Kokia yra periodinė lentelė? 7 Svarbūs naudojimo būdai

The periodinė lentelė jis parodo skirtingų elementų ryšius; jis taip pat gali būti naudojamas naujų elementų, dar neišaiškintų ar nesintetintų, savybėms prognozuoti.

Periodinė lentelė taip pat yra naudinga sistema analizuojant cheminius elgesius; Jis plačiai naudojamas chemijos srityje ir daugelyje kitų mokslų.

1869 m. Jį pastatė Rusijos mokslininkas Dmitrijus Ivanovičius Mendeléjevas, kad vizualizuotų skirtingus ryšius tarp įvairių cheminių elementų.

Periodinė lentelė yra užsakoma pagal atomo numerį, elektronų konfigūracijas ir pasikartojančias chemines savybes. Jis taip pat užsakomas taip, kad elementai su panašiu elgesiu būtų tame pačiame stulpelyje.

Lentelėje yra keturi stačiakampiai blokai su panašiomis cheminėmis savybėmis. Paprastai kairėje eilutės pusėje esantys elementai yra metalai, o ne metalai yra dešinėje.

Elementai yra išdėstyti periodinėje lentelėje pagal jų atominę struktūrą. Kiekvienoje eilutėje ir kiekvienoje stulpelyje yra specialios savybės.

Visos lentelės eilutės yra skaitomos iš kairės į dešinę ir kiekviena eilutė vadinama laikotarpiu. Kiekviena lentelės stulpelis vadinama grupe. Kiekviena lentelės grupė turi tą patį elektronų skaičių.

Lengva rasti elektronų skaičių kiekvieno stalo elemento išoriniame apvalkale. Pirmoje grupėje yra elektronas, antroji grupė turi du, ir pan.

Geras periodinis stalas yra puiki priemonė sprendžiant chemijos srities problemas. Periodinės lentelės yra tinkle arba gali būti atspausdintos.

Periodinio stalo naudojimas, kas tai yra??

Žinokite cheminio elemento simbolį

Simboliai yra elemento pavadinimo santrumpa. Daugeliu atvejų santrumpa atsiranda iš originalo pavadinimo lotyniškai.

Kiekvienas simbolis turi vieną ar dvi raides kaip santrumpą. Paprastai simbolis yra elemento pavadinimo santrumpa, tačiau kai kurie simboliai nurodo senus elementų pavadinimus.

Šio atvejo pavyzdys yra sidabras; jos simbolis yra Ag, kuris nurodo senąjį pavadinimą argentum.

Žinokite elemento numerį

Tai yra protonų, kuriuos turi šio elemento atomas, skaičius. Protonų skaičius yra lemiamas veiksnys atskiriant vieną elementą iš kito. Elektronų ar neutronų skaičiaus pokytis nekeičia elemento tipo.

Pakeitus elektronų skaičių, atsiranda jonų, o neutronų skaičiaus pokyčiai gamina izotopus. Šiuolaikinis periodinis stalas yra organizuojamas didėjančia tvarka pagal atomų skaičių.

Nustatykite periodinio stalo laikotarpius ir grupes

Horizontalios eilutės vadinamos periodais. Kiekvienas laikotarpis nurodo aukščiausią energijos lygį, kurį kiekvienas šio elemento elektronas užima pagrindinėje būsenoje.

Vertikalios stulpeliai vadinami grupėmis. Kiekvienas grupės elementas turi tą pačią valentų elektronų skaičių ir paprastai elgiasi panašiai, kai jis susijęs su kitais elementais.

Paskutinės dvi eilutės, lantanidai ir aktinidai, priklauso 3B grupei ir yra išvardytos atskirai.

Žinokite elemento pavadinimą

Daugelyje periodinių lentelių taip pat yra visas elemento pavadinimas. Tai yra naudinga, kai kalbama apie kažką žinoti, nes ne visada galite prisiminti visų elementų simbolius.

Susipažinkite su atominės atominės masės vienetais

Šis skaičius nurodo cheminio elemento izotopų sunkią vidutinę masę. Mendelejevo originalus periodinis stalas buvo organizuotas taip, kad elementai būtų rodomi didėjančia tvarka pagal atominę masę arba svorį.

Nustatykite elementų tipus

Daugelis periodinių lentelių nurodo skirtingus elementų tipus, skirtingų tipų elementams naudodami skirtingas spalvas.

Šie tipai yra šarminiai metalai, netaurieji metalai, pereinamieji metalai, nemetalai, tauriosios dujos, alogenai, šarminiai žemės, puslaidžiai, aktinidai ir lantanidai..

Rodyti skirtingas tendencijas (periodiškumą)

Periodinė lentelė yra organizuojama taip, kad būtų rodomi skirtingi tendencijų tipai (periodiškumas). Tarp jų:

• Atominis spindulys, kuris yra pusė atstumo tarp dviejų atomų centro, kurie vos liečia vienas kitą:

1. Jis didėja, kai jis pereina nuo viršutinės iki periodinės lentelės apačios.
2. Jis nusileidžia, kai per periodinę lentelę juda iš kairės į dešinę.

• Jonizacijos energija, kuri yra energija, reikalinga elektronui pašalinti iš atomo.

1. Jis nusileidžia, kai jis perkelia aukštyn ir žemyn periodinės lentelės.
2. Padidinkite, kai judate iš kairės į dešinę nuo periodinės lentelės.

• Elektronegatyvumas, kuris matuoja gebėjimą sudaryti cheminę jungtį.

1. Jis nusileidžia, kai jis juda iš viršaus į apačią.
2. Jis didėja, kai jis juda iš kairės į dešinę.

• Elektronų afinitetas, kuris reiškia elemento gebėjimą priimti elektroną.

Elektronų afinitetą galima prognozuoti remiantis elementų grupėmis. Didžiosios dujos, pvz., Argonas ir neonas, turi beveik nulio elektronų afinitetą ir nėra linkusios priimti elektronų.

Halogenai, tokie kaip chloras ir jodas, turi didelį elektronų ryšį. Dauguma kitų elementų grupių turi mažesnius elektronų afinitetus nei alogenai, bet daug didesni nei tauriųjų dujų.

Nuorodos

1. Koks yra periodinės lentelės tikslas? Atkurta iš nuorodos.com
2. Kaip naudoti periodinę lentelę (2017 m.) Gauta iš thinkco.com
3. Kaip organizuojami periodinės lentelės elementai? Atkurta iš nuorodos.com
4. Periodinė lentelė. Gauta iš wikipeda.org
5. Kodėl periodinė lentelė yra naudinga. Atkurta iš nuorodos.com