Amonio oksalato struktūra, savybės ir panaudojimas

The amonio oksalatas yra amonio ir oksalo rūgšties druska, kurios santykis yra 2: 1. Jis gaminamas iš oksalo rūgšties neutralizavimo reakcijos, H₂C₂O₄, su amonio karbonatu arba amonio hidroksidu. Pirmuoju atveju susidaro CO₂ antrinėje formoje.

Jo molekulinė formulė yra C₂H₈N₂O₄, bet tai paprastai yra parašyta kaip (NH₄)₂C₂O₄. Ji gaminama biologiškai stuburiniuose gyvūnuose, pradedant nuo glioksilo rūgšties arba askorbo rūgšties metabolizmo..

Amonio oksalatas gali būti kai kurių rūšių inkstų akmenyse, nors didesnė inkstų oksalato akmenų dalis yra derinama su kalciu ir sudaro kalcio oksalatą..

Jis negali būti metabolizuojamas žmogaus organizme, tačiau jis gali būti absorbuojamas žarnyne ir išsiskiria išmatose. Jis taip pat gali būti pašalintas iš žmogaus kūno per šlapimą.

Gamtoje jis randamas oksamido rūdoje, kuri yra retas ir retas mineralas. Be to, jis yra guanoje: jūros paukščių, šikšnosparnių ir ruonių išmatų produktas labai sausoje aplinkoje. Gvanas, turintis didelį azoto kiekį, buvo naudojamas kaip augalų trąšos ir fungicidas.

Indeksas

• 1 Cheminė struktūra
• 2 Fizinės ir cheminės savybės
  • 2.1 Fizinė išvaizda
  • 2.2 Molekulinė formulė
  • 2.3 Bevandenė molekulinė masė
  • 2.4 Lydymosi temperatūra
  • 2.5 Virimo temperatūra
  • 2.6 Tirpumas vandenyje
  • 2.7 Tirpumas organiniuose tirpikliuose
  • 2.8 Tankis
  • 2.9 Garų slėgis
  • 2,10 pH
  • 2.11 Skilimas
• 3 Naudojimas
  • 3.1 Pramoninis
  • 3.2 Žaliasis reagentas
  • 3.3 Biologinė ir analitinė
• 4 Rizika, susijusi su jo naudojimu
• 5 Nuorodos 

Cheminė struktūra

Amonio oksalatą sudarančių jonų struktūros yra pateiktos aukščiau esančiame paveikslėlyje. Nors tai nėra vertinama, NH₄⁺ susideda iš tetraedro, o C₂O₄^2- Ji turi plokščią struktūrą dėl spibridizacijos² visų anglies atomų.

Jo cheminė formulė (NH₄)₂C₂O₄, nurodo, kad turi būti du NH₄⁺ sąveikaujantis su elektrostatiniu būdu su C₂O₄^2-; tai yra, du plokštumoje esantys Tetraedrai.

Be jonų jungties, jonai gali sudaryti daug vandenilio jungtis; NH₄⁺ spurgos ir C₂O₄^2- jis juos priima (per keturis oksigenus).

Kadangi yra didelė tikimybė, kad molekulė taip pat susidaro vandenilio jungtis su vienu iš jonų, jis yra tarpinis, todėl atsiranda (NH₄)₂C₂O₄∙ H₂O.

Kristalai susideda iš milijonų jonų ir vienetinių ląstelių, kuriuose yra 2NH santykis₄/ 1C₂O₄ naujai pavadintas.

Būdamas panašus į (NH₄)₂C₂O₄∙ H₂Arba formuojamas ororombombinis kristalų išdėstymas, kur vandenilio tiltai vaidina svarbų vaidmenį jų fizinėse savybėse.

Stebint jo kristalinę struktūrą iš priekinės plokštumos, NH₄⁺ formuoti etapą, o C₂O₄^2- ir H₂Arba formuokite kitą etapą; Tetraedros eilutės, atskirtos plokštumomis ir kampinėmis molekulėmis (vandeniu).

Fizinės ir cheminės savybės

Fizinė išvaizda

Kietas baltas.

Molekulinė formulė

C₂H₈N₂O₄

Bevandenė molekulinė masė

124,096 g / mol.

Lydymosi temperatūra

70 ° C (158 ° F), kaip parodyta Vikipedijoje. Tačiau „Chemspider“ ir „Softschools“ lydymosi temperatūra yra nuo 131 iki 135 ° C.

Nors „Pubchem“ parodė, kad junginio skilimas vyksta 70 ° C temperatūroje, todėl neįtikėtina, kad lydymosi temperatūra yra aukštesnė už šią temperatūrą.

Virimo temperatūra

Nenustatyta junginio skaidymu.

Tirpumas vandenyje

5,1 g / 100 ml vandens 20 ° C temperatūroje. Amonio oksalatas lėtai tirpsta vandenyje ir paprastai į jį patenka.

Tirpumas organiniuose tirpikliuose

Šiek tiek tirpsta alkoholiuose ir netirpsta amoniase.

Tankis

1,5 g / cm³ esant 65,3 ° F.

Garų slėgis

0 mmHg esant 20 ° C.

pH

Nuo 6 iki 7, esant 4% tirpalui, esant 25 ° C temperatūrai.

Skilimas

Esant aukštai temperatūrai, jis skaidosi, skleidžia toksišką ir ėsdinančią dūmą, kuris apima amonio ir azoto oksidus.

Naudojimas

Pramoninis

-Jis naudojamas sprogmenų gamybai

-Jis tarnauja kaip elektrolitinis geležies šalinimas

-Tai leidžia poliruoti metalų paviršių.

Pastaruoju metu pektinai buvo ekstrahuoti amonio oksalatu, skirti gaminti gelio želėnams

Žaliasis reagentas

Jis naudojamas kartu su kalio oksalatu, kad susidarytų Wintrobe reagentas, naudojamas kaip antikoaguliantas..

Reagentas yra 1,2 g amonio oksalato ir 0,8 g kalio oksalato ir 0,5 ml formaldehido mišinys, 100 ml su vandeniu..

Biologinis ir analitinis

-Amonio druska padidina eritrocitų tūrį, o kalio druska ją mažina. Todėl jų poveikis eritrocitams yra kompensuojamas, garantuojant jiems morfologinį vientisumą. Ši sistema veikia antikoaguliantai, sunaikindama kalcio joną.

-Amonio oksalatas naudojamas kaip analitinis reagentas ir reduktorius, naudojamas kalcio ir švino koncentracijos plazmoje kiekybiniam įvertinimui. Be to, tiriant trombocitų paviršiaus sąveiką, naudojamas kaip amonio oksalatas.

-Ji taip pat integruoja pH buferinę sistemą.

Rizika, susijusi su jo naudojimu

-Tiesioginis sąlytis su oda ir akimis gali sukelti dirginimą ir nudegimus. Panašiai ilgas ar pasikartojantis odos sąlytis su junginiu gali sukelti požymius, pvz., Bėrimus, sausumą ir paraudimą..

-Įkvėpus gali dirginti nosį, gerklę ir plaučius. Pakartotinis poveikis gali sukelti bronchitą su kosuliu, skrepliais ir dusuliu.

-Didelis šios druskos poveikis gali sukelti galvos skausmą, galvos svaigimą, pykinimą, vėmimą, traukulius, komą ir net mirtį..

-Nurijimas arba per didelis įkvėpimas sukelia sisteminį apsinuodijimą. Galimi simptomai yra skausmas gerklėje, stemplėje ir skrandyje. Gleivinės membranos tampa baltos, yra sunkus viduriavimas, silpnas pulsas, širdies ir kraujagyslių sistemos sutrikimai ir neuromuskuliniai žlugimai. Be to, jis gali paveikti inkstų funkciją ir kalcio pusiausvyrą.

-Kalcis yra susijęs su daugeliu procesų, kurie vyksta gyvose būtybėse, tarp jų: ​​tarpininkaujant raumenų susitraukimui, tiek sklandžiam, tiek ir įsišaknijusiems raumenims; įsikiša neuromuskulinės transmisijos sinapse; tai yra būtina keliose krešėjimo kaskados stadijose; reguliuoja membranų pralaidumą ir jonų laidumą ir tt.

Todėl, išskiriant amonio oksalatą su kalcio jonu, atliekamos esminės gyvybės funkcijos.

Nuorodos

1. Vikipedija. (2018). Amonio oksalatas. Gauta iš: en.wikipedia.org
2. Amonio oksalato monohidrato vieno kristalo augimas ir apibūdinimas. [PDF] Gauta iš: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y., Wang K., Yuan H. ir Yang K. (2015). Neigiamas linijinis suspaudžiamumas organiniame mineraliniame amonio oksalato monohidrate su vandenilio rišimo vyno lentynos motyvais. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
4. PubChem. (2018). Amonio oksalatas. Gauta iš: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Karališkoji chemijos draugija. (2015). Amonio oksalatas. ChemSpider Gauta iš: chemspider.com
6. Softschools. (2018). Normalumo formulė. Gauta iš: softschools.com
7. Winkler (s.f.). Cheminis saugos lapas: Amonio oksalato 1-hidratas. Gauta iš: iio.ens.uabc.mx
8. NJ Health (s.f.). Amonio oksalatas. [PDF] Gauta iš: nj.gov