Natrio oksido (Na2O) formulė, savybės, rizika



The natrio oksidas yra neorganinis junginys, kurio formulė Na2O. Kaip ir visi šarminių metalų oksidai, jo kristalinė struktūra panaši į antifluoritą (panaši į fluoritą, CaF2, bet su katijonais ir apverstomis anijonomis), kuri atitinka kubinius centruotus veidus. (Natrio: dinatrio oksidas, 1993-2016).

Galima sakyti, kad natrio oksidas yra natrio hidroksido anhidridas, nes jis reaguoja su vandeniu ir sudaro du šio junginio molus taip:

Na2O + H2O → 2NaOH

Paprastai galima rasti pavadinimą KNaO, nurodant natrio oksidą arba kalio oksidą. Taip yra todėl, kad du oksidai turi panašias savybes spalva ir išsiplėtimo bei susitraukimo greičiu.

Dažnai netirpūs natrio oksido šaltiniai yra kalio oksido pėdsakai, pvz., Lauko špatas (2 pav.), Kurie yra pagrindinis natrio šaltinis tam tikruose emaliuose (Britt, 2007).

Indeksas

  • 1 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
  • 4 Nuorodos

Fizinės ir cheminės savybės

Natrio oksidas yra balta kristalinė kieta medžiaga (3 pav.). Jo molekulinė masė yra 61,98 g / mol, jos tankis yra 2,27 g / ml ir lydymosi temperatūra 1275 ° C.

Šio junginio virimo temperatūra yra 1950 ° C, kai ji pradeda skilti į natrio ir natrio metalo peroksidą, tačiau įdomi savybė yra tai, kad natrio oksidas pradeda sublimuoti 1100 ° C temperatūroje (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, SF ).

Smarkiai reaguoja su vandeniu ir alkoholiu, kad susidarytų natrio hidroksidas. Natrio oksidas, Na2Arba ji grįžtamai sugeria vandenilį (H2), siekiant sudaryti natrio hidridą (NaH) ir natrio hidroksidą (NaOH), kuris gali būti pritaikytas vandenilio laikymui.

Reaktingumas ir pavojai

Natrio oksidas yra stabilus nedegus junginys, tačiau gali smarkiai reaguoti su rūgštimis ir vandeniu. Jis taip pat gali padidinti kitų medžiagų degimą. Jis klasifikuojamas kaip ėsdinantis ir gali sudeginti odą ir akis (Royal Society of Chemistry, 2015).

Tirpalas vandenyje yra stipri bazė, nes ji smarkiai reaguoja su ėsdinančiomis rūgštimis. Kruopščiai reaguojant su vandeniu, susidaro natrio hidroksidas, kuris vandenyje atakuoja daugelį metalų.

Medžiaga taip pat ėsdinanti kvėpavimo takus ir nurijus. Aerozolių įkvėpimas gali sukelti plaučių edemą (Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas, 2014).

Įkvėpus, nukentėjęs asmuo turi būti perkeltas į vėsią vietą. Jei nukentėjusysis kvėpuoja, reikia atlikti dirbtinį kvėpavimą. Tada eikite arba kreipkitės į gydytoją kuo greičiau.

Patekus ant odos, užterštus drabužius ir batus reikia nedelsiant pašalinti ir plauti dideliu kiekiu vandens.

Patekus į akis, mažiausiai 15 minučių plaukite dideliu kiekiu vandens ir kreipkitės į gydytoją. Prarijus, nemanykite, kad sukelia vėmimą, bet plaukite burną vandeniu ir pasitarkite su gydytoju.

Svarbiausi simptomai ir poveikis gali būti: gerklų ir bronchų spazmai, patinimas ir edema, pneumonitas, plaučių edema, deginimo pojūtis, kosulys, švokštimas, gerklų uždegimas ir kvėpavimo sunkumas (natrio oksidas (Na2O) 59-3) MSDS, 2010-2017).

Plaučių edemos simptomai dažnai nepasireiškia tik po kelių valandų ir juos sunkina fizinė įtampa. Todėl būtina atlikti poilsį ir medicininį stebėjimą.

Natrio oksidas turi būti laikomas sausoje vietoje ir atskirtas nuo stiprių rūgščių. Kadangi junginys smarkiai reaguoja su vandeniu, gaisro atveju negalima naudoti vandens pagrindo gesintuvų ar purkštuvų. Rekomenduojama naudoti sausus miltelius arba smėlį.

Naudojimas

Pagrindinis natrio oksido panaudojimas yra stiklo gamyba. Jis naudojamas keramikoje ir akiniuose, nors ir neapdorotas. Natrio oksidas paprastai sudaro apie 15% cheminės stiklo sudėties.

Jis sumažina silicio dioksido lydymosi temperatūrą (70% stiklo sudėtis), todėl stiklo gamyba yra pigesnė ir efektyvesnė, nes gamintojui reikia mažiau energijos (George Sumner, sf ).

Natrio kalkių stiklas yra labiausiai paplitusi stiklo forma, kurią sudaro maždaug 70% silicio dioksido (silicio dioksidas), 15% natrio oksido ir 9% kalkių (kalcio oksidas), kur daug daugiau mažų kitų junginių.

Natrio oksidas tarnauja kaip srautas, kad sumažintų temperatūrą, kuria silicis ištirpsta, ir kalkės veikia kaip silicio dioksido stabilizatorius. Natrio kalkių stiklas yra pigus, chemiškai stabilus, pakankamai sunkus ir labai veiksmingas, nes prireikus jį galima keletą kartų suminkštinti.

Šios savybės yra tinkamos gaminti įvairius stiklo gaminius, įskaitant lemputes, akinius, butelius ir meno daiktus..

Kita vertus, natrio oksidas ir silicio dioksidas turi vandens kristalą, dar vadinamą natrio silikatu arba vandens stiklu, kuris sudaro stiklinę kietą medžiagą, turinčią labai naudingą tirpumo vandenyje savybę..

Vandens stiklas parduodamas kaip kieti gabalėliai arba milteliai, arba kaip skaidrus, sirupinis skystis. Jis naudojamas kaip patogus natrio šaltinis daugeliui pramoninių produktų, tokių kaip: skalbinių ploviklių gamintojas, kaip rišiklis ir klijai, kaip flokuliantas vandens valymo įrenginiuose ir daugelyje kitų taikomųjų programų (Enciclopaedia britannica, 2017).

Oksidų junginiai nesukelia elektros. Tačiau kai kurie struktūrizuoti perovskito oksidai yra elektroniniai laidininkai, skirti naudoti kieto oksido kuro elementų ir deguonies susidarymo sistemų katode (Amerikos elementai, 1998-2017)..

Nuorodos

  1. Nacionalinis darbuotojų saugos ir sveikatos institutas. (2014 m. Liepos 1 d.). CDC SODIUMOXIDAS. Atkurta iš CDC.
  2. Amerikos elementai. (1998-2017). Natrio oksidas. Susigrąžinta iš americanelements.com.
  3. Britt, J. (2007). Pilnas vadovas aukšto ugnies glazūroms. Niujorkas: „Lark Books“.
  4. Encyclopaedia britannica. (2017). Natrio oksido cheminis junginys. Susigrąžinta iš britannica.com.
  5. George Sumner, D. J. (s.f.). Kokie yra natrio oksido naudojimo būdai? Atkurta iš „quora.com“.
  6. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras. (S.F.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 73971. Gauta iš pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  7. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Natrio oksidas. Gauta iš chemspider.com.
  8. Ruitao Wang, T. K. (2006). Vandenilio reakcija natrio oksidu: grįžtamoji hidrinimo / dehidrogenavimo sistema. Journal of Power Sources, 155 tomas, 2 leid., 167-171. sciencedirect.com.
  9. Natrio oksidas (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010-2017). Gauta iš guidechem: guidechem.com.
  10. Natrio: dinatrio oksidas. (1993-2016). Gauta iš tinklalapių: webelements.com.