Nuoroda Pi Kaip ji formuojama, charakteristikos ir pavyzdžiai



A pi nuoroda (π) yra kovalentinio ryšio rūšis, kuriai būdinga tai, kad ji neleidžia laisvų atomų rotacijos judėjimui ir tarp kitų grynojo tipo atominių orbitų, tarp kitų ypatumų. Yra elektroninių ryšių, galinčių sudaryti atomus, kurie leidžia jiems kurti didesnes ir sudėtingesnes struktūras: molekules.

Šios sąsajos gali būti skirtingų veislių, tačiau dažniausiai šios srities sritys yra kovalentinės. Kovalentinės obligacijos, dar vadinamos molekulinėmis jungtimis, yra ryšių tipas, kuriame dalyvaujantys atomai dalijasi elektronų poromis.

Tai gali atsitikti dėl to, kad atomai turi ieškoti stabilumo, tokiu būdu sudarant daugumą žinomų junginių. Šia prasme kovalentiniai ryšiai gali būti paprasti, dvigubi arba trigubi, priklausomai nuo jų orbitų konfigūracijos ir elektronų porų, pasidalintų tarp susijusių atomų..

Štai kodėl yra dviejų tipų kovalentiniai ryšiai, sudaryti tarp atomų pagal jų orbitų orientaciją: sigmos obligacijas (σ) ir pi (π) obligacijas.

Svarbu diferencijuoti abi obligacijas, nes sigmos ryšys atsiranda paprastaose sąjungose ​​ir daugialypėse sąsajose tarp atomų (du ar daugiau elektronų yra bendrinami).

Indeksas

  • 1 Kaip ji suformuota?
    • 1.1 Skirtingų cheminių rūšių pi junginių formavimas
  • 2 Charakteristikos
  • 3 Pavyzdžiai
  • 4 Nuorodos

Kaip ji susidaro?

Norint apibūdinti sąsajos formavimąsi, pirmiausia turime kalbėti apie hibridizacijos procesą, nes jis įsikiša į keletą svarbių nuorodų.

Hibridizacija yra procesas, kuriame susidaro hibridinės elektroninės orbitos; tai yra, kai atominių lygių s ir p orbitos gali būti sumaišytos. Tai sukelia sp, sp orbitalų formavimąsi2 ir sp3, kurie vadinami hibridais.

Šia prasme pi obligacijų susidarymas atsiranda dėl to, kad per poros skilčių, esančių kitoje skiltyje, kurios yra orbitoje, kuri yra kitos atominės dalies dalis, persidengiama perlinių porų pora..

Šis orbitų persidengimas įvyksta šoniniu būdu, o elektroninis pasiskirstymas daugiausia koncentruojamas virš ir žemiau plokštumos, susietos su susietais atominiais branduoliais, ir sukelia pi jungtis silpnesnę už sigmos obligacijas..

Kalbant apie šios rūšies sąjungos orbitinę simetriją, reikia paminėti, kad ji yra lygi p tipo tipo orbitoms, su sąlyga, kad ji bus stebima per ryšį suformuota ašis. Be to, šias sąjungas sudaro daugiausia orbitos p.

Skirtingų cheminių rūšių pi junginių formavimas

Kadangi pi jungtis visada lydi viena ar dvi kitos nuorodos (viena sigma arba kita pi ir viena sigma), svarbu žinoti, kad dviguba jungtis, suformuota tarp dviejų anglies atomų (sudarytų iš sigmos ir pi), turi mažesnė rišamoji energija, nei atitinkanti dvigubą sigmos ryšį tarp abiejų.

Tai paaiškinama sigmos ryšio stabilumu, kuris yra didesnis už pi jungties stabilumą, nes atominių orbitalų persidengimas pastarojoje lygiagrečiai vyksta virš ir žemiau skilčių, kaupiant elektroninį paskirstymą tolimesniu būdu. atomų branduolių.

Nepaisant to, kai pi ir sigma obligacijos yra sujungtos, susidaro daugialypis ryšys, kuris yra stipresnis už paprastą ryšį, kuris gali būti patikrintas stebint ryšių ilgius tarp įvairių atomų su vienu ir keliais ryšiais..

Yra keletas cheminių rūšių, kurios tiriamos dėl jų išskirtinio elgesio, pvz., Koordinavimo junginiai su metaliniais elementais, kuriuose centriniai atomai yra susiję tik su pi ryšiais..

Savybės

Toliau aprašomos ypatybės, kurios atskiria pi sąsajas nuo kitų atomų rūšių sąveikos klasių, pradedant tuo, kad ši sąjunga neleidžia laisvų atomų, pvz., Anglies atomų, judėjimo. Dėl šios priežasties, jei yra atomų pasukimas, atsiranda ryšys..

Be to, šiose sąsajose orbitų persidengimas vyksta per du lygiagrečius regionus, kad jie būtų didesni nei sigmos sąsajos ir dėl šios priežasties yra silpnesni.

Kita vertus, kaip minėta, pi jungtis visada generuojama tarp grynų atominių orbitų poros; ši priemonė sukuriama tarp orbitalių, kurios nebuvo pažeistos hibridizacijos procesuose, kuriuose elektronų tankis yra daugiausia koncentruotas virš ir žemiau plokštumos, kurią sudaro kovalentinė jungtis.

Šia prasme tarp atomų poros gali būti daugiau kaip viena pi jungtis, visada lydima sigmos nuorodos (dvigubose jungtyse).

Panašiai gali būti duodama trijų jungčių tarp dviejų gretimų atomų, kuriuos sudaro dvi pi jungtys pozicijose, kurios sudaro viena kitai statmenas plokštes ir sigmos ryšį tarp abiejų atomų..

Pavyzdžiai

Kaip minėta anksčiau, molekulėse, sudarytose iš atomų, sujungtų vienu ar keliais pi ryšiais, visada yra daug jungčių; tai yra dvigubas arba trigubas.

Šio pavyzdys yra etileno molekulė (H2C = CH2), kurį sudaro dviguba sąjunga; tai yra pi ir sigmos ryšys tarp jų anglies atomų, be sigmos ryšių tarp anglies ir vandenilio..

Savo ruožtu acetileno molekulė (H-C≡C-H) turi trigubą jungtį tarp jos anglies atomų; tai yra, dvi pi nuorodos, sudarančios statmenas plokštes ir sigma nuorodą, be jų atitinkamų sigmos anglies-vandenilio jungčių.

Pi jungtis taip pat yra tarp ciklinių molekulių, tokių kaip benzenas (C6H6) ir jo dariniai, kurių išdėstymas lemia rezonanso efektą, kuris leidžia elektroniniam tankiui migruoti tarp atomų ir, be kita ko, suteikia didesnį stabilumą junginiui.

Norint parodyti pirmiau minėtas išimtis, dikarboninės molekulės atvejai (C = C, kuriuose abu atomai turi porą elektronų) ir koordinavimo junginys, vadinamas heksakarbonildihieru (atstovaujamas kaip Fe).2(CO)6, kuri yra sudaryta tik tarp pi jungčių tarp jos atomų).

Nuorodos

  1. Vikipedija. (s.f.). Pi ryšys. Gauta iš en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemija, devintas leidimas. Meksika: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). „Pi Bond“ apibrėžimas chemijoje. Gauta iš thinkco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi ryšys. Gauta iš britannica.com
  5. „LibreTexts“. (s.f.). Sigma ir Pi obligacijos. Gauta iš chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Organinė chemija pagaminta paprasta. Gauta iš books.google.co.ve