Šarminių žemių metalų cheminės savybės, reakcijos ir taikymas



The šarminių žemių metalai yra tos, kurios sudaro periodinės lentelės 2 grupę ir yra nurodytos raudonos spalvos stulpelyje apatinėje nuotraukoje. Iš viršaus į apačią jie yra berilio, magnio, kalcio, stroncio, bario ir radžio. Norėdami prisiminti jų vardus, puikus pomėgio metodas yra p. Becamgbara tarimas.

Panaikinus p. Becamgbara laiškus, vienas turi būti „Sr“ - stroncio. "Be" yra cheminis berilio simbolis, "Ca" yra kalcio simbolis, "Mg" yra magnio, o "Ba" ir "Ra" - tai metalai, bario ir radžio, o antrasis - gamtos elementas radioaktyvios.

Terminas "šarminis" reiškia tai, kad jie yra metalai, galintys sudaryti labai bazinius oksidus; kita vertus, „terre“ reiškia žemę, suteiktą pavadinimą dėl mažo tirpumo vandenyje. Šie gryni metalai turi panašias sidabrines spalvas, padengtas pilkos arba juodos oksido sluoksniais.

Šarminių žemių metalų chemija yra labai turtinga: nuo struktūrinio dalyvavimo daugelyje neorganinių junginių iki vadinamųjų organinių metalų junginių; tai yra tie, kurie sąveikauja kovalentinėmis obligacijomis arba koordinuoja su organinėmis molekulėmis.

Indeksas

  • 1 Cheminės savybės
    • 1.1 Joniškasis simbolis
    • 1.2 Metalinės jungtys
  • 2 Reakcijos
    • 2.1 Reakcija su vandeniu
    • 2.2 Reakcija su deguonimi
    • 2.3 Reakcija su halogenais
  • 3 Programos
    • 3.1 Berilis
    • 3.2 Magnis
    • 3.3 Kalcis
    • 3.4 Stronitas
    • 3.5 Baris
    • 3.6 Radijas
  • 4 Nuorodos

Cheminės savybės

Fiziškai jie yra sunkesni, tankesni ir atsparesni temperatūrai nei šarminiai metalai (1 grupė). Šis skirtumas priklauso nuo jų atomų ar to, kas yra tas pats, jų elektroninėse struktūrose.

Priklausomai nuo tos pačios grupės periodinės lentelės, visi jų junginiai pasižymi cheminėmis savybėmis, kurios jas identifikuoja.

Kodėl? Kadangi jo elektroninė konfigūracija yra ns2, tai reiškia, kad jie turi du elektronus sąveikai su kitomis cheminėmis medžiagomis.

Jonų simbolis

Dėl savo metalo pobūdžio jie linkę prarasti elektronus, kad sudarytų dvivalentius katijonus: Be2+, Mg2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+ ir Ra2+.

Panašiai, kaip ir neutralaus atomų dydis, kai jis nusileidžia per grupę, jos katijonai taip pat tampa didesni, einant iš „Be“2+ iki Ra2+.

Dėl jų elektrostatinės sąveikos šie metalai sudaro druskas su daugeliu elektregeneracinių elementų. Ši didelė tendencija formuoti katijonus yra kita šarminių žemių metalų cheminė kokybė: jie yra labai elektropozitiniai.

Dideli atomai lengviau reaguoja nei maži atomai; tai yra, Ra yra reaktyviausias metalas ir būkite mažiausiai reaktyvus. Tai yra mažesnio patrauklumo jėgos, kurią branduolys daro vis labiau nutolusiems elektronams, rezultatas, dabar labiau tikėtina, kad „pabėgs“ nuo kitų atomų.

Tačiau ne visi junginiai yra joniniai. Pavyzdžiui, berilis yra labai mažas ir turi didelį įkrovos tankį, kuris poliarizuoja kaimyninio atomo elektroninį debesį ir sudaro kovalentinę jungtį.

Ką tai daro? Kad berilio junginiai yra daugiausia kovalentiniai ir nejoniniai, skirtingai nuo kitų, net jei tai yra katijonas būti2+.

Metalinės nuorodos

Turėdami du valentinius elektronus, jų kristaluose jie gali sudaryti daugiau įkrautų "elektronų jūrų", kurios integruoja ir glaudžiau susieja metalinius atomus, priešingai nei šarminiai metalai..

Tačiau šios metalinės jungtys nėra pakankamai stiprios, kad suteiktų jiems išskirtines kietumo savybes, kurios iš tikrųjų yra minkštos.

Be to, jie yra silpni, palyginti su pereinamųjų metalų, kurie atspindi jų žemesnius lydymosi ir virimo taškus.

Reakcijos

Šarminių žemių metalai yra labai reaktyvūs, todėl jie nėra gamtoje jų grynose būsenose, tačiau jungiasi įvairiuose junginiuose ar mineraluose. Šių formavimosi reakcijų galima apibendrinti visų šios grupės narių atžvilgiu

Reakcija su vandeniu

Reaguoja su vandeniu (išskyrus berilį, dėl jo "atsparumo", kad pasiektų savo elektronų porą), kad būtų gaminami ėsdinantys hidroksidai ir vandenilio dujos..

M (s) + 2H2O (l) => M (OH)2(ac) + H2(g)

Magnio hidroksidai -Mg (OH)2- ir iš berili -Be (OH)2- jie blogai tirpsta vandenyje; Be to, antrasis nėra labai paprastas, nes sąveika yra kovalentinė.

Reakcija su deguonimi

Jie susilieja su oru esančiu deguonimi, kad susidarytų atitinkami oksidai arba peroksidai. Baris, antras pagal dydį metalas, sudaro peroksidą (BaO)2), stabilesnė dėl jonų spindulių Ba2+ ir O22- Jie yra panašūs, stiprindami kristalinę struktūrą.

Reakcija yra tokia:

2M (s) + O2(g) => 2MO (s)

Todėl oksidai yra: BeO, MgO, CaO, SrO, BaO ir RaO.

Reakcija su halogenais

Tai atitinka kai jie reaguoja rūgštinėje terpėje su halogenais, kad susidarytų neorganiniai halogenidai. Tai turi bendrą cheminę formulę MX2, ir tarp jų yra: CaF2, BeCl2, SrCl2, BaI2, RaI2, CaBr2, ir tt.

Programos

Berilis

Atsižvelgiant į tai, kad berilis yra inertiškas, jis yra metalas, kurio atsparumas korozijai yra labai aukštas, ir nedideliais kiekiais pridedama vario arba nikelio, sudarančių įvairių pramonės šakų įdomias mechanines ir šilumines savybes..

Tarp jų yra tie, kurie dirba su lakiais tirpikliais, kuriuose įrankiai neturi sukelti kibirkščių dėl mechaninių smūgių. Be to, jo lydiniai yra naudojami kuriant raketas ir medžiagas orlaiviams.

Magnis

Skirtingai nei berilis, magnis yra ekologiškesnis ir yra esminė augalų dalis. Dėl šios priežasties ji turi didelę biologinę svarbą ir farmacijos pramonę. Pavyzdžiui, pieno magnezija yra rėmens gydymo priemonė, kurią sudaro Mg (OH) tirpalas.2.

Jis taip pat turi pramoninį pritaikymą, pvz., Aliuminio ir cinko lydinių suvirinimą, plieno ir titano gamybą.

Kalcis

Vienas iš pagrindinių jo panaudojimo būdų yra CaO, kuris reaguoja su aliuminio silikatais ir kalcio silikatais ir suteikia cementui ir betonui pageidaujamą pastatų savybes. Jis taip pat yra pagrindinė plieno, stiklo ir popieriaus gamybos medžiaga.

Kita vertus, CaCO3 dalyvauja Solvay procese, gaminant Na2CO3. Savo ruožtu, CaF2 gamina ląsteles spektrofotometriniams matavimams.

Kiti kalcio junginiai yra naudojami ruošiant maistą, asmens priežiūros produktus ar kosmetiką.

Stronitas

Degant stroncio mirksi intensyvi raudona šviesa, naudojama pirotechnikos gaminiuose ir šviesos dėmėms.

Baris

Bario junginiai sugeria rentgeno spindulius, todėl „BaSO“4 -taip pat netirpsta ir neleidžia Ba2+ toksinis rondas be organizmo - naudojamas analizuoti ir diagnozuoti virškinimo procesų pokyčius.

Radijas

Radiumas buvo naudojamas gydant vėžį dėl savo radioaktyvumo. Kai kurios jo druskos buvo skirtos laikrodžių spalvai spalti, tada uždraudė šią programą dėl pavojaus tiems, kurie juos laikė.

Nuorodos

  1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2018 m. Birželio 7 d.). Šarminių žemių metalai: elementų grupių savybės. Gauta 2018 m. Birželio 7 d., Nuo: thinkco.com
  2. Mentzer, A.P. (2018 m. Gegužės 14 d.). Šarminių žemės metalų naudojimas. Moksliniai tyrimai. Gauta 2018 m. Birželio 7 d., Iš: sciencing.com
  3. Kokie yra šarminio žemės metalai? (2009 m. Spalio 29 d.). eNotes Gauta 2018 m. Birželio 7 d., Iš: enotes.com
  4. Advameg, Inc. (2018). Šarminiai metalai. Gauta 2018 m. Birželio 7 d., Iš: scienceclarified.com
  5. Vikipedija. (2018 m.). Šarminis metalas. Gauta 2018 m. Birželio 7 d., Iš: en.wikipedia.org
  6. Chemija LibreTexts. (2018 m.). Šarminių žemių metalai (2 grupė). Gauta 2018 m. Birželio 7 d. Iš: chem.libretexts.org
  7. Cheminiai elementai. (2009 m. Rugpjūčio 11 d.). Berilis (Be). [Pav.] Gauta 2018 m. Birželio 7 d., Iš: commons.wikimedia.org
  8. Shiver & Atkins. (2008). Neorganinė chemija 2. Grupės elementai (ketvirtasis leidimas). Mc Graw kalnas.