Cheminis nepertraukiamumas Kas tai yra, savybės, priežastys ir pavyzdžiai



The cheminis nepralaidumas tai yra turtas, turintis dalyką, kuris neleidžia dviem kūnams patalpinti tuo pačiu metu ir tuo pačiu momentu. Tai taip pat gali būti vertinama kaip kūno savybė, kuri kartu su kita kokybe, vadinama plėtiniu, yra tiksli apibūdinti medžiagą.

Labai lengva įsivaizduoti šį apibrėžimą makroskopiniame lygyje, kur objektas matomai užima tik vieną regioną erdvėje ir fiziškai neįmanoma, kad du ar daugiau objektų būtų toje pačioje vietoje tuo pačiu metu. Bet molekuliniu lygmeniu gali įvykti kažkas labai skirtingo.

Šioje srityje du ar daugiau dalelių gali gyventi toje pačioje erdvėje tam tikru laiku arba dalelė gali būti „dviejose vietose“ tuo pačiu metu. Šis elgesys mikroskopiniame lygmenyje aprašomas naudojant kvantinės mechanikos įrankius,.

Šioje disciplinoje pridedamos ir taikomos skirtingos sąvokos, skirtos analizuoti dviejų ar daugiau dalelių sąveiką, nustatyti esamas materijos savybes (pvz., Energiją ar jėgas, kurios įsikiša į tam tikrą procesą), be kitų milžiniško naudingumo priemonių..

Paprasčiausias cheminio nepralaidumo pavyzdys pastebimas elektronų porose, kurios sukuria arba sudaro „nepralaidžią sferą“..

Indeksas

  • 1 Kas yra cheminis nepralaidumas?
  • 2 Ypatybės
  • 3 Priežastys
  • 4 Pavyzdžiai
    • 4.1 Fermionai
  • 5 Nuorodos

Kas yra cheminis nepralaidumas?

Cheminis nepralaidumas gali būti apibrėžiamas kaip kūno sugebėjimas atsispirti kitai patalpai. Kitaip tariant, tai yra medžiagos pasipriešinimas.

Tačiau, kad jie būtų laikomi nepralaidžiais, jie turi būti įprastinės svarbos organai. Šiuo požiūriu kūnai gali būti gabenami dalimis, tokiomis kaip neutrinos (kataloguojamos kaip nesvarbios medžiagos), nepažeidžiant jų neperžengiamo pobūdžio, nes nėra stebima sąveika su medžiaga..

Savybės

Kalbėdami apie cheminio nepralaidumo savybes, turime kalbėti apie medžiagos pobūdį.

Galima sakyti, kad jei kūnas negali egzistuoti tame pačiame laiko ir erdviniame matmenyje, kaip ir kitas, šis kūnas negali būti įsiskverbęs į aukščiau paminėtą..

Kalbėti apie cheminį nepralaidumą yra kalbėti apie dydį, nes tai reiškia, kad skirtingų matmenų atomų branduoliai rodo, kad yra dviejų rūšių elementai:

- Metalai (turi didelius branduolius).

- Nėra metalų (jie turi mažo dydžio šerdį).

Tai taip pat yra susiję su šių elementų gebėjimu kirsti. 

Tada du ar daugiau įstaigų, aprūpintų medžiaga, tuo pačiu momentu negali užimti to paties ploto, nes elektronų debesys, sudarančios atomus ir molekules, negali užimti to paties ploto tuo pačiu metu.

Šis efektas generuojamas elektronų poroms, kurioms taikoma Van der Waals sąveika (jėga, per kurią molekulės stabilizuojasi).

Priežastys

Pagrindinė makroskopinio lygio nepastovumo priežastis kyla iš mikroskopiniame lygmenyje egzistuojančio nepralaidumo, ir taip pat atsitinka. Tokiu būdu sakoma, kad ši cheminė savybė būdinga tiriamos sistemos būsenai.

Dėl šios priežasties naudojamas Pauli išskyrimo principas, patvirtinantis, kad dalelės, tokios kaip fermionai, turi būti skirtinguose lygmenyse, kad būtų užtikrinta kuo mažesnė energija, o tai reiškia, kad jis turi didžiausią įmanomą stabilumą.

Taigi, kai tam tikros materijos frakcijos artėja viena prie kitos, šios dalelės taip pat tai daro, tačiau elektronų debesys, kurį kiekvienas turi savo konfigūracijoje, sukelia atbaidomą poveikį ir daro juos neperleidžiami vienas kitam..

Tačiau šis nepertraukiamumas yra susijęs su klausimo sąlygomis, nes jei jos yra pakeistos (pvz., Veikiant labai aukštam slėgiui ar temperatūrai), ši savybė taip pat gali keistis, transformuojant kūną, kad jis taptų labiau linkęs judėti. kita.

Pavyzdžiai

Fermionai

Galima laikyti cheminės nepereinamumo pavyzdžiu, kai dalelių, kurių kvantinis skaičius sukasi (arba nugara, s), yra frakcija, kuri vadinama fermionais.

Šios subatominės dalelės turi nepertraukiamumą, nes du ar daugiau tiksliai lygių fermionų negali būti toje pačioje kvantinėje būsenoje tuo pačiu metu.

Pirmiau aprašytas reiškinys aiškiau aprašomas labiausiai žinomoms tokio tipo dalelėms: elektronams atome. Pagal Paulio išskyrimo principą, du elektronai polielektroninėje atomų negali turėti tų pačių verčių keturiems kvantiniams skaičiams (n, l, m ir s).

Tai paaiškinama taip:

Darant prielaidą, kad yra du elektronai, užimantys tą patį orbitą, ir atvejis, kai jie turi vienodas vertes pirmiesiems trims kvantiniams skaičiams (n, l ir m), tada ketvirtasis ir paskutinis kvantinis skaičius (s) turi būti skirtingi abiejuose elektronuose.

Tai reiškia, kad elektronas turi turėti centrifugavimo vertę, lygią ½, o kito elektrono reikšmė turi būti -½, nes tai reiškia, kad abu kvantiniai gręžimo numeriai yra lygiagrečiai ir priešinga kryptimi.

Nuorodos

  1. Heinemann, F. H. (1945). Tolandas ir Leibnizas. Filosofinė apžvalga.
  2. Crookes, W. (1869). Šešių paskaitų apie cheminius anglies pokyčius kursas. Gauta iš books.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). Cheminės naujienos ir žurnalas „Pramonės mokslas“: (1869: sausio – birželio mėn.). Gauta iš books.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekulės ir cheminė obligacija. Gauta iš books.google.co.ve