Periodinė elementų istorijos, struktūros, elementų lentelė

The Periodinė elementų lentelė yra įrankis, leidžiantis susipažinti su iki šiol žinomų 118 elementų cheminėmis savybėmis. Būtina atlikti stechiometrinius skaičiavimus, numatyti fizines elemento savybes, jas klasifikuoti ir periodiškai nustatyti tarp jų..

Atomai tampa sunkesni, nes jų branduoliai prideda protonų ir neutronų, kuriuos taip pat turi lydėti nauji elektronai; priešingu atveju, elektroneutralumas nebūtų įmanoma. Taigi kai kurie atomai yra labai lengvi, kaip ir vandenilis, ir kiti, labai sunkūs, kaip ir ogannesonas.

Kas yra skolingas tokioms širdims chemijoje? Mokslininkui Dmitrijui Mendeléjevui, kuris 1869 m. (Beveik prieš 150 metų) po dešimtmečio teorinių studijų ir eksperimentų paskelbė pirmąją periodinę lentelę, siekdamas organizuoti tuo metu žinomus 62 elementus.

Tam Mendeléyev, remdamasis cheminėmis savybėmis, tuo pačiu metu Lothar Meyer paskelbė kitą periodinę lentelę, kuri buvo organizuota pagal elementų fizines savybes.

Iš pradžių lentelėje buvo „tuščių erdvių“, kurių elementai šiais metais nebuvo žinomi. Tačiau Mendeléyev galėjo nuspėti su daugeliu jo savybių. Kai kurie iš šių elementų buvo: germanis (kurį vadino eka-siliciu) ir gallium (eka-aliuminis).

Pirmosios periodinės lentelės užsakė elementus pagal jų atomines mases. Šis susitarimas leido pažvelgti į tam tikrą periodiškumą (kartojimą ir panašumą) elementų cheminėse savybėse; nepaisant to, pereinamojo laikotarpio elementai nesutiko su šia tvarka ir tauriųjų dujų.

Dėl šios priežasties reikėjo užsisakyti elementus, atsižvelgiant į atominį skaičių (protonų skaičių), o ne į atominę masę. Iš čia, kartu su sunkiu darbu ir daugelio autorių įnašais, Mendeljevo periodinė lentelė buvo tobulinama ir baigta..

Indeksas

• 1 Periodinės lentelės istorija
  • 1.1 Elementai
  • 1.2 Simbologija
  • 1.3 Schemos raida
  • 1.4 „Chancourtois“ užuolaidų varžtas (1862)
  • 1.5 Niujorko oktavos (1865 m.)
  • 1.6 Mendeléyvo lentelė (1869 m.)
  • 1.7 Moseley periodinė lentelė (dabartinė periodinė lentelė) - 1913 m
• 2 Kaip tai organizuojama? (Struktūra ir organizavimas)
  • 2.1 Periodai
  • 2.2 Grupės
  • 2.3 Protonų ir valentinių elektronų skaičius
• 3 Periodinės lentelės elementai
  • 3.1 Blokas s
  • 3.2 Blokas p
  • 3.3 Atstovaujamieji elementai
  • 3.4 Pereinamieji metalai
  • 3.5 Vidaus pereinamojo laikotarpio metalai
  • 3.6 Metalai ir nemetalai
  • 3.7 Metalo šeimos
  • 3.8 Metalloidai
  • 3.9 Dujos
• 4 Naudojimas ir taikymas
  • 4.1 Oksidų formulių prognozavimas
  • 4.2 Elementų valensijos
  • 4.3 Skaitmeninės periodinės lentelės
• 5 Periodinės lentelės svarba
• 6 Nuorodos

Periodinės lentelės istorija

Elementai

Nuo senovės buvo naudojami elementai, kuriais remiantis apibūdinama aplinka (tiksliau - gamta). Tačiau tuo metu jie buvo vadinami dalykų etapais ir būsenomis, o ne tuo, kaip daroma nuoroda iš viduramžių.

Senovės graikai tikėjo, kad planetą, kurioje gyvenome, sudarė keturi pagrindiniai elementai: ugnis, žemė, vanduo ir oras..

Kita vertus, senovės Kinijoje elementų skaičius buvo penki, ir, skirtingai nei graikai, jie išskyrė orą ir įtraukė metalą ir medieną..

Pirmąjį mokslinį atradimą 1669 m. Atliko Vokietijos Henning Brandas, kuris atrado fosforą; nuo tos datos buvo įrašyti visi tolesni elementai.

Verta paminėti, kad kai kurie elementai, pvz., Auksas ir varis, jau buvo žinomi prieš fosforą; skirtumas yra tas, kad jie niekada nebuvo užregistruoti.

Simbologija

Alchemikai (dabartinių chemikų pirmtakai) pavadino elementus, susijusius su žvaigždynais, jų atradėjais ir vietomis, kur jie buvo atrasti.

1808 m. Daltonas pasiūlė keletą brėžinių (simbolių), kurie atspindėtų elementus. Tuomet ši žymėjimo sistema buvo pakeista Jono Berzeliaus sistema (naudojama iki šios datos), nes Dalton modelis tapo sudėtingas, nes atsirado naujų elementų.

Schemos raida

Pirmieji bandymai sukurti žemėlapį, skirtą organizuoti cheminių elementų informaciją, įvyko XIX amžiuje su Döbereiner triadais (1817 m.).

Per metus buvo rasta naujų elementų, dėl kurių atsirado naujų organizacinių modelių, kol pasiekiamas šiuo metu naudojamas modelis.

„Chancurtois telluric“ varžtas (1862)

Alexandré-Émile Béguyer de Chancourtois sukūrė popieriaus spiralę, kur parodė spiralinį grafiką („telluric“ varžtas).

Šioje sistemoje elementai yra užsakomi vis dažniau, atsižvelgiant į jų atominius svorius. Panašūs elementai yra suderinti vertikaliai.

Okeanijos (1865 m.)

Tęsdamas Döbereinerio darbą, britų Johno Aleksandro karalienės Newlands užsakė cheminius elementus didėjančia tvarka dėl atomo svorio, pažymėdamas, kad kas septyni elementai turi savybių panašumus (vandenilis nėra įtrauktas).

Mendeléyvo lentelė (1869 m.)

Mendeléyv užsakė cheminius elementus didėjančia tvarka atomo svorio atžvilgiu, į tą pačią stulpelį įdėjusi tuos, kurių savybės buvo panašios. Jis palikdavo spragas savo periodiniame stalo modelyje, numatydamas naujų elementų atsiradimą ateityje (be to, numatant turimas savybes).

Nendrinės dujos nėra įtrauktos į Mendeléyv lentelę, nes jos dar nebuvo atrasta. Be to, Mendeléiv nemanė vandenilio.

Moseley periodinė lentelė (dabartinė periodinė lentelė) - 1913 m

Henry Gwyn Jeffreys Moseley pasiūlė užsakyti periodinio stalo cheminius elementus pagal jų atominį skaičių; tai yra, remiantis jų protonų skaičiumi.

Moseley 1913 m. Paskelbė „Periodinę teisę“: „Kai elementai išdėstomi pagal jų atominius numerius, jų fizinės ir cheminės savybės rodo periodines tendencijas“..

Taigi, kiekviena horizontali eilutė arba laikotarpis rodo santykio tipą, o kiekviena skiltis arba grupė rodo kitą.

Kaip tai organizuojama? (Struktūra ir organizavimas)

Galima pastebėti, kad periodinio stalo pyragas turi keletą spalvų. Kiekviena spalva susieja elementus su panašiomis cheminėmis savybėmis. Yra oranžinės, geltonos, mėlynos, violetinės kolonos; žalios spalvos kvadratų ir žalios obuolio įstrižainės.

Atkreipkite dėmesį, kad vidurinių stulpelių kvadratai yra pilki, todėl visi šie elementai turi turėti kažką bendro, ty kad jie yra pereinamieji metalai su pusiau pilnais orbitais..

Panašiai violetinių kvadratų elementai, nors ir eina iš dujinių medžiagų, iš rausvos skysčio ir net kietos juodos (jodo) ir sidabro pilkos spalvos (astatino), yra jų cheminės savybės, dėl kurių jie tampa panašūs. Šias savybes reguliuoja jų atomų elektroninės struktūros.

Periodinės lentelės organizavimas ir struktūra nėra savavališki, tačiau laikosi periodiškų elementų serijos savybių ir modelių. Pvz., Jei metalinis simbolis sumažėja iš kairės į dešinę nuo stalo, viršutiniame dešiniajame kampe negalima tikėtis metalo elemento.

Laikotarpiai

Elementai išdėstomi eilėmis arba laikotarpiais, priklausomai nuo jų orbitų energijos lygio. Iki 4-ojo laikotarpio, kai elementams pavyko padidinti atominės masės eilę, nustatyta, kad kiekvienos aštuonios jų cheminės savybės buvo pakartotos (oktavų įstatymas, John Newlands).

Pereinamieji metalai buvo įterpti į kitus nemetalinius elementus, pvz., Sierą ir fosforą. Dėl šios priežasties kvantinės fizikos ir elektroninių konfigūracijų įtraukimas į šiuolaikinių periodinių lentelių supratimą buvo gyvybiškai svarbus..

Energinio sluoksnio orbitos užpildytos elektronais (ir protonų ir neutronų branduoliais), nes jis juda per laikotarpį. Šis energingas sluoksnis eina ranka kartu su dydžiu ar atominiu spinduliu; todėl viršutinių laikotarpių elementai yra mažesni nei žemiau.

H ir Jis yra pirmame (periodiniame) energijos lygmenyje; pirmoji pilkų kvadratų eilutė, ketvirtuoju laikotarpiu; ir apelsinų kvadratų eilutė, šeštąjį laikotarpį. Atkreipkite dėmesį, kad nors pastarasis atrodo tariamu devintuoju laikotarpiu, jis iš tikrųjų priklauso šeštajam, tik po to, kai geltonas langelis Ba.

Grupės

Per laikotarpį mes matome, kad didėja masė, protonų ir elektronų skaičius. Toje pačioje skiltyje arba grupėje, nors masė ir protonai skiriasi, skaičius valentinio sluoksnio elektronai tas pats.

Pavyzdžiui, pirmame stulpelyje arba grupėje H turi vieną elektroną 1s orbitoje¹, kaip Li (2s¹), natrio (3s)¹), kalis (4s¹) ir pan. iki franko (7s)¹). Šis skaičius 1 reiškia, kad šie elementai vos turi valentinio elektrono, todėl priklauso 1 grupei (IA). Kiekvienas elementas yra skirtingais laikotarpiais.

Neskaitant vandenilio, žaliosios dėžutės, žemiau esantys elementai yra oranžinės dėžės ir vadinami šarminiais metalais. Dar vienas langelis dešinėje bet kuriuo laikotarpiu yra grupė arba 2 stulpelis; ty jos elementai turi du valentinius elektronus.

Tačiau judant vienu žingsniu toliau į dešinę, be žinios apie orbitales, jūs pateksite į boro grupę (B) arba 13 grupę (IIIA); vietoj 3 grupės (IIIB) arba skandžio (Sc). Atsižvelgiant į d orbitų užpildymą, pradeda būti apšviečiami pilkųjų kvadratų laikotarpiai: pereinamieji metalai.

Protonų ir valentinių elektronų skaičius

Tiriant periodinę lentelę, gali kilti painiava tarp atominio skaičiaus Z arba viso branduolio protonų skaičiaus ir valentinių elektronų kiekio. Pavyzdžiui, anglis turi Z = 6, tai yra, turi šešis protonus ir todėl šešis elektronus (kitaip jis negali būti atomas su neutraliu krūviu).

Tačiau, iš tų šešių elektronų, keturi yra iš Valensijos. Dėl šios priežasties jos elektroninė konfigūracija yra [2]²2p². [Jis] reiškia du elektronus 1s² uždarojo sluoksnio ir teoriškai nedalyvauja cheminių ryšių formavime.

Taip pat, kadangi anglis turi keturis valentų elektronus, "patogiai" yra periodinės lentelės 14 grupėje (IVA).

Žemiau anglies (Si, Ge, Sn, Pb ir Fl) esantys elementai yra didesni atominiai skaičiai (ir atominės masės); bet visi turi bendrą keturių valentų elektronų. Tai yra esminis dalykas siekiant suprasti, kodėl vienas elementas priklauso vienai grupei, o ne kitai.

Periodinės lentelės elementai

Blokas s

Kaip jau paaiškinta, 1 ir 2 grupėms būdingas vienas ar du elektronai orbitose. Šios orbitos yra sferinės geometrijos, o nusileidus per bet kurią iš šių grupių, elementai įgyja sluoksnius, kurie padidina jų atomų dydį.

Pateikdami stiprias jų cheminių savybių ir reagavimo būdų tendencijas, šie elementai yra organizuojami kaip blokas. Todėl šiam blokui priklauso šarminiai metalai ir šarminiai metalai. Šio bloko elementų elektroninė konfigūracija yra ns (1s, 2s ir tt).

Nors helio elementas yra viršutiniame dešiniajame stalo kampe, jo elektroninė konfigūracija yra 1s² ir todėl priklauso šiam blokui.

Blokas p

Skirtingai nuo blokų, šio bloko elementai yra visiškai užpildyti orbitomis, o jų p orbitos ir toliau užpildo elektronais. Šio bloko elementų elektroninės konfigūracijos yra ns tipo²np^1-6 (p orbitos gali turėti vieną arba iki šešių elektronų užpildyti).

Taigi, kokia periodinės lentelės dalis yra šis blokas? Dešinėje: žalia, violetinė ir mėlyna kvadratai; tai yra nemetaliniai elementai ir sunkieji metalai, tokie kaip bismutas (Bi) ir švinas (Pb).

Pradedant nuo boro su elektronine konfigūracija ns²np¹, jūsų dešinėje esanti anglis prideda kitą elektroną: 2s²2p². Toliau kitų bloko 2 periodo elementų elektroninės konfigūracijos yra: 2s²2p³ (azotas), 2s²2p⁴ (deguonis), 2s²2p⁵ (fluoras) ir 2s²2p⁶ (neonas).

Jei eisite į žemesnius laikotarpius, turėsite 3: 3s energijos lygį²3p^1-6, ir pan. iki bloko pabaigos p.

Atkreipkite dėmesį, kad svarbiausias dalykas šiuo bloku yra tas, kad nuo 4-ojo laikotarpio jos elementai yra visiškai užpildyti orbitomis (mėlynos dėžės dešinėje). Apibendrinant: blokas s yra periodinės lentelės kairėje ir blokas p dešinėje.

Atstovaujamieji elementai

Kokie yra tipiniai elementai? Jie yra tie, kurie, viena vertus, lengvai praranda elektronus, arba, kita vertus, įgyja juos užbaigti valentų oktetą. Kitaip tariant, jie yra blokų s ir p elementai.

Jų grupės buvo atskirtos nuo kitų raidėmis A pabaigoje. Taigi buvo aštuonios grupės: nuo IA iki VIIIA. Tačiau šiuo metu šiuolaikinėse periodinėse lentelėse naudojama numeravimo sistema yra arabų, nuo 1 iki 18, įskaitant pereinamuosius metalus.

Dėl šios priežasties boro grupė gali būti IIIA arba 13 (3 + 10); anglies grupė, PVM arba 14; ir tauriųjų dujų, paskutinė dešinėje pusėje - VIIIA arba 18.

Pereinamieji metalai

Pereinamieji metalai yra visi pilkųjų kvadratų elementai. Per visą jų laikotarpį jie užpildo savo orbitales d, kurios yra penkios ir todėl gali turėti dešimt elektronų. Kadangi šioms orbitoms užpildyti turi būti dešimt elektronų, ten turi būti dešimt grupių ar stulpelių.

Kiekviena iš šių grupių senojoje numeravimo sistemoje buvo pažymėta romėniškais skaitmenimis ir raidė B pabaigoje. Pirmoji grupė - skandija - buvo IIIB (3), geležies, kobalto ir nikelio VIIIB, turinčių labai panašius reaktyvumus (8, 9 ir 10), o cinkas IIB (12).

Kaip matyti, daug lengviau atpažinti grupes pagal arabiškus skaičius nei naudojant romėniškus skaitmenis.

Vidiniai pereinamieji metalai

Nuo periodinės lentelės 6 laikotarpio f orbitos pradeda būti energiškai prieinamos. Pirmiausia jie turi būti užpildyti nei d orbitos; todėl jos elementai paprastai yra atskirti, kad stalas nebūtų pernelyg ilginamas.

Paskutiniai du laikotarpiai - oranžiniai ir pilki - yra vidiniai pereinamieji metalai, dar vadinami lantanidais (retaisiais žemėmis) ir aktinidais. Yra septynios orbitalijos, kurioms reikia keturiolikos elektronų, todėl turi būti keturiolika grupių.

Jei šios grupės bus įtrauktos į periodinę lentelę, iš viso bus 32 (18 + 14) ir bus „pailgos“ versijos:

Šviesiai rožinė eilutė atitinka lantanoidus, o tamsiai rožinė eilutė atitinka aktinoidus. Lantanas, La su Z = 57, aktinas, Ac su Z = 89, ir visas blokas f priklauso tai pačiai skandžio grupei. Kodėl? Kadangi skandiumas turi orbitą ir¹, lantanoiduose ir aktinoiduose.

La ir Ac turi 5d valentų konfigūracijas¹6s² ir 6d¹7s². Perkeliant į dešinę per abi eilutes, 4f ir 5f orbitos pradeda užpildyti. Kai tik užpildysite, jūs pasiekiate elementus Lutecio, Lu ir laurencio, Lr.

Metalai ir nemetalai

Paliekant už periodinio stalo pyragą, patogiau kreiptis į viršutinį vaizdą, net ir pailgos formos. Šiuo metu dauguma minėtų elementų yra metalai.

Kambario temperatūroje visi metalai yra sidabro pilkos spalvos (išskyrus varį ir auksą) kietosios medžiagos (išskyrus gyvsidabrį). Be to, jie paprastai yra sunkūs ir ryškūs; nors tie, kurie yra bloke, yra minkšti ir trapūs. Šiems elementams būdingas sugebėjimas prarasti elektronus ir formuoti kationus⁺.

Lantanoidų atveju jie praranda tris 5d elektronus¹6s² tapti trivalentiais katijonais M³⁺ (kaip La³⁺). Ceriumas, kita vertus, gali prarasti keturis elektronus (Ce⁴⁺).

Kita vertus, ne metaliniai elementai sudaro mažiausią periodinės lentelės dalį. Tai yra dujos arba kietosios medžiagos, turinčios kovalentiškai susietų atomų (pvz., Sierą ir fosforą). Visi yra bloke p; tiksliau, viršutinėje pastarosios dalyje, mažėjant žemesniems laikotarpiams, didėja metalo pobūdis (Bi, Pb, Po).

Be to, ne metalai, o ne prarasti elektronai, laimi juos. Taigi jie sudaro X anijonus^- su skirtingais neigiamais įkrovimais: -1 halogenams (17 grupė) ir -2 chalkogenams (16 grupė, deguonis).

Metalinės šeimos

Metalų viduje yra vidinė klasifikacija, skirta atskirti:

-1 grupės metalai yra šarminiai

-2 grupė, šarminiai metalai (p. Becambara)

-3 grupės (IIIB) „Scandium“ šeima. Šią šeimą atitinka skandis, grupės itrio Y, lantano, aktino ir visų lantanoidų ir aktinoidų galva..

-4 grupė (IVB), titano šeima: Ti, Zr (cirkonis), Hf (hafnium) ir Rf (rutherfordio). Kiek valentų elektronų jie turi? Atsakymas yra jūsų grupėje.

-5 grupė (VB), vanadžio šeima. 6 grupė (VIB), chromo šeima. Ir taip toliau, kol cinko šeima, 12 grupė (IIB).

Metaloidai

Metalinis simbolis didėja iš dešinės į kairę ir iš viršaus į apačią. Bet kokia yra šių dviejų cheminių elementų rūšių riba? Ši siena susideda iš elementų, vadinamų metaloidais, turinčiais metalo ir nemetalinių savybių.

Metalloidai gali būti matomi periodinėje lentelėje „laiptinėje“, prasidedančioje boru, ir baigiasi radioaktyviuoju elementu. Šie elementai yra:

-B: boras

-Silicis: Taip

-Ge: germanium

-Kaip: arsenas

-Sb: antimonas

-Te: Tellūras

-Tuo: astatine

Kiekvienas iš šių septynių elementų pasižymi tarpinėmis savybėmis, kurios skiriasi priklausomai nuo cheminės aplinkos ar temperatūros. Viena iš šių savybių yra puslaidininkiai, ty metaloidai yra puslaidininkiai.

Dujos

Sausumos sąlygomis dujiniai elementai yra ne lengvi metalai, tokie kaip azotas, deguonis ir fluoras. Be to, į šią klasifikaciją įtraukta chloro, vandenilio ir tauriųjų dujų. Iš visų jų labiausiai simbolizuoja kilnias dujas, nes jų maža polinkis reaguoti ir elgtis kaip laisvi atomai.

Pastarasis yra periodinės lentelės 18 grupėje ir yra:

-Helio, Jis

-Neonas, Ne

-Argonas, Ar

-kriptonas, Kr

-Ksenonas, Xe

-Radonas, Rn

-Ir naujausias iš sintetinių tauriųjų dujų ogannesono, Og.

Visos tauriosios dujos turi bendrą valentinę konfigūraciją ns²np⁶; tai yra, jie užbaigė skliautą.

Elementų agregacijos kitose temperatūrose

Elementai yra kietoje, skystoje arba dujinėje būsenoje, priklausomai nuo temperatūros ir jų sąveikos stiprumo. Jei Žemės temperatūra būtų atvėsta iki absoliučio nulio (0K), visi elementai užšaldytų; išskyrus heliumą, kuris kondensuotų.

Šioje ekstremalioje temperatūroje likusios dujos būtų ledo pavidalo.

Kitoje ekstremalioje situacijoje, jei temperatūra būtų apie 6000K, elementai „visi“ būtų dujinės būsenos. Esant tokioms sąlygoms, pažodžiui gali būti pastebimi aukso, sidabro, švino ir kitų metalų debesys.

Naudojimas ir taikymas

Vien tik periodinė lentelė visada buvo ir bus priemonė, skirta konsultuoti simbolių, atominių masių, struktūrų ir kitų elementų savybes. Tai labai naudinga atliekant stechiometrinius skaičiavimus, kurie yra dienos tvarka daugelyje užduočių laboratorijoje ir už jos ribų..

Ne tik tai, bet ir periodinė lentelė leidžia palyginti tos pačios grupės ar laikotarpio elementus. Taigi, galite prognozuoti, kaip bus tam tikri elementų junginiai.

Oksidų formulių prognozavimas

Pavyzdžiui, dėl šarminių metalų oksidų, turint vieną valentinį elektroną, taigi ir +1 valentą, jų oksidų formulė turėtų būti M tipo.₂O. Tai tikrinama vandenilio oksidu, vandeniu, H₂O. Taip pat su natrio oksidais, Na₂O ir kalio, K₂O.

Kitoms grupėms jų oksidai turi turėti bendrą formulę M₂O_n, kur n yra lygus grupės numeriui (jei elementas yra iš bloko, apskaičiuojamas n-10). Taigi anglis, priklausanti 14 grupei, sudaro CO₂ (C₂O₄/ 2); Sieros, iš 16 grupės, SO₃ (S₂O₆/ 2); ir azoto, iš 15 grupės, N₂O₅.

Tačiau tai netaikoma pereinamiesiems metalams. Taip yra todėl, kad nors geležis priklauso 8 grupei, ji negali prarasti 8 elektronų, bet 2 ar 3, todėl, užuot įsimindami formules, yra svarbiau atkreipti dėmesį į kiekvieno elemento valentus.

Valensijos elementai

Periodinės lentelės (kai kurios) rodo galimus kiekvieno elemento valentus. Žinodami šiuos dalykus, galima iš anksto įvertinti junginio nomenklatūrą ir jos cheminę formulę. Kaip minėta, valentai yra susiję su grupės numeriu; nors ji netaikoma visoms grupėms.

Valentai labiau priklauso nuo elektroninių atomų struktūros ir kokie elektronai gali iš tikrųjų prarasti ar laimėti.

Žinodami valentinių elektronų skaičių, taip pat galima pradėti nuo šios informacijos junginio Lewis struktūros. Todėl periodinė lentelė leidžia studentams ir specialistams brėžti struktūras ir atlikti galimų geometrijų ir molekulinių struktūrų tyrimą.

Periodinės skaitmeninės lentelės

Šiandien technologija leido periodines lenteles tapti universalesnėmis ir suteikti daugiau informacijos visiems. Keletas iš jų pateikia ryškias kiekvieno elemento iliustracijas, taip pat trumpai apibūdina pagrindinius jos naudojimo būdus.

Tai, kaip ji bendrauja su jais, pagreitina jų supratimą ir mokymąsi. Periodinė lentelė turėtų būti akis malonus įrankis, kurį lengva ištirti, o efektyviausias būdas žinoti jo cheminius elementus - keliauti iš laikotarpių į grupes.

Periodinės lentelės svarba

Šiuo metu periodinė lentelė yra svarbiausias chemijos organizacinis instrumentas dėl detalių jos elementų santykių. Jo naudojimas yra labai svarbus studentams ir mokytojams, taip pat tyrėjams ir daugeliui specialistų, užsiimančių chemijos ir inžinerijos srityje.

Pažvelkite į periodinę lentelę, greitai ir efektyviai gausite didžiulę sumą ir informaciją, pavyzdžiui:

- Ličio (Li), berilio (Be) ir boro (B) elektra vyksta.

- Ličio yra šarminis metalas, berilis yra šarminis metalas, o boras - ne metalas.

- Ličio yra geriausias trijų pavadinimų dirigentas, po to - berilis ir galiausiai boras (puslaidininkis)..

Taigi, nustatydami šiuos elementus periodinėje lentelėje, galite iš karto nustatyti jų polinkį į elektros laidumą.

Nuorodos

1. Scerri, E. (2007). Periodinė lentelė: jos istorija ir reikšmė. Oksfordas Niujorkas: „Oxford University Press“.
2. Scerri, E. (2011). Periodinė lentelė: labai trumpas įvadas. Oksfordas Niujorkas: „Oxford University Press“.
3. Moore, J. (2003). Manekeno chemija. Niujorkas, NY: Wiley Pub.
4. Venable, F.P ... (1896). Periodinės teisės kūrimas. Easton, Pensilvanija: chemijos leidybos įmonė.
5. Ball, P. (2002). Sudedamosios dalys: ekskursija su elementais. Oksfordas Niujorkas: „Oxford University Press“.
6. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemija (8-asis red.). Mokymosi mokymas.
7. Karališkoji chemijos draugija. (2018). Periodinė lentelė. Gauta iš: rsc.org
8. Richard C. Banks. (2001 m. Sausio mėn.). Periodinė lentelė. Gauta iš: chemistry.boisestate.edu
9. Fizika 2000. (s.f.). Periodinės lentelės kilmė. Gauta iš: physics.bk.psu.edu
10. Karalius K. ir Nazarewicz W. (2018 m. Birželio 7 d.). Ar yra periodinės lentelės pabaiga? Gauta iš: msutoday.msu.edu
11. Dr Doug Stewart. (2018). Periodinė lentelė. Gauta iš: chemicool.com
12. Mendez A. (2010 m. Balandžio 16 d.). Mendeljevo periodinė lentelė. Gauta iš: quimica.laguia2000.com