Nemetaliniai oksidai Kaip jie formuojami, nomenklatūra, savybės

The nemetalo oksidai Jie taip pat vadinami rūgšties oksidais, nes jie reaguoja su vandeniu, kad susidarytų rūgštys arba bazės, kad susidarytų druskos. Tai galima pastebėti junginių, pvz., Sieros dioksido (SO) atveju.₂) ir chloro oksido (I), kurie reaguoja su vandeniu, kad gautų silpnas rūgštis H₂SO₃ ir HOCl.

Ne metaliniai oksidai yra kovalentiniai, skirtingai nei metaliniai oksidai, turintys joninio pobūdžio oksidus. Deguonies gebėjimas suformuoti ryšius su didžiuliu elementų skaičiumi dėl savo elektregeneracinių pajėgumų, todėl jis yra puikus pagrindas daugeliui įvairių cheminių junginių..

Tarp šių junginių yra galimybė, kad deguonies dianionas jungiasi prie metalo arba ne metalo, kad susidarytų oksidas. Oksidai yra būdingi cheminiai junginiai, kurie turi bent vieną deguonies atomą, susietą su kitu elementu, metaliniu arba nemetaliniu.

Šis elementas pateikiamas kietos, skystos arba dujinės agregacijos būsenoje, priklausomai nuo elemento, prie kurio yra prijungtas deguonis, ir jo oksidacijos numeris.

Tarp vieno oksido ir kito, net jei deguonis yra susietas su tuo pačiu elementu, jo savybės gali būti labai skirtingos; todėl jie turi būti visiškai nustatyti, kad būtų išvengta painiavos.

Indeksas

• 1 Kaip jie suformuoti?
• 2 Nomenklatūra
  • 2.1 Sisteminė nomenklatūra su romėniškais skaitmenimis
  • 2.2 Sisteminė nomenklatūra su prefiksais
  • 2.3 Tradicinė nomenklatūra
  • 2.4 Santraukos taisyklės, skirtos ne metalo oksidams nurodyti
• 3 Ypatybės
• 4 Naudojimas
• 5 Pavyzdžiai
  • 5.1 Chloro oksidas
  • 5.2 Silicio oksidas
  • 5.3 Sieros oksidas
• 6 Nuorodos

Kaip jie formuojami?

Kaip paaiškinta pirmiau, rūgšties oksidai susidaro po to, kai surišami nemetaliniai katijonai su dianionu (O^2-).

Šio tipo junginiai pastebimi elementuose, esančiuose dešinėje nuo periodinės lentelės (metaloidai paprastai generuoja amfoterinius oksidus), o pereinamuosiuose metaluose - didelio oksidacijos būsenose.

Labai dažnas metalo oksido susidarymo būdas yra per trijų komponentų, vadinamų oksacidais, skilimas, kurie susidaro iš nemetalo oksido ir vandens..

Dėl šios priežasties nemetaliniai oksidai taip pat vadinami anhidridais, nes jie yra junginiai, kuriems būdinga prarasti vandens molekulę jų susidarymo metu..

Pavyzdžiui, esant sieros rūgšties skilimo reakcijai aukštoje temperatūroje (400 ° C), H₂SO₄ jis suskaido iki taško, kad visiškai tampa SO garais₃ ir H₂Arba pagal reakciją: H₂SO₄ + Šiluma → SO₃ + H₂O

Kitas būdas sukurti ne metalinius oksidus yra tiesioginis elementų oksidavimas, kaip ir sieros dioksido atveju: S + O₂ → SO₂

Taip pat vyksta anglies oksidavimas su azoto rūgštimi, kad susidarytų anglies dioksidas: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatūra

Ne metalo oksidų pavadinime reikia atsižvelgti į keletą veiksnių, pvz., Ne metalinio tipo oksidacijos numerių ir jų stechiometrinių savybių..

Jo nomenklatūra yra panaši į bazinių oksidų nomenklatūrą. Be to, priklausomai nuo elemento, su kuriuo deguonis yra sujungtas, sudaro oksidą, pirmiausia deguonies arba nemetalinis elementas bus parašytas molekulinės formulės; tačiau tai neturi įtakos šių junginių pavadinimo taisyklėms.

Sisteminė nomenklatūra su romėniškais skaitmenimis

Norint pavadinti šio tipo oksidus naudojant senąją akcijų nomenklatūrą (sistemingai su romėniškais skaitmenimis), elemento dešinėje esantis elementas yra pavadintas pirmuoju.

Jei tai yra nemetalinis elementas, pridedamas priesaga „uro“, tada prielaida „de“ ir baigiasi, pavadindama elementą kairėje; jei tai yra deguonis, jis prasideda „oksidu“ ir elementas yra pavadintas.

Jis baigiamas, įterpiant kiekvieno atomo oksidacijos būseną, po jos pavadinimą, be tarpų, romėniškais skaitmenimis ir tarp skliaustelių ženklų; jei yra tik vienas valentų skaičius, tai praleidžiama. Taikoma tik elementams, turintiems teigiamą oksidacijos skaičių.

Sisteminė nomenklatūra su prefiksais

Naudojant sisteminę nomenklatūrą su priešdėliais, tas pats principas taikomas kaip ir atsargų nomenklatūroje, tačiau romėniški skaitmenys nenurodyti oksidacijos būsenoms.

Vietoj to, atomų skaičius kiekvienoje turi būti nurodytas prefiksais "mono", "di", "tri" ir tt; Pažymėtina, kad jei nėra galimybės supainioti monoksidą su kitu oksidu, šis priešdėlis yra praleistas. Pavyzdžiui, deguonies atveju „mono“ SeO (seleno oksidas) praleidžiamas.

Tradicinė nomenklatūra

Naudojant tradicinę nomenklatūrą, pirmasis įterpiamas bendrasis pavadinimas - šiuo atveju terminas „anhidridas“ - tęsiamas pagal oksidacijos, kurią turi ne metalas, skaičių..

Kai jis turi tik vieną oksidacijos būseną, po to seka išankstinė pozicija „iš“ ir nemetalinio elemento pavadinimas.

Kita vertus, jei šis elementas turi dvi oksidacijos būsenas, galutinis „lokys“ arba „ico“ yra dedamas, kai jis naudoja žemesnę ar aukštesnę valentę, atitinkamai.

Jei ne metalas turi tris oksidacijos numerius, nepilnametis pavadintas pavadinimu „hipo“ ir priesaga „oso“, tarpinis, kurio galas yra „oso“, ir didesnis su priesaga „ico“.

Kai ne metalas turi keturias oksidacijos būsenas, mažiausias iš jų yra pavadintas „žagsulys“ ir priesaga „lokys“, mažas tarpinis, kurio galutinis „lokys“, pagrindinis tarpininkas su priesaga „ico“ ir visų pirma su prefiksu „per“ ir priesaga „ico“.

Santraukos taisyklės, skirtos ne metalo oksidams nurodyti

Nepriklausomai nuo naudojamos nomenklatūros, visada laikykitės oksido oksidacijos (ar valentiškumo). Jų pavadinimo taisyklės yra apibendrintos toliau:

Pirmoji taisyklė

Jei ne metalas pasižymi unikalia oksidacijos būsena, kaip ir boro atveju (B₂O₃), šis junginys pavadintas taip:

Tradicinė nomenklatūra

Boro anhidridas.

Sistematika su prefiksais

Pagal kiekvieno elemento atomų skaičių; šiuo atveju diborio trioksidas.

Sistematika su romėniškais skaitmenimis

Boro oksidas (turintis unikalią oksidacijos būseną, tai praleidžiama).

Antroji taisyklė

Jei ne metalas turi dvi oksidacijos būsenas, kaip yra anglies (+2 ir +4, kurie yra CO ir CO oksidai) atveju₂, atitinkamai), tęsiame juos kaip tokius:

Tradicinė nomenklatūra

Terminai „lokys“ ir „ico“, rodantys atitinkamai mažesnę ir didesnę valentiją (anglies dioksido anglies dvideginio ir anglies dioksido anglies dioksido anglies dioksidas)₂).

Sisteminė nomenklatūra su prefiksais

Anglies monoksidas ir anglies dioksidas.

Sisteminė nomenklatūra su romėniškais skaitmenimis

Anglies oksidas (II) ir anglies oksidas (IV).

Trečioji taisyklė

Jei ne metalas turi tris ar keturias oksidacijos būsenas, jis vadinamas taip:

Tradicinė nomenklatūra

Jei ne metalas turi tris valentes, atlikite tai, kaip paaiškinta anksčiau. Sieros atveju, tai būtų hiperulfuranhidridas, sieros dioksidas ir sieros anhidridas..

Jei ne metalas turi tris oksidacijos būsenas, jis vadinamas tuo pačiu būdu: hipochloro anhidridu, chloro anhidridu, chloro anhidridu ir perchloranhidridu, atitinkamai.

Sisteminė nomenklatūra su prefiksais arba romėniškais skaitmenimis

Tos pačios taisyklės taikomos ir tiems junginiams, kuriuose jų ne metalas turi dvi oksidacijos būsenas, ir gauti labai panašius pavadinimus.

Savybės

- Juos galima rasti įvairiose suvestinės būsenose.

- Ne metalai, kurie sudaro šiuos junginius, turi didelį oksidacijos skaičių.

- Nemetaliniai oksidai kietoje fazėje paprastai yra trapūs.

- Jie dažniausiai yra molekuliniai junginiai, kovalentiniai.

- Jie yra rūgštūs ir sudaro rūgštinius junginius.

- Jos rūgštinis pobūdis periodinėje lentelėje didėja iš kairės į dešinę.

- Jie neturi geros elektros ar šilumos laidumo.

- Šie oksidai turi palyginti mažesnius lydymosi ir virimo taškus nei jų pagrindiniai.

- Reakcijos su vandeniu turi būti rūgštinių junginių arba šarminių rūšių, kad atsirastų druskos.

- Kai jie reaguoja su bazinio tipo oksidais, jie yra oksoaniono druskos.

- Kai kurie iš šių junginių, pvz., Sieros arba azoto oksidai, laikomi aplinkos teršalais.

Naudojimas

Nemetaliniai oksidai turi platų naudojimo spektrą tiek pramonėje, tiek laboratorijose ir įvairiose mokslo srityse.

Jos panaudojimas apima kosmetikos gaminių, tokių kaip skalavimo ar nagų emalių, kūrimą ir keramikos gamybą.

Jie taip pat naudojami gerinant dažus, gaminant katalizatorius, formuojant skystį gesintuvuose arba aerozoliuose esančiose maisto produktuose esančiose raketinėse dujose, ir jie netgi naudojami kaip anestezija nedidelėse operacijose..

Pavyzdžiai

Chloro oksidas

Pateikiami du chloro oksido tipai. Chloro (III) oksidas yra ruda kieta medžiaga, turinti tamsią išvaizdą, turinti labai sprogias savybes, net esant žemesnei nei vandens lydymosi temperatūrai (0 ° K)..

Kita vertus, chloro oksidas (VII) yra dujinis junginys su ėsdinančiomis ir degiomis savybėmis, gaunamas derinant sieros rūgštį su kai kuriais perchloratais.

Silicio oksidas

Tai kieta medžiaga, kuri taip pat žinoma kaip silicio dioksidas ir naudojama cemento, keramikos ir stiklo gamybai.

Be to, jis gali sudaryti skirtingas medžiagas, priklausomai nuo molekulinės tvarkos, kilusio kvarco, kai jis yra užsakytas kristalas ir opalas, kai jo išdėstymas yra amorfinis..

Sieros oksidas

Sieros dioksidas yra bespalvis sieros trioksido dujų pirmtakas, o sieros trioksidas yra pagrindinis junginys, kai atliekamas sulfonavimas, o tai lemia vaistų, dažiklių ir ploviklių gamybą..

Be to, tai yra labai svarbus teršalas, nes jis yra rūgščių lietų.

Nuorodos

1. Vikipedija. (s.f.). Rūgštiniai oksidai. Gauta iš en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nonmetal oksidai. Gauta iš britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC chemija. Gauta iš books.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Rūgštinis oksidas. Gauta iš bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.