163
43. Disprosio 170
44. Erbis 166
45. Alavas 112
46. Alavas 115
47. Alavas 120
48. Alavas 122
49. Stronitas 87
50. Europium 153
51. Gadolinas 158
52. Galliumas 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helis 3
56. Helis 4
57. Vandenilis 1
58. Vandenilis 2
59. Geležis 54
60. Indijos 115
61. Iridium 191
62. Iterbio 173
63. Krypton 80
64. Kryptonas 84
65. Ličio 6
66. Magnis 24
67. Gyvsidabris 200
68. Mercury 202
69. Molibdenas 98
70. Neodimas 144
71. Neonas 20
72. Nikelis 60
73. Azotas 15
74. Osmio 188
75. Osmium 190
76. Deguonis 16
77. Deguonis 17
78. Deguonis 18
79. Palladium 102
80. Palladium 106
81. Sidabras 107
82. Platina 192
83. Švinas 203
84. Švinas 206
85. Švinas 208
86. Kalis 39
87. Kalis 41
88. Renio 187
89. Rubidas 87
90. Rutenium 101
91. Rutenium 98
92. Samar 144
93. Samarium 150
94. Selenas 74
95. Selenas 82
96. Silicis 28
97. Silicis 30
98. Talis 203
99. Talis 205
100. Teluro 125
101. Teluro 127
102. Titanas 46
103. Titanas 49
104. Uranas 238
105. Wolfram 183
106. Ksenonas 124
107. Xenon 130
108. Cinkas 64
109. Cinkas 66
110. Cinkas 67

Nuorodos

1. COTTON, F. Albert Wilkinson ir kt.. Pagrindinė neorganinė chemija. Limusa, 1996.
2. RODGERS, Glen E. Neorganinė chemija: įvadas į koordinavimo chemiją, kieta būsena ir aprašomoji. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García ir kt. Aprašomoji neorganinė chemija. Pearson Education ,, 2000.
4. HUHEEY, James E. KEITER ir kt. Neorganinė chemija: struktūros ir reaktyvumo principai. Oksfordas: 2005 m.
5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Neorganinė chemija. 1994 m.
6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Neorganinė chemija. 2006 m.
7. COTTON, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Pagrindinė neorganinė chemija. 1987 m.