Isobar charakteristikos, pavyzdžiai ir skirtumai su izotopais

The isobar yra tos pačios masės, bet iš skirtingų cheminių elementų. Dėl to galima teigti, kad juos sudaro skirtingi protonų ir neutronų skaičiai.

Jų atomų branduolyje randama tiek protonų, tiek neutronų, tačiau kiekviename branduolyje esantis neutronų ir protonų grynasis kiekis lieka tas pats. Kitaip tariant, izobarinės rūšys atsiranda tada, kai atomų branduolių poros turi tą patį neutronų ir protonų skaičių kiekvienai rūšiai..

Tačiau neutronų ir protonų, kurie sudaro tą neto kiekį, skaičius yra skirtingas. Vienas iš būdų, kaip grafiškai pastebėti, yra stebėti masės numerį (kuris yra pateikiamas viršutinėje kairėje pusėje esančio cheminio elemento simbolio), nes izotopuose šis skaičius yra tas pats.

Indeksas

• 1 Charakteristikos
  • 1.1 Atstovavimas
• 2 Pavyzdžiai
• 3 Izotopų ir izotopų skirtumai
• 4 Nuorodos

Savybės

Pirma, termino isóbaro etimologija kilo iš graikų kalbos žodžių Isos (tai reiškia "lygus") ir barosas (tai reiškia „svoris“), kuris nurodo abiejų branduolinių rūšių svorio lygybę.

Pažymėtina, kad izobarai turi tam tikrus panašumus su kitomis rūšimis, kurių branduoliai turi sutapimus, tokius kaip izotonai, turintys tokį patį neutronų skaičių, tačiau su skirtingais masės ir atominiais skaičiais, pavyzdžiui, poromis ¹³C ir ¹⁴N o ³⁶S ir ³⁷Cl.

Kita vertus, terminas „nuklidas“ yra pavadinimas, kuris buvo sukurtas kiekvienam iš nukleonų (struktūrų, kurias sudaro neutronai ir protonai) rinkiniai, kurie gali būti formuojami.

Kad nuklidai galbūt išsiskirtų pagal neutronų ar protonų skaičių arba netgi energijos kiekį, kuris turi savo konglomeracijos struktūrą.

Be to, mes turime, kad po β skilimo proceso atsiranda vaiko branduolys, o tai, savo ruožtu, yra pagrindinio branduolio izobaras, nes branduolyje esančių nukleonų skaičius išlieka nepakitęs, skirtingai nuo to, kas vyksta per dezintegracijos priemonės α.

Svarbu prisiminti, kad skirtingi izobarai turi skirtingus atominius numerius, patvirtindami, kad jie yra skirtingi cheminiai elementai.

Atstovavimas

Įvairiems nuklidams žymėti naudojamas konkretus žymėjimas, kuris gali būti pateikiamas dviem būdais: vienas yra cheminio elemento pavadinimo ir jo masės numerio pateikimas, sujungtas brūkšneliu. Pavyzdžiui: azotas-14, kurio branduolį sudaro septyni neutronai ir septyni protonai.

Kitas būdas atstovauti šioms rūšims yra cheminio elemento simbolis, prieš kurį yra skaitinis viršutinis indeksas, nurodantis atitinkamo atomo masės skaičių, taip pat skaitinis indeksas, žymintis to paties atomo numerį, iš šių: būdas:

_Z^AX

Šioje išraiška X žymi atitinkamo atomo cheminį elementą, A yra masės numeris (papildymo tarp neutronų ir protonų skaičiaus rezultatas) ir Z reiškia atominį skaičių (lygus protonų skaičiui atomo branduolyje)..

Atstovaujant šiuos nuklidus, atomo (Z) atomų skaičius paprastai yra praleidžiamas, nes jis nesuteikia atitinkamų papildomų duomenų, todėl dažnai nurodomas kaip ^AX.

Vienas iš būdų parodyti šį žymėjimą yra ankstesnis pavyzdys (azotas-14), kuris taip pat žymimas kaip ¹⁴N. Tai yra žymėjimas, naudojamas isobars.

Pavyzdžiai

Didžiosios Britanijos kilmės chemikas Alfredas Walteris Stewartas 1910-ųjų pabaigoje pasiūlė išraiškos „izobars“ panaudojimą rūšims, kurios vadinamos nuklidais, turinčiais vienodą skaičių branduolių (vienodo masės)..

Šioje idėjų eilutėje galima pastebėti izobarų pavyzdį rūšių atveju ¹⁴C ir ¹⁴N: masės skaičius yra lygus 14, tai reiškia, kad abiejų rūšių protonų ir neutronų skaičius skiriasi.

Iš tiesų, šis anglies atomas turi atominį skaičių, lygų 6, todėl jo struktūroje yra 6 protonai, o savo branduolyje yra 8 neutronai. Tada jo masė yra 14 (6 + 8 = 14).

Savo ruožtu azoto atomas turi atominį skaičių, lygų 7, todėl jį sudaro 7 protonai, tačiau branduolyje yra 7 neutronai. Jo masė taip pat yra 14 (7 + 7 = 14).

Taip pat galite rasti seriją, kurioje visų atomų masės numeris yra lygus 40; tai yra „isóbaros“ atvejis: ⁴⁰Ca, ⁴⁰K, ⁴⁰Ar, ⁴⁰Cl ir ⁴⁰S.

Izotopų ir izotopų skirtumai

Kaip jau buvo paaiškinta, nuklidai apibūdina skirtingas atomų branduolių klases, priklausančias nuo jų turimų protonų ir neutronų kiekio..

Be to, tarp šių nuklidų tipų yra izotopai ir izotopai, kurie bus diferencijuoti žemiau.

Izobarų atveju, kaip minėta anksčiau, jie turi vienodą skaičių nukleonų - tai yra vienodas masių skaičius -, kai protonų, kuriems viena rūšis yra pranašesnė už kitą, skaičius sutinka su neutronų skaičiumi kurios yra deficito, todėl bendras skaičius yra tas pats. Tačiau jo atominis numeris skiriasi.

Šia prasme izobarinės rūšys yra kilusios iš skirtingų cheminių elementų, todėl jos yra skirtingose ​​periodinės lentelės vietose ir turi skirtingas savybes ir specifines savybes..

Kita vertus, izotopų atveju atsitinka priešingai, nes jie turi tokį patį atominį skaičių, bet skirtingą masės kiekį; tai yra, jie turi tokį patį protonų skaičių, tačiau jų atomų branduoliuose yra skirtingi neutronų kiekiai.

Be to, izotopai yra atominės rūšys, priklausančios tiems patiems elementams, todėl jie yra toje pačioje periodinės lentelės erdvėje ir turi panašias savybes ir savybes..

Nuorodos

1. Vikipedija. (s.f.). Isobar (nuklidas). Gauta iš en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Gauta iš britannica.com
3. Konya, J. ir Nagy, N. M. (2018). Branduolinė ir radiochemija. Gauta iš books.google.co.ve
4. Energetikos švietimas. (s.f.). Isobar (branduolinė). Gauta iš energyeducation.ca
5. Tutor Vista. (s.f.). Branduoliai. Atkurta iš physics.tutorvista.com