7 pagrindinės kilniųjų dujų charakteristikos



Tarp tauriųjų dujų charakteristikos Svarbiausi yra tai, kad jie yra dujiniai elementai, jie neturi sąveikos su kitais elementais, pateikia pilną valentinį sluoksnį, jie yra retai gamtoje (jų buvimo planetoje žemė lygis yra žemas) ir jie sukuria fluorescenciją.

Grupė tauriųjų dujų yra viena iš 18 grupių, į kurias periodinė lentelė yra padalyta. Jį sudaro šeši elementai: helis, neonas, argonas, kriptonas, ksenonas ir radonas.

Neonas, argonas, kriptonas ir ksenonas randami ore ir gali būti gaunami suskystinant ir frakcionuotu distiliavimu..

Savo ruožtu helis gaunamas kriogeniniu gamtinių dujų atskyrimu. Galiausiai radonas gaminamas iš kitų sunkesnių elementų (pvz., Radžio, urano) radioaktyvaus skilimo..

Be to, mes įsiskverbsime į šias ir kitas tauriųjų dujų savybes.

Pagrindinės tauriųjų dujų savybės

1- Didelės dujos paprastai neturi sąveikos su kitais elementais

Grynosios dujos turi mažą reaktyvumo lygį, o tai reiškia, kad jos iš esmės neturi sąveikos su kitais elementais. Žinoma, yra keletas išimčių, tokių kaip ksenono tetrafloridas (XeF).4).

Šis junginys yra gaunamas kaitinant ksenono ir fluoro mišinį nuo 400 ° C santykiu nuo 1 iki 5 nikelio inde..

Dėl nedidelės sąveikos su kitais elementais, tauriosios dujos taip pat vadinamos „inertinėmis dujomis“..

Tačiau šis pavadinimas nėra visiškai tikslus, todėl pastaraisiais dešimtmečiais jis neteko naudos.

2 - jie turi pilną valentinį apvalkalą

Elementai susideda iš vieno ar daugiau elektronų sluoksnių. Paskutinis iš šių sluoksnių vadinamas valentiniu sluoksniu ir yra susijęs su obligacijų ir cheminių reakcijų kūrimu.

Elementai pasiekia savo stabilumą, turėdami du ar aštuonis elektronus savo paskutiniame sluoksnyje. Jei ši sąlyga nėra, elementai prisijungs prie kitų, kad pasiektų stabilumą.

Elektroninė kilniųjų dujų konfigūracija yra tokia:

  • Helio: 1s2
  • Neonas: 1s2 2s2 2p6
  • Argonas: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Kriptonas: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radonas 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neonui, argonui, kriptonui, ksenonui ir radonui jų paskutiniame sluoksnyje yra aštuoni elektronai. Savo ruožtu helis turi du elektronus.

Šia prasme tauriosios dujos turi pilną valentinį apvalkalą. Todėl įprastomis aplinkybėmis šie elementai nesudaro nuorodų.

3 - Atlikite elektros energiją

Šešios elementai, priklausantys tauriųjų dujų grupei, vykdo elektros energiją. Tačiau jo vairavimo lygis yra žemas.

4- Jie gali gaminti fosforescenciją

Kilmingos dujos turi būti fosforizuojančios, kai jas kerta elektra. Štai kodėl jie naudojami ir lempose, lemputėse, priekiniuose žibintuose.

- Neonas naudojamas žinomose neoninių žibintų reklamose. Sukuria raudoną fosforizuojančią šviesą.

- Argonas naudojamas įprastose lemputėse. Lemputėse atmosferoje esantis deguonis gali reaguoti su metalo gijų, dėl kurių pastaroji gali sudeginti.

Esant inertiškam argono naudojimui, užtikrinama inertiška aplinka, kuri neleidžia degti metalo gijų.

- Ksenonas pasižymi nepertraukiamu šviesos spektru, panašiu į dienos šviesą. Štai kodėl jis naudojamas ksenono lempose, naudojamose kino projektoriuose ir automobilių priekiniuose žibintuose.

- Kryptonas sukuria ryškią šviesą, kai ją kerta nuolatinė srovė. Tai naudojama chirurginiams lazeriams, naudojamiems tam tikroms akių ligoms gydyti ir gimtadienio pašalinimui.

-Fotoaparatų blykstėse naudojami ir ksenonas, ir kriptonas.

- Helis naudojamas lemputėse ir mažiau skelbimų lentose

- Radonas dėl savo radioaktyvios kokybės paprastai nėra naudojamas šiems tikslams.

5- 0 grupė

Kilmės dujos nebuvo aptiktos, kai Mendelevas surengė periodinę lentelę, todėl jie neturėjo vietos periodinėje lentelėje.

Šiuos elementus Henry Cavendish atrado XVIII a., Kai jis pašalino azoto ir deguonies dalį iš oro. Tačiau jis jų neklasifikavo.

Iki XIX a. Šie elementai buvo tiriami ir klasifikuojami.

- 1868 m. Buvo aptiktas helis.

- Tada 1894 metais buvo aptiktas argonas.

- Galiausiai 1900 metais radonas buvo aptiktas.

Kadangi tauriųjų dujų oksidacijos skaičius yra lygus 0, jie buvo organizuojami periodinėje lentelėje „nulinės grupės“ vardu..

Tačiau 1962 m. Buvo nustatyta, kad šie elementai reagavo su kitais (išskirtinėmis sąlygomis)..

Tada, atsižvelgiant į Tarptautinės grynosios ir taikomosios chemijos sąjungos konvencijas (IUPAC, jos akronimas anglų kalba), buvo pervadintas 18 grupe.

Šiuo metu jų galima rasti periodinėje lentelėje „Grupo VIIIA“.

6 Stabilizatoriai

Dėl savo beveik inertiškos kokybės kilusios dujos naudojamos siekiant užtikrinti stabilumą greitose reakcijose.

7- Žemas lydymosi temperatūra ir žemas virimo temperatūra

Noble dujos turi labai žemus lydymosi ir virimo taškus.


Nuorodos

  1. Kilniųjų dujų savybės. Gauta 2017 m. Liepos 17 d., Iš thinkco.com
  2. Nobelio dujos Gauta 2017 m. Liepos 17 d. Iš sciencedaily.com
  3. Kilniųjų dujų grupė. Gauta 2017 m. Liepos 17 d
  4. 18 grupės elementai. Gauta 2017 m. Liepos 17 d., Byjus.com
  5. Nobelio dujų charakteristikos. Gauta 2017 m. Liepos 17 d. Iš chemistry.tutorvista.com
  6. Tauriųjų dujų savybės. Gauta 2017 m. Liepos 17 d. Iš bbc.co.uk
  7. 18 grupė: Nobelio dujų savybės. Gauta 2017 m. Liepos 17 d. Iš chem.libretexts.org
  8. Chemija Gauta 2017 m. Liepos 17 d. Iš ck12.org.