Kokios yra neorganinės cheminės funkcijos?

The Neorganinės cheminės funkcijos yra tokios neorganinių junginių grupės, kurios turi panašias chemines savybes. Šios cheminės funkcijos susideda iš penkių grupių: oksidų, bazių arba hidroksidų, rūgščių, druskų ir hidridų.

Kiekvieną cheminę funkciją apibrėžia atomų identifikatorius. Tokiu būdu tampa įmanoma nustatyti funkciją, kuriai priklauso cheminis junginys, pagal jo elementus.

Šiuo požiūriu galime patvirtinti, kad OH grupė apibrėžia cheminę hidroksido funkciją. Todėl hidroksidų grupei priklausys NaOH (natrio hidroksidas).

Neorganinės cheminės funkcijos naudoja mineralinius kilmės cheminius junginius. Druskos, vandens, aukso, švino, gipso ir talko pavyzdžiai yra neorganinių junginių, skirtų kasdieniniam naudojimui, pavyzdžiai.

Visi neorganiniai junginiai planetoje egzistavo prieš gyvenimą.

Atominės teorijos, periodinės lentelės ir radiochemijos kūrimo dėka buvo galima apibrėžti penkias neorganinės chemijos funkcijas..

Pirmieji tyrimai ir metodai šiuo klausimu įvyko XIX a. Pradžioje ir buvo pagrįsti paprastų neorganinių junginių (druskų ir dujų) tyrimu..

Neorganinės cheminės funkcijos

1 - oksidai

Oksidai yra dvigubi arba dvejetainiai junginiai, kuriuose vienas ar keli deguonies atomai yra sujungti su kitais elementais.

Dėl šios priežasties įvairiose medžiagų būsenose yra daug oksidų (kietų, skystų ir dujinių)..

Deguonis visuomet suteikia oksidacijos būseną -2, o beveik visi elementai, sujungti su jais, suteikia stabilius junginius skirtingais oksidacijos laipsniais.

Dėl šių priežasčių gauti junginiai pasižymi įvairiomis savybėmis ir gali turėti tiek kovalentinių, tiek joninių kietųjų medžiagų obligacijų (Vasquez & Blanco, 2013).

- Baziniai oksidai

Baziniai oksidai yra junginiai, gaunami maišant deguonį su metalu (perėjimas, šarminė žemė arba šarminis). Pavyzdžiui, magnio ir deguonies derinys sukelia bazinį oksidą, kaip šis:

2Mg + O2 → 2 MgO

Metalas + deguonis = bazinis oksidas

2MgO = bazinis oksidas

- Nomenklatūra

Oksidų nomenklatūra visada yra tokia pati. Pirmiausia nurodomas bendras junginio (oksido) pavadinimas, tada parašomas metalo pavadinimas. Taip atsitinka tol, kol metalas yra fiksuotas.

Pavyzdžiui, gali būti natrio oksidas arba Na2O, kur metalo simbolis pirmiausia eina, o po to - deguonies simbolis, kurio valentinė ar oksidacijos būsena yra -2.

Bazinių oksidų atveju yra trys nomenklatūros tipai: tradicinis, atominis ir vienas iš Stock numerių. Kiekvieno bazinio oksido pavadinimas priklausys nuo kiekvieno elemento valentinės ar oksidacijos numerio.

- Savybės

- Jie visada formuojami derinant bet kurį elementą su deguonimi.

- Dvejetainiai oksidai yra tie, kurie gaunami maišant deguonį su kitu elementu.

- Norint gauti trijų ar trijų komponentų oksidą, dvejetainis junginys turi būti sujungtas su vandeniu (H2O)..

- Yra mišrių oksidų, susidarančių dviejų skirtingų elementų derinyje su deguonimi.

2 - Bazės arba hidroksidai

Hidroksidai yra trišaliai junginiai, gaunami derinant tam tikrus pagrindinius metalus arba oksidus su vandeniu.

Jo skonis yra kartaus, jo tekstūra yra muilui prisiliesti, jie yra geri elektros srovės laidininkai vandeniniame tirpale, jie yra ėsdinantys ir liečiant lakmuso popierių, jie tampa rožinės spalvos į mėlyną (BuenasTareas, 2011).

- Savybės

- Jie gaunami iš bazinio oksido ir vandens mišinio.

- Medžiagos, kurios sukuria, gali gauti protonų.

- Jie yra elektrolitų vadinami elektros laidai.

- Jie yra tirpūs vandenyje, kai jie liečiasi su juo.

- Jo skonis yra kartaus.

- Jie yra odai ėsdinantys.

3 - rūgštys

Rūgštys yra neorganiniai junginiai, gaunami maišant vandenilį su bet kuriuo elementu ar elementų grupe, turinčia didelį elektronegatyvumą.

Jie gali būti lengvai atpažįstami pagal jų rūgšties skonį, nes jie gali deginti odą, kai jie tiesiogiai liečiasi su juo ir sugeba pakeisti lakmuso popieriaus spalvą nuo mėlynos iki rožinės spalvos (Williams, 1979).

- Vandenilis

Hidrazidai yra rūgščių grupė, gauta derinant vandenilį su ne metalu. Pavyzdžiui, gali būti chloro ir vandenilio derinys, dėl kurio susidaro druskos rūgštis:

Cl2 + H2 → 2HCL

Nėra metalo + Vandenilis = Hidratas

H2CL = hidratuotas

- Oksidai

Oksidai yra rūgščių grupė, gaunama iš vandens ir rūgšties oksido. Pavyzdžiui, gali būti sieros trioksido ir vandens derinys, dėl kurio susidaro sieros rūgštis:

SO3 + H2O → H2SO4

Rūgšties oksidas + vanduo = rūgštinis oksidas

H2SO4 = rūgštis

- Savybės

- Jie degina odą, nes jie yra ėsdinantys.

- Jo skonis yra rūgštis.

- Jie yra elektros srovės laidininkai.

- Reaguojant su baze jie sudaro druską ir vandenį.

- Kai jie reaguoja su metaliniu oksidu, jie sudaro druską ir vandenį.

4- Pardavimai

Druskos yra junginiai, gaunami derinant bazę su rūgštimi. Jie paprastai turi sūrų skonį ir yra rūgštinėje būsenoje.

Jie yra geri elektros laidininkai vandeniniuose tirpaluose. Susilietus su lakmuso popieriumi jo spalva neturi įtakos (House & House, 2016).

- Haloidai

Haloidų druskos yra tos, kurių trūksta deguonies ir kurios susidaro per šias reakcijas:

1 - Sumaišius su halogeniniu metalu. Pavyzdžiui, gali būti magnio ir druskos rūgšties derinys, siekiant sudaryti magnio chloridą ir vandenilį, pavyzdžiui:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Maišant aktyvų metalą su hidrazidu. Pavyzdžiui, gali būti vandenilio bromido ir natrio oksido derinys, dėl kurio susidaro natrio bromidas ir vanduo:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O

3 - Maišant hidrazidą su metalo oksidu. Pavyzdžiui, druskos rūgšties ir natrio hidroksido derinys gali sudaryti natrio chloridą ir vandenį:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oksonai

Oksonai yra druskos, kuriose yra deguonies. Jie sudaromi taip:

1 - Maišant hidrazidą su hidroksidu. Tai neutralizavimo procesas. Pavyzdžiui, magnio ir sieros rūgšties mišinys sudaro magnio sulfatą ir vandenį, tokiu būdu:

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - Maišant rūgštį su aktyviuoju metalu. Pavyzdžiui, kalcio hidroksido ir anglies dioksido derinys gali sukelti kalcio karbonatą ir vandenį:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - Maišant hidroksidą su anhidridu.

4 - Maišant hidroksidą su rūgštimi. Pavyzdžiui, azoto rūgšties ir bario hidroksido derinys gali sukelti bario nitratą ir vandenį:

2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O

- Savybės

- Jie turi sūrų skonį.

- Jie gali būti rūgštūs arba baziniai.

- Jie yra geri elektros laidininkai.

5- hidridai

Hidridai yra neorganiniai cheminiai junginiai, sudaryti iš vandenilio ir bet kokio nemetalinio elemento.

Jie paprastai būna dujiniai ir pasižymi panašiomis savybėmis. Tačiau yra tam tikrų specialių hidridų, tokių kaip vanduo (H2O), kuris kambario temperatūroje gali būti skysčio.

- Nomenklatūra

Norėdami suformuluoti hidridą, pirmiausia užrašykite vandenilio simbolį ir tada elemento simbolį (García, 2007).

Norėdami juos pavadinti, pridėkite uro priesagą ir ne metalo šaknį, nurodydami vandenilio buvimą. Keletas pavyzdžių yra šie:

HF = vandenilio fluoridas

HCl = vandenilio chloridas

HBr = vandenilio bromidas

Nuorodos

1. (2011 m. Lapkričio 21 d.). „BuenasTareas.com“. Gauti iš oksidų, rūgščių, hidroksidų, halogenidinių druskų ir tt: buenastareas.com.
2. Garcia, R. E. (2007). Neorganinės cheminės funkcijos ir jų nomenklatūra / Neorganinės cheminės funkcijos ir nomenklatūra. Redakcijos Trillas.
3. Namas, J. E., ir namas, K. A. (2016). Aprašomoji neorganinė chemija. Londonas: Elsevier.
4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (2013 m. Balandžio 25 d.). Chemija. Gauti iš oksidų, hidroksidų, rūgščių ir druskų: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. Williams, A. (1979). Teorinis požiūris į neorganinę chemiją. Berlynas: Springer - Verlag.