Kalcio peroksido (CaO2) formulė, savybės, rizika ir panaudojimas



The kalcio peroksidas, taip pat žinomas kaip kalcio dioksidas, yra cheminis CaO formulės junginys2. Jis atsiranda dėl druskos arba kalcio hidroksido ir natrio peroksido tirpinimo sąveikos su vėlesniu kristalizavimu.

Kalcio peroksidas gaunamas iš vandeninio tirpalo išpilstant oktahidrato junginį, po kurio dehidratacija viršija 100 ° C temperatūrą..

Kalcio peroksidas suyra, kad susidarytų su hidratuota medžiaga deguonimi. CaO2 yra vienas iš stabiliausių neorganinių peroksidų temperatūroje ir lėtai suyra drėgnu oru.

Vandens suspensija, turinti 1: 100, pH yra maždaug 12. Išskyrus stabilų deguonies išsiskyrimo pajėgumą, CaO2 Panašios funkcijos yra ir kitiems peroksidams: balinimas, dezinfekavimas ir dezodoravimas. Be to, verta paminėti, kad CaO2 Dėl savo savybių ji gerbia aplinką. (Kingsfield Inc, 2011).

Indeksas

  • 1 Kalcio peroksido fizinės ir cheminės savybės
  • 2 Reaktingumas ir pavojai
  • 3 Naudojimas
    • 3.1 Naudojimas dirvožemio ištaisymui
    • 3.2 Kiti naudojimo būdai
    • 3.3 Aplinkos atkūrimas
    • 3.4 Pramoninis naudojimas
  • 4 Nuorodos

Kalcio peroksido fizinės ir cheminės savybės

Kalcio peroksidas yra balti arba gelsvi milteliai, neturintys būdingo aromato ar aromato (Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras, 2017). 

CaO2 jo molekulinė masė yra 72,0768 g / mol ir tankis 2,91 g / ml. Junginio lydymosi temperatūra yra 200 ° C ir skaidosi virš 355 ° C. Jis šiek tiek tirpsta vandenyje ir sudaro vandenilio peroksidą. Ji turi 12,5 kPa (Royal Society of Chemistry, 2015).

Kalcio peroksidas yra sprogimo pavojus, jei jis sumaišomas su smulkiai suskaidytomis organinėmis medžiagomis. Junginys pats savaime nėra degalai, bet pagreitina degių medžiagų degimą. Taip yra todėl, kad degiųjų medžiagų ir peroksido mišinius gali užsidegti trintis arba sąlytis su drėgme.

Reaktingumas ir pavojai

Kalcio peroksidas, nors ir palyginti stabilus junginys, palyginti su kitais peroksidais, klasifikuojamas kaip sprogusis junginys ir stiprus oksidatorius..

Kontaktas su kalcio peroksidu gali stipriai sudirginti ir sudeginti odą bei akis. Poveikis gali sudirginti akis, nosį ir gerklę.

Ilgalaikis poveikis gali pažeisti odą. Didesnis kalcio peroksido kiekis gali sudirginti plaučius ir sukelti kosulį ar dusulį.

Dar didesnė ekspozicija gali sukelti skysčių kaupimąsi plaučiuose (plaučių edema), sukeldama mirtį (Nacionalinė medicinos biblioteka, 2015).

Patekus į akis, kontaktinius lęšius reikia patikrinti ir pašalinti. Tada akis nedelsiant plaukite dideliu kiekiu šalto vandens mažiausiai 15 minučių.

Patekus ant odos, pažeistą vietą reikia nedelsiant plauti dideliu kiekiu vandens mažiausiai 15 minučių, pašalinant užterštus drabužius ir batus. Užterštą odą padengti minkštikliu. Prieš pakartotinai juos nusiplaukite drabužius ir batus. Jei kontaktas yra stiprus, nuplaukite dezinfekciniu muilu ir uždenkite odą, užterštą antibakteriniu kremu.

Įkvėpus, nukentėjusysis turi būti perkeltas į vėsią vietą. Jei nėra kvėpavimo, dirbtinis kvėpavimas. 

Jei junginys yra praryti, paskatinkite vėmimą, nebent tai nurodo medicinos personalas, todėl rekomenduojama gerti didelį kiekį vandens, kad gautumėte praskiedimą. Laisvas drabužius, pavyzdžiui, marškinių apykaklę, diržą arba kaklaraištis, reikia atlaisvinti.

Visais atvejais reikia nedelsiant kreiptis į gydytoją (medžiagos saugos duomenų lapas Kalcio peroksidas, 2013 m.).

Naudojimas

Naudojimas dirvožemio valymui

Iš visų būdų, kaip galėtumėte naudoti kalcio peroksidą, dažniausiai yra žemės ūkio taikymas. Tai, kad kalcio peroksidas išskiria deguonį, kai jis liečiasi su vandeniu, reiškia, kad jis gali būti naudojamas kaip būdas atgaivinti nusodrintą dirvožemį..

Paprastai po intensyvaus žemės ūkio arba užtvindžius dirvožemį, iš dirvožemio prarandama maistinių medžiagų ir deguonies, todėl jis tampa sterilus.

Tokiu atveju turi būti naudojamos kelios dirbtinės trąšos, kad į dirvožemį būtų pridėta mineralų ir maistinių medžiagų, be kitų intervencijų, kad ji vėl taptų gyvybinga. Kalcio peroksidas yra būtinas šiam procesui, nes jis naudojamas didinti deguonies kiekį dirvožemyje.

Kiti naudojimo būdai

Tai, kad kalcio peroksidas gali išskirti vandenilio peroksidą kartu su rūgštimis, reiškia, kad jis gali būti naudojamas kaip balinimo agentas. Tokiu būdu jis plačiai naudojamas daugelyje popieriaus pramonės šakų. Vandenilio peroksido gamyba iš šio junginio taip pat yra naudinga deodorizuojant ir balinant plaukus bei tekstilės gaminius..

Kalcio peroksidas taip pat turi vietą sveikatos priežiūros srityje, nes jis gali būti naudojamas kaip antiseptikas.

Kalcio peroksidas yra naudojamas virimui kaip apdorojimo priemonė tešlos mišinyje. Junginys susilieja į deguonį, kai jis liečiasi su vandeniu. Tai oksiduoja ir sustiprina glitimo disulfido ir nedisulfido skersinius ryšius.

Aplinkos atkūrimas

Tai, kad kalcio peroksidas gali veikti kaip deguonies šaltinis, reiškia, kad jis yra naudingas daugelyje ekologinių scenarijų.

Pavyzdžiui, yra daug vandens telkinių, pvz., Ežerų ir tvenkinių, kurie dėl taršos ir kitų susijusių veiksnių tapo nepatvirtinami.

Tokiu atveju kalcio peroksidas gali būti naudojamas ir šiems vandens telkiniams atnaujinti. Vandens ir junginio reakcijos metu išsiskiriantis deguonis atstato vandens deguonies kiekį.

Pramoninis naudojimas

Kalcio peroksido vaidmuo plastikų gamyboje yra labai svarbus įvairių junginių, kurie naudojami plastikų polimerizacijoje, katalizės ir kryžminimo procesams, kad jie taptų sunkūs. Kalcio peroksidas taip pat naudojamas kaip šių procesų iniciatorius (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Nuorodos

  1. PEROKSIDO KALCIJA. (2016). Gauta iš cameochemicals.noaa.gov.
  2. Kalcio peroksidas. (S.F.). Susigrąžinta iš bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Kalcio peroksidas. Gauta iš „chinacjchem.com“.
  4. EMBL-EBI (2014 m. Liepos 28 d.). kalcio peroksidas. Susigrąžinta iš ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Kalcio peroksidas-CALGRO ™. Gauta iš karalių.
  6. Medžiagos saugos duomenų lapas Kalcio peroksidas. (2013 m. Gegužės 21 d.). Susigrąžinta iš sciencelab.com.
  7. Nacionalinis biotechnologijų informacijos centras ... (2017 m. Kovo 11 d.). „PubChem Compound“ duomenų bazė; CID = 14779. Gauta iš „PubChem“.
  8. Nacionalinė medicinos biblioteka. (2015 m. Spalio 19 d.). PEROKSIDO KALCIJA. Atkurtas detoxnet.
  9. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Kalcio dioksidanididas. Gauta iš chemspider.com.