10 svarbiausių ne polinių kovalentinių nuorodų pavyzdžių



The ne polinių kovalentinių ryšių pavyzdžiai jie apima anglies dioksidą, etaną ir vandenilį. Kovalentinės obligacijos - tai jungtis, kuri sudaro tarp atomų, užpildydama paskutinį valentinį sluoksnį ir formuodama labai stabilias obligacijas.

Kovalentiniu ryšiu būtina, kad elektronų prigimtis tarp atomų pobūdžio nebūtų labai didelė, nes jei taip atsitiktų, būtų suformuota joninė jungtis.

Dėl šios priežasties kovalentiniai ryšiai atsiranda tarp nemetalinio pobūdžio atomų, nes metalas su ne metalu turės žymiai didelį elektros skirtumą, o jonų jungtis būtų suteikta.

Kovalentinių obligacijų tipai

Buvo pasakyta, kad būtina, jog tarp vieno atomo ir kito nebūtų reikšmingo elektronegatyvumo, tačiau yra atomų, kurie pateikia nedidelį mokestį ir keičia ryšių platinimo būdą..

Kovalentinės jungtys gali būti suskirstytos į du tipus: polinius ir ne polinius.

Polar

Poliarinės nuorodos yra tos molekulės, kurių įkrova paskirstoma dviem poliais, teigiama ir neigiama.

Ne poliarinis

Ne poliniai ryšiai yra tie, kuriuose molekulės įkraunamos vienodai; tai yra, du lygūs atomai yra sujungti su tuo pačiu elektronegatyvumu. Tai reiškia, kad dielektrinis momentas yra lygus nuliui.

10 nepolinių kovalentinių ryšių pavyzdžių

1- Etanas 

Apskritai, paprastos angliavandenilių jungtys yra geriausias pavyzdys, rodantis ne polinius kovalentinius ryšius.

Jo struktūrą sudaro du anglies atomai su trimis vandenilio junginiais.

Anglis turi kovalentinį ryšį su kitu anglies junginiu. Dėl to, kad tarp jų nėra elektronegatiškumo, atsiranda net polinių ryšių rezultatų.

2 - Anglies dioksidas

Anglies dioksidas (CO2) yra vienas iš gausiausių dujų pasaulyje dėl žmonių gamybos.

Tai struktūriškai suformuota su vienu anglies atomu viduryje ir dviem deguonies atomais šonuose; kiekvienas iš jų sudaro dvigubą ryšį su anglies atomu.

Mokesčių ir svorių pasiskirstymas yra vienodas, todėl susidaro tiesinė masyvas, o įkrovimo momentas yra lygus nuliui.

3 - Vandenilis

Vandenilis, esantis dujų pavidalu, gamtoje yra ryšys tarp dviejų vandenilio atomų.

Vandenilis yra okteto taisyklės išimtis dėl savo atominės masės, kuri yra mažiausia. Ryšys formuojamas tik tokia forma: H-H.

4- etilenas

Etilenas yra angliavandenilis, panašus į etaną, bet vietoj trijų anglies yra trijų vandenilių.

Norėdami sukurti valentų elektronus, tarp kiekvienos anglies susidaro dviguba jungtis. Etilenas turi skirtingus pramoninius pritaikymus, daugiausia automobilių pramonėje.

5- Toluolas

Toluolą sudaro aromatinis žiedas ir CH3 grandinė.

Nors žiedas sudaro labai didelę masę CH3 grandinės atžvilgiu, dėl neelektroniškumo trūkumo susidaro nepolinis kovalentinis ryšys.

6- Anglies tetrachloridas

Anglies tetrachloridas (CCl4) yra molekulė, kurios centre yra vienas anglies atomas ir keturios chloro atomos kiekvienoje erdvės kryptimi..

Nors chloras yra labai neigiamas junginys, todėl visomis kryptimis dipolio momentas yra lygus nuliui, todėl jis yra ne polinis junginys.

7- Izobutanas

Izobutanas yra angliavandenilis, kuris yra labai šakotas, tačiau elektroninė anglies jungčių konfigūracija yra ne polinė jungtis.

8- heksanas

Heksanas yra geometrinis išdėstymas šešiakampio formos. Ji turi anglies ir vandenilio jungtis, o jo dipolio momentas yra nulis.

9 - Ciklopentanas

Kaip ir heksanas, tai yra geometrinis išdėstymas penkiakampio formos, jis uždarytas ir jo dipolio momentas yra lygus nuliui.

10-azotas

Azotas yra vienas iš gausiausių junginių atmosferoje, apie 70% kompozicijos ore.

Jis yra azoto molekulės pavidalu, o kitas yra lygus, sudarant kovalentinę jungtį, kuri turi tokį patį įkrovimą, kuris nėra polinis.

Nuorodos

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-., Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitinė rekonstrukcija ir kovalentinis rišimasis prie oksido sąsajos Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentinis klijavimas sunkiųjų metalų oksiduose. Cheminės fizikos žurnalas, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chenas, B., Ivanovas, I., Kleinas, M.L., & Parrinello, M. (2003). Vandenilio surišimas vandenyje. Physical Review Letters, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). etano ir vandenilio pridėjimas prie hollino pirmtako medžiagos, susidariusios etileno atvirkštinės difuzijos liepsnos, chemijos. Energetika, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Anglies dioksido emisija. Niujorkas: „Nova Science“ leidėjai.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Rūgšties chlorido sintezė, naudojant arilbromidų katalizuojamą katalizatorių. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., ir Moreno, S. (2013). TOLUENO IR 2-PROPANOLO KATALIZINIS OXIDAVIMAS KIEKVIENO Mn ir CO COXECIPITACIONO OXIDŲ REZERVUOTI. Revista Colombiana de Química, 42 (1), 38.
  8. Luttrell, W. E. (2015). azoto. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013