Išspręsta daugialypių proporcijų aiškinimo, taikymo ir pratybų teisė



The daugialypę teisę Tai vienas iš stechiometrijos principų ir pirmą kartą 1803 m. Jį suformulavo chemikas ir matematikas Džonas Daltonas, siekdamas paaiškinti, kaip cheminiai elementai jungiasi su junginiais..

Šiame įstatyme teigiama, kad jei du elementai sujungia daugiau nei vieną cheminį junginį, dviejų elementų masės dalis, kuri turi būti integruota su nepakeičiama elemento numeris 1, bus mažų sveikųjų skaičių santykiuose..

Tokiu būdu galima teigti, kad iš proporcinių įstatymų, nustatytų „Proust“, Lavoisierio pasiūlytos masės išsaugojimo įstatymas ir tam tikrų proporcijų įstatymas atėjo į atominės teorijos idėją (svarbiausias etapas). chemijos istorija) ir cheminių junginių formulių formulavimas.

Indeksas

  • 1 Paaiškinimas
  • 2 Programos
  • 3 Išspręstos pratybos
    • 3.1 Pirmasis pratimas
    • 3.2 Antrasis pratimas
    • 3.3 Trečiasis pratimas
  • 4 Nuorodos

Paaiškinimas

Dviejų elementų sujungimas skirtingomis proporcijomis visada lemia unikalius skirtingų savybių junginius.

Tai nereiškia, kad elementai gali būti susiję su bet kokiais santykiais, nes jų elektroninė konfigūracija visada turi būti atsižvelgiama siekiant nustatyti, kurios sąsajos ir struktūros gali būti suformuotos..

Pavyzdžiui, anglies (C) ir deguonies (O) elementai gali būti tik du:

- CO, kur anglies ir deguonies santykis yra 1: 1.

- CO2, kur deguonies ir anglies santykis yra 2: 1.

Programos

Įrodyta, kad daugelio proporcijų teisė yra taikoma tiksliau paprastuose junginiuose. Panašiai yra labai naudinga, kai reikia nustatyti santykį, reikalingą dviem junginiams sujungti ir suformuoti vieną ar daugiau cheminės reakcijos.

Tačiau šis įstatymas kelia didelio masto klaidas, kai taikomas junginiams, kurie neturi stechiometrinio ryšio tarp jų elementų.

Be to, tai rodo didelius trūkumus, susijusius su polimerų ir panašių medžiagų naudojimu dėl jų struktūrų sudėtingumo.

Išspręstos pratybos

Pirmasis pratimas

Vandenilio masės procentas vandens molekulėje yra 11,1%, o vandenilio peroksido - 5,9%. Kas yra vandenilio priežastis kiekvienu atveju?

Sprendimas

Vandens molekulėje vandenilio santykis yra lygus O / H = 8/1. Peroksido molekulėje jis yra O / H = 16/1

Tai paaiškinama, nes abiejų elementų ryšys yra glaudžiai susijęs su jo mase, taigi vandens atveju kiekvienos molekulės santykis būtų 16: 2 arba 8: 1, kaip parodyta. Tai reiškia, kad 16 g deguonies (vieno atomo) kas 2 g vandenilio (2 atomai).

Antrasis pratimas

Azoto atomas sudaro penkis junginius su deguonimi, kurie yra stabilūs esant standartinėms atmosferos sąlygoms (25 ° C, 1 atm). Šios oksidų formulės yra tokios: N2ARBA, NE, N2O3, N2O4 ir N2O5. Kaip paaiškinamas šis reiškinys?

Sprendimas

Taikant daugialypę proporcinę teisę, būtina, kad deguonis prisijungtų prie azoto, kurio nekintamas masės santykis (28 g):

- N2Arba deguonies (16 g) dalis azoto atžvilgiu yra maždaug 1.

- NO: deguonies (32 g) dalis azoto atžvilgiu yra maždaug 2.

- N2O3 deguonies (48 g) dalis azoto atžvilgiu yra maždaug 3.

- N2O4 deguonies (64 g) dalis azoto atžvilgiu yra maždaug 4.

- N2O5 deguonies (80 g) dalis azoto atžvilgiu yra maždaug 5.

Trečiasis pratimas

Yra metalo oksidų pora, iš kurių viena yra 27,6%, o kita - 30,0% deguonies. Jei nustatyta, kad pirmoji oksido struktūrinė formulė yra M3O4. Kas būtų antrosios oksido oksidas??

Sprendimas

Pirmajame oksiduose deguonies buvimas yra 27,6 dalių iš 100. Todėl metalo kiekis yra nurodomas bendru kiekiu, atėmus deguonies kiekį: 100-27,4 = 72, 4%.

Kita vertus, antrasis oksidas, deguonies kiekis yra lygus 30%; tai reiškia, kad 30 dalių 100. Taigi metalo kiekis šiuo atveju būtų: 100-30 = 70%.

Pastebėta, kad pirmojo oksido oksido formulė yra M3O4; tai reiškia, kad 72,4% metalo yra trys metalo atomai, o 27,6% deguonies - keturi deguonies atomai.

Todėl 70% metalo (M) = (3 / 72,4) x 70 M atomų = 2,9 M atomai. Panašiai, 30% deguonies = (4 / 72,4) x 30 O = 4,4 M atomų atomai.

Galiausiai, metalo santykis ar santykis su deguonimi, esančiu antrojo oksido oksidu, yra M: O = 2,9: 4,4; tai yra, ji yra lygi 1: 1,5 arba, kas yra ta pati, 2: 3. Taigi antrosios oksido formulė būtų M2O3.

Nuorodos

  1. Vikipedija. (2017). Vikipedija. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Leicesteris, H.M., Klickstein, H.S. (1952), šaltinio knyga chemijoje, 1400-1900. Gauta iš books.google.co.ve
  3. Mascetta, J. A. (2003). Chemija Lengvas būdas. Gauta iš books.google.co.ve
  4. Hein, M., Arena, S. (2010). Kolegijos chemijos pamatai, pakaitinis. Gauta iš books.google.co.ve
  5. Khanna, S.K., Verma, N.K., Kapila, B. (2006). „Excel“ su objektyviais chemijos klausimais. Gauta iš books.google.co.ve