Kas yra Molalumas? (su pavyzdžiais)



The molalumas, žymima raide m mažosiomis raidėmis, yra terminas, naudojamas apibūdinti tirpalo koncentraciją. Jis gali būti apibrėžiamas kaip tirpalo, ištirpinto 1 kg tirpiklio, molių skaičius.

Jis yra lygus tirpių (tirpių medžiagų) dalims, padalytoms iš tirpiklio kilogramų (medžiagos, naudojamos tirpinti) (Molality Formula, S.F.)..

Kai tirpalo moliai pateikiami lygtimi:

Kalbant apie finalą, molalumo lygtis yra

Indeksas

  • 1 Molalumo savybės
  • 2 Skirtumai ir panašumai tarp molalumo (m) ir moliarumo (M)
  • 3 Molalumo pavyzdžiai
    • 3.1 1 pavyzdys:
    • 3.2 2 pavyzdys:
    • 3.3 3 pavyzdys:
  • 4 Nuorodos

Molalumo savybės

Molalumas yra tirpalo tirpalo koncentracijos matas. Jis naudojamas daugiausia, kai temperatūra yra susirūpinusi („Science Notes and Projects“, 2015).

Molalumas nėra toks dažnas, kaip ir jo ekvivalentas, moliarumas (tirpalo moliai vienam litrui tirpiklio), tačiau jis naudojamas labai specifiniuose skaičiavimuose, ypač atsižvelgiant į koligacines savybes (virimo temperatūros padidėjimas, taško slopinimas). užšaldymas).

Kadangi tūris priklauso nuo temperatūros ir slėgio, moliškumas taip pat kinta priklausomai nuo temperatūros ir slėgio. Kai kuriais atvejais svorio naudojimas yra privalumas, nes masė nesiskiria nuo aplinkos sąlygų.

Svarbu naudoti tirpiklio masę, o ne tirpalo masę. Tirpalai, pažymėti moline koncentracija, žymimi mažosiomis raidėmis m. 1,0 m tirpalo yra 1 molio tirpiklio kilograme.

Tam tikro molalumo tirpalo paruošimas yra paprastas, nes jam reikia tik geros skalės. Tiek tirpiklis, tiek tirpiklis yra sumaišomi, o ne matuojami pagal tūrį.

SI vienetas (tarptautinė sistema), skirtas molalumui, yra mol / kg arba tirpiklio molio kiekis. Tirpalas, kurio molalumas yra 1 mol / kg, dažnai apibūdinamas kaip „1 molalis“ arba „1 m“..

Tačiau, remiantis SI vienetų sistema, Nacionalinis standartų ir technologijų institutas, kuris yra Jungtinių Valstijų valdžios institucija, mano, kad terminas „molal“ ir vieneto simbolis „m“ yra pasenę ir siūlo naudoti mol / kg (be sienų, SF).

Skirtumai ir panašumai tarp molalumo (m) ir moliarumo (M)

Ruošiant tam tikro molalumo tirpalą, reikia sverti tiek tirpiklį, tiek tirpiklį ir gauti jų masę.

Tačiau moliarumo atveju matuojamas tirpalo tūris, kuris palieka erdvės tankio pokyčiams dėl aplinkos temperatūros ir slėgio..

Tai reiškia, kad yra naudinga dirbti su moliala, kuri susijusi su tešla, nes cheminės sudėties metu žinomos grynos medžiagos masė yra svarbesnė už jo tūrį, nes tūrius galima pakeisti esant temperatūrai ir slėgiui. masė lieka nepakitusi.

Be to, cheminės reakcijos vyksta masės, o ne tūrio santykiu. Kad būtų pagrįstas mase, molalumas gali būti lengvai konvertuojamas į masės santykį arba masės dalį (kas yra molalinė ?, S.F.).

Vandeniniams tirpalams (tirpalams, kuriuose vanduo yra tirpiklis) arti kambario temperatūros, skirtumas tarp molinių ir molinių tirpalų yra nereikšmingas.

Taip yra dėl to, kad aplink aplinkos temperatūrą vandens tankis yra 1 kg / L. Tai reiškia, kad "per L" moliarumas yra lygus "kilogramui" molalumo..

Tirpikliui, pvz., Etanoliui, kurio tankis yra 0,789 kg / l, 1 M tirpalas būtų 0,789 m.

Svarbi skirtumo atminimo dalis yra:

Moliarumas - M → molai vienam litrui tirpalo.

Molalumas - m → molai vienam kilogramui tirpiklio (Helmenstine, 2017).

Molalumo pavyzdžiai

1 pavyzdys:

Problema: Koks yra tirpalo, kuriame yra 0,086 molio NaCl, ištirpinto 25,0 g vandens, molalumas? (Bhardwaj, 2014).

Atsakymas: šiame pavyzdyje naudojama tiesioginė molalumo lygtis:

Tirpių molių (NaCl) = 0,086 mol

Masė (vanduo) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Pakaitą turite:

2 pavyzdys:

Problema: Koks yra tirpalo molalumas, jeigu 124,2 g NaOH ištirpinama 1,00 litrų vandens? (Vandens tankis lygus 1,00 g / ml).

Atsakymas: Vanduo yra žinomas kaip universalus tirpiklis, o tankis paprastai nurodomas kaip 1,00 gramų mililitre arba tas pats, kas yra 1 kg / l. Tai palengvina litrų perskaičiavimą į kilogramus (Molality, S.F.).

Šioje problemoje 124,2 g NaOH reikės konvertuoti į molius (tirpalo moliams) ir vieną litrą vandens reikės konvertuoti į kilogramus (vienam kilogramui tirpiklio), naudojant tankį..

Pirma, yra molinė NaOH masė:

PMNa= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol + 1 g / mol = 39,99 g / mol

Antra, NaOH gramai paverčiami molais, naudojant molinę masę:

Trečia, vandens tankis perskaičiuojamas į kilogramus, naudojant tankį.

Tešlos išvalymas 

Galiausiai išsprendžiama molalumo lygtis:

3 pavyzdys:

Problema: Koks yra vandeninio tirpalo, kuriame yra 0,52 g bario chlorido (BaCl, vandens masė), masė2, MW = 208,23 g / mol), kurio koncentracija yra 0,005 mol / kg?

Atsakymas: šiuo atveju molio koncentracija naudojama nustatant vandens kiekį tirpale.

Pirmiausia gausite BaCl molių2 sprendime:

Antra, tirpiklio kilogramai išvalomi iš moliškumo lygties ir išsprendžiami.

Nuorodos

  1. Mokslo pastabos ir projektai. (2015 m. Vasario 22 d.). Apskaičiuojant moliškumo pavyzdžio problemą. Gauta iš sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014 m. Lapkričio 26 d.). Kas yra molalumo pavyzdys? Gauta iš socratic.org.
  3. (S.F.). Molalumas. Atkurta iš „boundless.com“.
  4. Helmenstine, T. (2017 m. Vasario 19 d.). Koks skirtumas tarp moliarumo ir molalumo? Gauta iš thinkco.com.
  5. Molalumo formulė. (S.F.). Atkurta iš softschools.com.
  6. Molalumas. (S.F.). Susigrąžinta iš chemteam.l
  7. Kas yra Molalumas? (S.F.). Gauta iš freechemistryonline.com.