Šarminių tirpalų apibrėžimas, savybės ir panaudojimas



The šarminiai tirpalai jie susidaro, kai šarmas ištirpsta vandenyje. Laboratorijoje galima sintezuoti šarminį tirpalą, kuris gali būti formuojamas natūraliuose procesuose, pvz., Erozijoje.

Kai kurie šarminių tirpalų pavyzdžiai yra natrio hidroksidas, kalio hidroksidas, magnio hidroksidas ir kalcio karbonatas. Kiekvienas iš šių sprendimų turi skirtingas programas įvairiose pramonės šakose (kas yra šarminis ?, S.F.).

Gamintojai paprastai naudoja šarminius tirpalus tokiuose produktuose kaip biokuras, muilas, vaistai, plovikliai ir valymo priemonės, taip pat daugelyje maisto produktų ir specializuotų programų..

Kaip valikliai, šarminiai tirpalai gali ištirpinti riebalus, aliejus ir baltymus (ADAMS, 2015).

Indeksas

  • 1 Bazės ir šarmai, kurie padeda suprasti šarminius tirpalus                  
  • 2 Šarminiai tirpalai ir jų santykis su pH             
  • 3 Ypatybės                      
  • 4 Naudojimas
  • 5 Nuorodos

Bazės ir šarmai, siekiant suprasti šarminius tirpalus                  

Bazę, chemijos, nuoroda į bet kurią vandeninio tirpalo medžiaga yra slidi liesti, skonis karti, tai keičia indikatorių spalvą (pvz virsta lakmuso popierėlis raudonos į mėlyną, kaip parodyta 1 paveiksle), reaguoja su rūgštimis, sudaryti druskas ir skatina cheminių reakcijų.

Bazių pavyzdžiai yra šarminių ir šarminių žemių metalų (natrio, kalcio ir kt.) Hidroksidai ir amoniako arba jo organinių darinių (aminų) vandeniniai tirpalai..

Tokios medžiagos gamina hidroksido jonus (OH-) (Britannica, Base cheminis junginys, 2010). Yra skirtingų klasifikavimo būdų tiek rūgštims, tiek bazėms:

Atsižvelgiant į Arrheniusa teorijos, bazių yra medžiagos, kurios skaidosi vandeniu, kad elektros krūvį atomus arba molekules,, vadinami hidroksidas jonai (OH-) (Britannica, Arrheniusa teorija, 1998).

Teorija Bronsted-Lowry, taip pat vadinamas teorija protonų rūgščių ir bazių pristatė savarankiškai 1923 Danijos chemikas Johannes Mikalojaus Bronsted ir anglų chemikas Thomas Martinas Lowry, rodo, kad bet kuris junginys, kuris gali priimti protonų (H +) nuo kito junginys yra bazinis. Pavyzdžiui, reakcijos:

Amoniakas būtų pagrindas, nes jis priima druskos rūgšties protonus (Britannica, Brønsted-Lowry teorija, 1998)..

Lewis teorija rūgštimis ir bazėmis įvestų 1923, numatyta, kad bazė yra laikomas bet kuris junginys, turintis galima nebendrinamoje elektronų porą, ir yra galintis prisirišti prie medžiagą, kuri yra gebantis priimti (Luiso rūgštis).

Amoniako azotas ir deguonis vandenyje yra Lewis bazių pavyzdžiai (Britannica, Lewis teorija, 1998).

Terminai „bazinis tirpalas“ ir „šarminis tirpalas“ dažnai vartojami pakaitomis, ypač ne chemijos kontekste.

Šarmai paprastai apibrėžiami kaip bazių pogrupis. Tai šarminės arba šarminės žemės metalinio elemento bazinis hidroksidas arba joninė druska, kuri tirpsta vandenyje ir sudaro šarminį tirpalą..

Žinomos tik nedaug šarmų, tokių kaip natrio hidroksidas (NaOH), kalio hidroksidas (KOH), kalcio hidroksidas (Ca (OH)).2), kalcio karbonatas (CaCO)3) ir magnio hidroksidas (Mg (OH))2).

Šarmai išskiria bazes, tokias kaip NH3 arba tirpalai, tokie kaip amonio hidroksidas, nes jie nėra sudaryti iš šarminių arba šarminių žemės metalų.

Šarminiai tirpalai ir jų santykis su pH             

Vandenilio potencialas, taip pat žinomas kaip pH skalė, matuoja tirpalo šarmingumo ar rūgštingumo lygį. Skalė svyruoja nuo nulio iki 14, rūgšties pH yra mažesnis nei 7 ir bazinis pH yra didesnis nei 7.

Vidurio taškas 7 yra neutralus pH. Neutralus tirpalas nėra nei rūgštis, nei šarminis. PH skalė apskaičiuojama pagal H + koncentraciją tirpale.

PH skalė yra logaritminė, todėl kiekviena visa pH vertė, mažesnė kaip 7, yra dešimt kartų rūgštingesnė už kitą didžiausią vertę. Pavyzdžiui, pH 4 yra dešimt kartų rūgštingesnis už pH 5 ir 100 kartų (10 kartų 10) rūgštingesnis už pH 6.

Tas pats atsitinka, kai pH reikšmės yra didesnės nei 7, kurių kiekvienas yra dešimt kartų šarminis (kitas būdas pasakyti pagrindinį), nei kita mažesnė visa vertė. Pavyzdžiui, pH 10 yra dešimt kartų daugiau šarminės nei pH 9 ir 100 kartų (10 kartų 10) daugiau šarminių negu pH 8 (pH skalė, S.F.).

Analogiškai yra pOH skalė, kuri gaunama kaip OH koncentracijos funkcija ir yra atvirkščiai pH skalę (pH, pOH ir pH skalė, S.F.)..

Ypatinga šarminių tirpalų savybė yra ta, kad, gaminant OH-jonus, tirpalo pH padidėja iki didesnių nei 7 (arba sumažina pOH reikšmę, mažesnę kaip 7)..

Savybės                      

Toliau pateikiamos savybės, pateiktos šarminiais tirpalais:

1 - Jie turi kartaus skonio.

2-lakmusinis popierius pasikeičia į mėlyną.

3-Jie turi muilą ar slidų jausmą.

4-Kai kurie yra ėsdinantys. Pavyzdžiai, NaOH ir KOH.

5-A mažiau lakios šarmos iš druskos išstumia daugiau lakiųjų šarmų. Pavyzdžiui, NaOH (mažiau lakios) nukreipia NH3 (daugiau lakios) išNH4Cl.

NaOH (aq) + NH4Cl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l) + NH3 (g)

6-Reaguoja su rūgštimis, kad susidarytų druskos ir vanduo (neutralizavimo reakcija).

7-elgesys (ty elektrolitai).

8-jų pH yra didesnės nei 7.

Naudojimas

Nuo šarmai yra bazės, kurios yra tirpus vandenyje, kad būtų galima, kad cheminės savybės bazių, naudojamų įvairiems tikslams laboratorijoje, pramonės ir namuose, nes beveik visi cheminių reakcijų vyksta tirpale.

1-NaOH naudojamas popieriui, muilui ir keramikai gaminti.

2-Ca (OH) 2 (susmulkintos kalkės arba tiesiog „kalkės“) dedamos į dirvą ar ežerus, kad jie taptų mažiau rūgštūs.

3-Nevirškinimas paprastai tai sukelia HCl perteklius skrandyje, kad galėtų būti pašalintas nuo nevirškinimo tablečių, kurių sudėtyje yra bazę, tokią kaip MgO arba CaCO3 neutralizuoti rūgštį.

4-Pramoninis naudojimas apima įvairių cheminių produktų gamybą.

5-Jie ​​naudojami oksidų redukcijos reakcijose, siekiant nustatyti pagrindinę aplinką, kurioje minėta reakcija vyksta.

Nuorodos

  1. ADAMS, A. (2015 m. Birželio 17 d.). Kas yra šarminis tirpalas? Paimta iš livestrong.com.
  2. Britannica, T. E. (1998, gruodžio 21). Arrheniaus teorija. Paimta iš britannica.com.
  3. Britannica, T. E. (1998, liepos 20 d.). Brønsted-Lowry teorija. Paimta iš britannica.com.
  4. Britannica, T. E. (1998, liepos 20 d.). Lewio teorija. Gauta iš britannica.com.
  5. Britannica, T. E. (2010 m. Balandžio 27 d.). Bazinis cheminis junginys. Paimta iš britannica.com.
  6. pH skalė. (S.F.). Gauta iš chemijos.elmhurst.edu.
  7. pH, pOH ir pH skalė. (S.F.). Paimta iš khanacademy.org.
  8. Kas yra šarmas? (S.F.). Paimta iš freechemistryonline.com.