Kas yra susidūrimų teorija? Pagrindinės charakteristikos

The susidūrimo teorija atskleidžia principąkad kiekviena cheminė reakcija yra sukurta dėka molekulių, atomų ar jonų, kurie yra susiję su tarpusavyje.

Susivienijimas tarp rūšių ne visada bus tas pats. Tai priklausys nuo koncentracijos ir reagento tipo, su kuriuo dirbate.

Tiek, kiek padidėja reagentų koncentracija, padidėja smūgių skaičius. Priešingai, koncentracija sumažės.

Taip yra dėl to, kad kuo didesnė reagentų koncentracija, tuo didesnis atomų skaičius ir kuo didesnis jų smūgis..

Vis dėlto ne visi susidūrimai yra veiksmingi, todėl ne visos reaguojančios molekulės sukurs produktus.

Tokiu atveju visos reakcijos tarp skysčių ar ištirpusių medžiagų būtų labai greitai, nes šiose valstybėse yra didesnė molekulių sąveika..

Realioje gyvenime yra nedaug reakcijų, kurios linkusios formuotis dideliu greičiu. Daugelis reakcijų yra lėtos, nes dauguma susidūrimų nėra veiksmingi.

Pagrindiniai aspektai

Kad susidūrimai būtų kuo veiksmingesni, turi būti žinomi kaip veiksmingi susidūrimai.

Kas yra c?veiksmingas aklas?

Ar sukrėtimai, sukeliantys produktus dėl reakcijos. Šie susidūrimai susidaro, jei įvykdomi du svarbūs aspektai.

Visų pirma, kad sąveika būtų tinkama, kryptis tarp molekulių, kurios susiduria, turi būti teisinga.

Antra, susidūrimo metu tarp reagentų turi būti pakankama minimali energija (aktyvinimo energija).

Ši energija suskaidys esamas obligacijas ir suformuos naujas, nes visoms reakcijoms reikalingas energijos indėlis gaminant produktus.

Kas yra aktyvinimo energija?

Švedijos mokslininko Svante Arrhenius teigimu, aktyvinimo energija yra energijos kiekis, kuris viršija vidutinį energijos lygį, kurį turi turėti reagentai, kad būtų išvystyta reakcija ir pasiekti produktai..

Susidūrimų teorija ir reakcijos greitis

Susidūrimų teorija yra tiesiogiai susijusi su reakcijų chemine kinetika.

Reakcijos greitis išreiškiamas „-r“ ir yra susijęs su greičiu, kuriuo bet kuris reagentas transformuojamas per laiko ir tūrio vienetą.

Neigiamas ženklas (-) priklauso nuo reagento suvartojimo. Kitaip tariant, tai yra greitis, kuriuo reagentas suvartojamas gaminant produktus.

Negrįžtamai reaguojant, kai visas reagentas virsta produktu, reakcijos greičio lygtis bus tokia: -r = k * C ^ a

Šioje formulėje "k" yra specifinė reakcijos greičio konstanta ir yra nepriklausoma. Savo ruožtu "C" yra reaguojančių medžiagų koncentracija.

Kuo didesnė koncentracija, tuo didesnis susidūrimas ir kuo didesnis reakcijos greitis.

Reakcijos specifinė greičio konstanta (k)

Ši konstanta atitinka formulę k = A * e ^ (E / R * T)

"A" yra dažnio koeficientas ir turi tuos pačius vienetus kaip "k". "E" - tai aktyvinimo energija, reikalinga susidūrimui, "R" yra visuotinė dujų konstanta, o "T" - darbinė temperatūra.

Nuorodos

1. Reakcijos greitis: susidūrimo teorija [internetinis dokumentas]. Galima rasti adresu: quimicaparaingenieros.com. Gauta 2017 m. Gruodžio 17 d.
2. Susidūrimų teorija. [Internetinis dokumentas]. Galima rasti adresu: 100ciaquimica.net. konsultuojamasi 2017 m. gruodžio 17 d.
3. Susidūrimų teorija. [Internetinis dokumentas]. Galima rasti adresu: es.wikipedia.org. Gauta 2017 m. Gruodžio 17 d.
4. PERRY, R. (1996) "Chemijos inžinieriaus vadovas". Šeštasis leidimas. McGraw-Hill. Meksika Pasikonsultuoti puslapiai: 4-4; 4-5.